Question

13．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表：

元素代號	X	Y	Z	M	R
原子半徑/nm	0.186	0.102	0.075	0.074	0.143
主要化合價	+1	+6、-2	+5、-3	-2	+3

已知X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期．下列敘述不正確的是（　�。�

• A． 離子半徑大�。篟³⁺＜X⁺＜M^2-
• B． Y與M組成的化合物是光化學煙霧的原因之一
• C． 將YM₂通入Ba（NO₃）₂溶液中有大量白色沉淀產(chǎn)生
• D． R的單質是鋁熱劑的成分之一

Answer 1

分析 由化合價可知Y化合價有+6、-2價，應為ⅥA族元素，為S元素，M化合價只有-2價，為O元素，Z化合價為+5、-3，為ⅤA族元素，因原子半徑大于O小于S，應為N元素，X化合價為+1價，為ⅠA族元素，原子半徑大于S，為Na元素，R為+3價，屬于ⅢA族元素，原子半徑小于Na，大于S，為Al元素，結合對應單質、化合物的性質解答該題．

解答 解：Y和M的化合價都有-2價，應為周期表第ⅥA族元素，Y的最高價為+6價，應為S元素，M無正價，應為O元素；Z的化合價為+5、-3價，應為周期表第ⅤA族，原子半徑小于硫元素原子，故處于第二周期，為N元素；R的化合價為+3價，應為周期表第ⅢA族元素，R原子半徑大于硫元素，為Al元素；X的化合價為+1價，應為周期表第ⅠA族元素，原子半徑大于Al元素，處于第三周期，為Na元素，
A．電子層結構相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：Al³⁺＜Na⁺＜S^2-，故A正確；
B．Z與M組成的化合物二氧化硫，是形成酸雨的原因之一，氮的氧化物是光化學煙霧的原因之一，故B錯誤；
C．將SO₂通入Ba（NO₃）₂溶液中，硝酸根離子在酸性條件下，能氧化二氧化硫，能反應生成硫酸鋇白色沉淀，故C正確；
D．Al的單質是鋁熱劑的成分之一，故D正確；
故選B．

點評 本題考查元素位置結構和性質的關系及應用，題目難度中等，正確把握元素化合價、原子半徑與元素性質的關系是解答該題的關鍵，注意元素周期律的遞變規(guī)律的應用．