Question

【題目】蛋白質中含有C、H、O、N、S等元素，食物中的鐵主要以三價鐵與蛋白質和羧酸結合成絡合物的形式存在。

(1)在蛋白質中涉及的氮、氧元素電負性由小到大的順序是___；基態(tài)硫原子的價電子排布式為______。

(2)KSCN是檢驗Fe3+的試劑之一，與SCN-互為等電子體的一種分子為____(填化學式)。1 mol CN-中含有的π鍵的數(shù)目為____。

(3)蛋白質分子中氨基(—NH2)氮原子的軌道雜化類型是_____；血液中有一種含銅的呈藍色的蛋白質分子，與Cu同周期且最外層電子數(shù)相等的元素還有______(填元素符號)。

(4)銅晶體為面心立方最密堆積，即在晶體結構中可以分割出一塊正立方體的結構單元，金屬原子處于正立方體的八個頂點和六個面上，已知銅的原子半徑為127.8 pm，列式計算晶體銅的密度：ρ=___g·cm-3(列出計算式即可)。

Answer 1

【答案】N<O 3s23p4 CO2或N2O 2NA sp3 K、Cr

【解析】

(1)非金屬性越強，電負性越大；S元素處于第三周期VIA族；

(2)與SCN-互為等電子體，應含有3個原子，且最外層電子數(shù)相同；CN-與N2互為等電子體，二者結構相似，故 CN-離子中形成C≡N三鍵；

(3)蛋白質分子中氨基(-NH2)氮原子形成3個σ鍵，含有1對孤對電子，N原子雜化軌道數(shù)目為4；與Cu同周期且最外層電子數(shù)相等的元素原子外圍電子排布為4s1、3d54s1；

(4)晶胞為面心立方密堆積，晶胞面對角線上的Cu原子相鄰，則晶胞棱長為127.8pm×4×=×127.8pm，根據(jù)均攤法計算晶胞中Cu原子數(shù)目，表示出晶胞質量，再根據(jù)ρ=計算晶胞密度。

(1)非金屬性越強，電負性越大，故電負性：N＜O；S元素處于第三周期VIA族，基態(tài)硫原子的價電子排布式為3s23p4；

(2)與SCN-互為等電子體，應含有3個原子，且最外層電子數(shù)相同，故為CO2或N2O等； CN-與N2互為等電子體，二者結構相似，故 CN-離子中形成C≡N三鍵，1mol CN-中含有的π鍵的數(shù)目為2NA；

(3)蛋白質分子中氨基(-NH2)氮原子形成3個σ鍵，含有1對孤對電子，N原子雜化軌道數(shù)目為4，N原子軌道的雜化類型是sp3；與Cu同周期且最外層電子數(shù)相等的元素原子外圍電子排布為4s1、3d54s1，分別為K、Cr；

(4)晶胞為面心立方密堆積，晶胞面對角線上的Cu原子相鄰，則晶胞棱長為127.8pm×4×=×127.8pm，晶胞中Cu原子數(shù)目為8×+6×=4，晶胞質量為4×g，則晶胞密度4×g÷(×127.8×10-10cm)3=gcm-3。