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1．肼（H2N-NH2）是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如圖所示，已知斷裂1mol化學鍵所需的能量（kJ）：N≡N為942、O=O為500、N-N為154，則
（1）肼和氧氣燃燒反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量．（填“大于”“小于”或“等于”）
（2）斷裂1molN-H鍵所需的能量（kJ）是391．

分析 （1）由圖可知反應物的總能量高于生成物的總能量；
（2）根據熱化學方程式的含義可知：舊鍵斷裂所吸收的能量和新鍵生成所釋放的能量之差即為化學反應焓變的數值，結合圖示內容來回答即可．

解答 解：（1）肼和氧氣燃燒反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量，故答案為：大于；
（2）根據圖中內容，可以看出N2H4（g）+O2（g）=2N（g）+4H（g）+2O（g），△H3=2752kJ/mol-534kJ/mol=2218kJ/mol，化學反應的焓變等于產物的能量與反應物能量的差值，舊鍵斷裂吸收能量，新鍵生成釋放能量，
設斷裂1molN-H鍵所需的能量為K，舊鍵斷裂吸收的能量：154+4K+500=2218，解得K=391，
故答案為：391．

點評 本題考查學生化學鍵的斷裂和生成與反應的吸放熱之間的關系，考查學生知識的靈活應用情況，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．化學與生產、生活、社會密切相關．下列說法中正確的是（　　）
A．鉛筆芯的原材料為鉛，兒童使用鉛筆時如果用嘴吮吸能夠引起鉛中毒
B．“輕軌電車”是一種交通工具，當電車啟動時，電車電刷與導線的接觸點上由于摩擦會產生高溫，因此接觸點上的材料應該選用耐高溫、能導電的物質，石墨恰好合適
C．為防止中秋月餅等富含脂質食品氧化變質，常在包裝袋中放入生石灰
D．雙氧水是綠色氧化劑，可作醫(yī)療消毒劑，說明H2O2對人體無害

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關化學用語的表示正確的是（　　）
A．N2的電子式：
B．甲烷分子的比例模型是
C．硝基和二氧化氮兩種粒子所含電子數相等
D．中子數為10的氧原子：${\;}_{8}^{10}$O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．0.5mol 氣態(tài)烴A 最多和1mol HCl加成，生成氯代烷B，1mol B與4mol Cl2 發(fā)生取代反應，生成只含碳、氯兩種元素的化合物C，則A的分子式為（　�。�
A．C2H4B．C2H2C．C3H4D．C4H6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．化學與生產、生活密切相關．下列敘述不正確的是（　�。�
A．晶體硅制作的光導纖維遇強堿會“斷路”
B．煤的綜合利用主要是通過煤的干餾、液化和氣化以獲得潔凈的燃料和多種化工原料
C．氫氣燃燒能放出大量的熱量，燃燒產物是水，所以是理想的清潔燃料
D．化學電源有一次電池和二次電池之分，一次電池用過之后不能復原

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．除去下列物質中的雜質（括號中為雜質），所用試劑和方法錯誤的是（　�。�
A．Cu （CuO），加鹽酸，過濾B．Na2CO3 （NaHCO3）固體，加熱
C．KNO3 （K2SO4），加BaCl2溶液，過濾D．MgO （Al2O3），加燒堿溶液，過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．鑒別新制氯水和鹽酸這兩種溶液時，最合適的試劑是（　�。�
A．AgN03溶液B．淀粉-KI溶液C．Na2CO3溶液D．酚酞溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．鹽酸、硫酸是中學階段常見的酸，請回答下列問題：
（1）實驗室常利用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應制氯氣，此過程中，濃鹽酸所體現(xiàn)的性質是還原性和酸性．
（2）在一定體積的98%的濃硫酸（密度為1.84g•mL-1）中加入過量的銅片，并加熱，充分反應后，被還原的硫酸是0.92mol，則該硫酸的實際體積A（選填字母）．
A．大于100mL   B．等于100L    C．小于100mL   D．無法判斷
（3）稀鹽酸與銅不反應，但將銅屑放入稀鹽酸后不斷通入02后，則可使銅溶解，該反應的離子方程式為2Cu+4H++O2=2Cu2++2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．氫化鈣（CaH2）固體是一種儲氫材料，是登山運動員常用的能源提供劑，某化學小組的同學在老師的指導下制備氫化鈣．
[查閱資料]
氫化鈣通常用氫氣與鈣加熱制得．
氫化鈣要密封保存，遇水反應生成氫氧化鈣和氫氣．
鈣遇水立即發(fā)生劇烈反應生成氫氧化鈣和氫氣，并放出大量的熱．
標準狀況下氫氣的密度為0.09g/L．
[進行實驗]小組同學設計的制取裝置如圖所示（固定裝置略）．

回答下列問題：
（1）寫出A中發(fā)生反應的化學方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
（2）B、D中所盛試劑相同，該試劑為濃硫酸，其作用分別是干燥氫氣、防止空氣中的水蒸汽進入C中．
（3）實驗時先打開A中活塞，一段時間后，再點燃C中酒精燈，其目的是排除裝置內的空氣，防止加熱時產生爆炸．
（4）裝置C中制取氫化鈣的化學方程式是H2+Ca $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaH2．
[實驗反思]小組同學通過反思提出問題：上述制得的氫化鈣是否純凈？
他們再次設計實驗進行檢驗，實驗步驟如下：
步驟1：檢查裝置氣密性，裝入足量的水和已稱好質量的氫化鈣樣品，按圖所示連接儀器（固定裝置略）．

步驟2：將Y形管傾斜，使A中的水全部進入B中，完全反應后，冷卻至室溫，讀取量筒讀數．
通過上述實驗可分析出制得的氫化鈣是否純凈，其依據是根據實驗得出的氫氣的體積，可計算出氫氣的質量，再根據氫化鈣與水反應的化學方程式，計算出所需氫化鈣的質量，并與氫化鈣樣品質量作對比．

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