Question

10．短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，其中Y和W的原子序數(shù)相差8，W原子最外層電子數(shù)是Z原子最外層電子數(shù)的2倍，Y、Z、W三種原子的最外層電子數(shù)之和為15，X的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0．下列說法正確的是（　　）

• A． 原子半徑的大小順序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）
• B． 元素Z、M的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同
• C． W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比M的差
• D． 元素X和Y形成的化合物只有一種

Answer 1

分析 短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大．其中Y和W的原子序數(shù)相差8，Y不可能為H元素，故二者只能為同主族元素，則Y為O元素、W為S元素，結(jié)合原子序數(shù)可知M為Cl，W原子最外層電子數(shù)是Z原子最外層電子數(shù)的2倍，則Z原子最外層電子數(shù)為3，原子序數(shù)大于氧，故Z為Al，O、Al、S三種原子的最外層電子數(shù)之和為15，X的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0，原子序數(shù)小于氧，故X為H元素或C元素，據(jù)此解答．

解答 解：短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大．其中Y和W的原子序數(shù)相差8，Y不可能為H元素，故二者只能為同主族元素，則Y為O元素、W為S元素，結(jié)合原子序數(shù)可知M為Cl，W原子最外層電子數(shù)是Z原子最外層電子數(shù)的2倍，則Z原子最外層電子數(shù)為3，原子序數(shù)大于氧，故Z為Al，O、Al、S三種原子的最外層電子數(shù)之和為15，X的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0，原子序數(shù)小于氧，故X為H元素或C元素．
A．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑越大，故原子半徑：r（Al）＞r（S）＞r（O），故A錯(cuò)誤；
B．Al³⁺離子核外電子數(shù)為10、Cl^-離子核外電子數(shù)為18，二者核外電子層結(jié)構(gòu)不相同，故B錯(cuò)誤；
C．非金屬性S＜Cl，故氫化物穩(wěn)定性H₂S＜HCl，故C正確；
D．元素X為H元素或碳元素，與氧元素分別可以形成H₂O₂、H₂O及CO₂、CO，故D錯(cuò)誤，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，較好的考查分析推理能力，注意X元素的不確定性，注意H元素化合價(jià)．