考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專題：
分析：A.1mol/L鹽酸為稀鹽酸，制備氯氣需要濃鹽酸；
B．氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)生成氨氣、水，圖中裝置生成的水會(huì)倒流；
C．煤油隔絕空氣，可防止生成的氫氧化鐵被氧化；
D．碳酸氫鈉易分解，碳酸鈉不分解．
解答：
解：A.1mol/L鹽酸為稀鹽酸，制備氯氣需要濃鹽酸，則圖中裝置不能制備氯氣，故A錯(cuò)誤；
B．氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)生成氨氣、水，圖中裝置生成的水會(huì)倒流，試管口應(yīng)略向下傾斜，故B錯(cuò)誤；
C．煤油的密度比水小，且不溶于水，在上層隔絕空氣，可防止生成的氫氧化鐵被氧化，圖中裝置可制備，故C正確；
D．碳酸氫鈉易分解，碳酸鈉不分解，圖中小試管中應(yīng)為碳酸氫鈉，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握氣體的制備、性質(zhì)實(shí)驗(yàn)等為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)裝置的作用及反應(yīng)原理，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問(wèn)題：
| 族周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
| 二 | | | | | ① | | ② | |
| 三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | | | ⑦ | ⑧ |
| 四 | ⑨ | | | | | | ⑩ | |
（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：
（2）原子半徑最大的是
，其離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
（3）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是
，堿性最強(qiáng)的是
，呈兩性的氫氧化物是
；
（4）實(shí)驗(yàn)室制取①號(hào)元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)方程式為：
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
阿司匹林是人們熟知的治感冒藥，常以水楊酸為原料合成制得．
Ⅰ．某有機(jī)物A的水溶液顯酸性，遇FeCl
3不顯色，D為水楊酸，F(xiàn)為環(huán)狀化合物，其環(huán)由5個(gè)原子組成．
（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
．
（2）物質(zhì)E有多種同分異構(gòu)體，其中含有（醇）羥基、酯基和醛基三種官能團(tuán)的鏈狀化合物的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
．
Ⅱ．已知阿司匹林分子連接在某高分子化合物上，便可形成結(jié)構(gòu)如圖的緩釋長(zhǎng)效藥劑：
（3）H→I（高聚物）的反應(yīng)化學(xué)方程式為
．
（4）根據(jù)題示信息，用物質(zhì)D為主要原料合成
，模仿如圖所示流程圖設(shè)計(jì)合成路線，標(biāo)明每一步的反應(yīng)物及反應(yīng)條件．（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，其它原料自選）
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見(jiàn)的元素，原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表
| 元素 | 相關(guān)信息 |
| X | 由X形成的單質(zhì)是最清潔的能源 |
| Y | 基態(tài)原子核外p能級(jí)電子總數(shù)比s能級(jí)少一個(gè) |
| Z | 由Z形成的多種單質(zhì)，其中之一是地球生物的“保護(hù)傘” |
| W | 含量位居地殼中金屬元素的第二位 |
回答下列問(wèn)題：
（1）Z位于元素周期表第
周期第
族，W的基態(tài)原子核外電子排布為
．
（2）Y的第一電離能比Z
（填“大”或者“小”）；由X、Y、Z三種元素組成的一種鹽的化學(xué)式為
，其晶體類型為
．
（3）寫出W元素的單質(zhì)與X
2Z在高溫條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式
．
（4）在500℃、30MPa下，將1mol X
2 與足量的Y
2 置于密閉容器中充分反應(yīng)生成YX3，當(dāng)X
2 的轉(zhuǎn)化率為25%時(shí)，放出熱量為7.7kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
對(duì)于反應(yīng)H
2+Cl
22HCl，下列說(shuō)法正確的是（ �。�
| A、該反應(yīng)中，化學(xué)能只有轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/span> |
| B、反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量 |
| C、斷開1mol H-H鍵和1mol Cl-Cl鍵所吸收的總能量小于形成1mol H-Cl鍵所放出的能量 |
| D、產(chǎn)物所具有的總能量高于反應(yīng)物所具有的總能量 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列各組混合物中能夠使用分液漏斗分離的是（ �。�
| A、乙醇和乙酸 |
| B、苯和水 |
| C、乙酸和乙酸乙酯 |
| D、汽油和柴油 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒（低于400°C）下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是（ �。�
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
科研人員通過(guò)向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，產(chǎn)出高熱值的煤炭氣，主要成分是CO和H
2．
（1）已知：C（s）+O
2（g）=CO
2（g）△H
1=-393.5kJ?mol
-1①
2H
2（g）+O
2（g）=2H
2O（g）△H
2=-483.6kJ?mol
-1 ②
C（s）+H
2O（g）=CO（g）+H
2（g）△H
3=+131.3kJ?mol
-1 ③
①反應(yīng)CO（g）+H
2（g）+O
2（g）=H
2O（g）+CO
2（g），△H=
kJ?mol
-1．
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L煤炭氣（CO、H
2）與氧氣完全反應(yīng)生成CO
2和H
2O，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移
mol e
-．
（2）某種熔融鹽燃料電池，兩電極分別通煤炭氣（CO、H
2）、空氣與CO
2的混合氣體，熔融Li
2CO
3和Na
2CO
3混合物做電解質(zhì)，可傳導(dǎo)CO
32-，該電池的正極的電極反應(yīng)式為
．
（3）恒容密閉容器中充有10mol CO與20mol H
2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：
CO（g）+2H
2（g）?CH
3OH（g）；
CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．
①若在A點(diǎn)時(shí)容器的體積為V
AL，則該溫度下的平衡常數(shù)K=
；
②自反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間t
A
t
C（填“大于”、“小于”或“等于”）．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
某原電池總反應(yīng)離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（ �。�
| A、電極材料：Cu，F(xiàn)e，電解質(zhì)溶液：FeCl3 溶液 |
| B、電極材料：C，F(xiàn)e，電解質(zhì)溶液：Fe（NO3）3 溶液 |
| C、電極材料：Ag，F(xiàn)e，電解質(zhì)溶液：Fe2（SO4）3 溶液 |
| D、電極材料：Zn，F(xiàn)e，電解質(zhì)溶液：FeCl3 溶液 |
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制備少量Cl2
制取少量NH3
制備Fe（OH）2
狀元坊全程突破導(dǎo)練測(cè)系列答案