【題目】下圖是部分短周期元素的常見化合價與原子序數(shù)的關(guān)系：

(1)元素A位于周期表中第______周期______族；

(2)元素G的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與灼熱的A的單質(zhì)反應(yīng)_________。

(3)D、G的形成化合物所含化學(xué)鍵類型為______。

(4)C2－、D＋、G2－半徑由大到小的順序是________(填離子符號)。

(5)F、C所形成的化合物是___________晶體。

(6)C與D形成的具有強(qiáng)氧化性的化合物的電子式為________。

【答案】二 ⅣA C+2H2SO4 （濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O 離子鍵 S2－>O2－>Na＋ 原子

【解析】

A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，且原子序數(shù)逐漸增大，A、F的最高化合價均為+4價，則A為碳元素，F為硅元素；C、G的最低化合價均為-2價，則C為氧元素，G為硫元素；B的最高化合價為+5價，原子序數(shù)小于氧，為氮元素；D的化合價為+1價，原子序數(shù)大于氧，則D為鈉元素，E的化合價為+3價，為鋁元素，據(jù)此分析。

根據(jù)以上分析，A、B、C、D、E、F、G分別為C、N、O、Na、Al、Si、S，則

(1)碳為6號元素，最外層電子數(shù)為4，位于周期表中第二周期ⅣA 族，

故答案為：二；ⅣA；

(2)硫元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物為H2SO4，濃硫酸與灼熱的C發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水，化學(xué)方程式為：C+2H2SO4 （濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O，

故答案為：C+2H2SO4 （濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；

(3)D為Na，為活潑金屬，G為S，為活潑非金屬，則鈉與硫形式化合物為離子化合物，所含化學(xué)鍵類型為離子鍵，

故答案為：離子鍵；

(4)核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大半徑越小，半徑O2－>Na＋；電子層數(shù)越多半徑越大，半徑S2－>O2－，所以半徑由大到小的順序是S2－>O2－>Na＋，

故答案為：S2－>O2－>Na＋；

(5)F為Si、C為O，Si和O形成SiO2是原子晶體，

故答案為：原子；

(6)C為O，D為Na，O和Na形成的具有強(qiáng)氧化性的化合物為Na2O2，其電子式為，

故答案為：。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】氯化亞銅（CuCl）是一種重要化工原料，難溶于水，在潮濕空氣中易水解氧化�；卮鹣铝袉栴}：

（1）CuCl的保存方法是_______。

（2）CuCl在含一定濃度Cl－溶液中會部分溶解，存在如下平衡：2CuCl(s)Cu++CuCl2－ ΔH＜0。溶液中c(Cu+)和c(CuCl2－)的關(guān)系如圖。

①上述反應(yīng)在B點(diǎn)的平衡常數(shù)K＝_____。

②使圖中的A點(diǎn)變?yōu)锽點(diǎn)的措施可以是_____。

（3）利用CuCl難溶于水的性質(zhì)，可以除去水溶液中的Cl－。

①除Cl－的方法是向含Cl－的溶液同時加入Cu和CuSO4。反應(yīng)的離子方程式為________。

②已知：Cu＋Cu2+2Cu＋　K1＝7.6×10－7；Ksp(CuCl)＝2.0×10－6。通過計算說明上述除Cl－的反應(yīng)能完全進(jìn)行的原因。_____

③若用Zn替換Cu可加快除Cl－速率，但需控制溶液的pH。若pH過低，除Cl－效果下降的原因是_____。

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【題目】在不同溫度下的水溶液中離子濃度曲線如圖所示，下列說法不正確的是

A. 向b點(diǎn)對應(yīng)的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a點(diǎn)，此時c(Na+)=c(CH3COO-)

B. 25℃時，加入CH3COONa可能引起由c向d的變化，升溫可能引起a向c的變化

C. T℃時，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后，溶液顯中性

D. b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中大量存在：K＋、Ba2＋、NO3-、I－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是

A. 氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)：OH-＋H+===H2O

B. 澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2＋2H+===Ca2+＋2H2O

C. 銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag+===Cu2+＋Ag

D. 碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3＋2H+="==" Ca2+＋H2O＋CO2↑

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【題目】已知有相同容積的定容密封容器甲和乙，甲中加入和各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，相同溫度下分別達(dá)到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是（ ）

A．甲、乙提高相同溫度 B. 甲中加入0.1mol He，乙不改變

C．甲降低溫度，乙不變 D. 甲增加0.1mol ，乙增加0.1mol I2

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【題目】短周期主族元素A、B、C、D 原子序數(shù)依次增大且最外層電子數(shù)之和為17。B、D 同主族，短周期中C原子半徑最大，B最外層電子數(shù)是次外層的3倍。下列推斷不正確的是

A. 元素B、C、D 形成的化合物的水溶液呈中性

B. 元素B、C 形成的化合物中可能既含有離子鍵又含共價鍵

C. 離子半徑從大到小的順序為D>B>C

D. 元素B 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比D 的強(qiáng)

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【題目】以下能級符號錯誤的是（ ）

A.6sB.2dC.3pD.4f

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【題目】東晉《華陽國志南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外， 曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品。回答下列問題：

(1)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_____。

(2)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4 藍(lán)色溶液。

① [Ni(NH3)6]SO4中 H、N、O 元素的電負(fù)性由大到小的順序為_____；SO42－的立體構(gòu)型是_________；與 SO42－互為等電子體的微粒為_____（填化學(xué)式，任寫一種）。

② 氨的沸點(diǎn)高于膦（PH3），原因是______； 氨是_____分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為 。

(3)元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1959kJ/mol ，INi=1753kJ/mol ，第二電離 ICu>INi 的原因是____________。

(4)銅的某種氯化物不僅易溶于水，而且易溶于乙醇和丙酮，其鏈狀結(jié)構(gòu)如圖所示，則該氯化物的 化學(xué)式為____________________，屬于_____晶體。

(5)Cu2+與乙二胺可形成上右圖所示配離子，其中所含化學(xué)鍵類型有 ____（填標(biāo)號）。

a．配位鍵 b．極性鍵 c．離子鍵 d．非極性鍵 e．金屬鍵

(6)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為_____。

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【題目】夏日的夜晚，�？匆妰和殖职l(fā)光的“魔棒”在廣場上嬉戲。“魔棒”發(fā)光原理是利用過氧化氫氧化草酸二酯產(chǎn)生能量，該能量被傳遞給熒光物質(zhì)后便發(fā)出熒光，草酸二酯（CPPO）結(jié)構(gòu)簡式如圖。已知：苯環(huán)上鹵素不水解，下列有關(guān)說法不正確的是

A. 草酸二酯的分子式為C26H24Cl6O8

B. 該有機(jī)物能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)

C. 1 mol草酸二酯與氫氣完全反應(yīng)，需要?dú)錃? mol

D. 1 mol草酸二酯與氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)，最多消耗4 mol NaOH

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