Question

下列離子方程式正確的是

1. A.
   Cl₂與NaOH溶液反應(yīng)：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O
2. B.
   Fe（OH）₃溶于氫碘酸：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O
3. C.
   碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO3^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O
4. D.
   氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba²⁺+SO4^2-+H⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O

Answer 1

A

分析：A、氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉；
B、三價(jià)鐵離子具有氧化性，能夠氧化碘離子；
C、碳酸鎂不能拆開(kāi)，應(yīng)該寫(xiě)成化學(xué)式；
D、方程式中氫離子和氫氧根離子計(jì)算量錯(cuò)誤．
解答：A、氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，故A正確；
B、Fe（OH）₃溶于氫碘酸，生成的三價(jià)鐵離子具有氧化性，正確的離子方程式是，2I^-+2Fe（OH）₃+6H⁺=2Fe²⁺+6H₂O+I₂，故B錯(cuò)誤；
C、碳酸鎂應(yīng)該寫(xiě)成化學(xué)式，正確的離子方程式是：MgCO₃+2H⁺=CO₂↑+H₂O+Mg²⁺，故C錯(cuò)誤；
D、鋇離子和氫氧根離子、硫酸根離子和氫離子計(jì)量數(shù)配比錯(cuò)誤，正確的離子方程式是：Ba²⁺+SO4^2-+2H⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故D錯(cuò)誤；

故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，注意D項(xiàng)中的物質(zhì)中離子配比，本題難度不大．