工業(yè)制硫酸的關(guān)鍵步驟之一為SO2的接觸氧化：

    2SO2（g）+O2（g）       2SO3（g）；△H= —196.6kJ/mol

    現(xiàn)在一容積為2L的密閉容器中充入2 molSO2、l molO2，加入固體催化劑，保持溫度在450℃使之發(fā)生反應(yīng)，5 mm時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)體系的壓強(qiáng)減小了30%。下列說(shuō)法正確的是     （    ）

    A．S02的轉(zhuǎn)化率為30%

    B．反應(yīng)共放出了196．6 kJ的熱量

    C．用SO2表示的5 min內(nèi)的平均反應(yīng)諫率為u．30 mol·L—1，min—1

    D．相同條件下，起始時(shí)若加入2 molSO3，達(dá)到的平衡狀態(tài)與上述平衡完全相同

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)制硫酸的關(guān)鍵步驟之一為SO2的接觸氧化：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=-196.6kJ/mol

現(xiàn)在一容積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO2、1 molO2，加入固體催化劑，保持溫度在450℃使之發(fā)生反應(yīng)，5 min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)體系的壓強(qiáng)減小了30％。下列說(shuō)法正確的是

A．SO2的轉(zhuǎn)化率為30％

B．反應(yīng)共放出了196.6 kJ的熱量

C．用SO2表示的5 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.36 mol·L—1．min—1

D．相同條件下，起始時(shí)若加入2 molSO3，達(dá)到的平衡狀態(tài)完全相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)制硫酸的關(guān)鍵步驟之一為SO2的接觸氧化：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=-196.6kJ/mol

現(xiàn)在一容積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO2、1molO2，加入固體催化劑，保持溫度在450℃使之發(fā)生反應(yīng)，5 min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)體系的壓強(qiáng)減小了30％。下列說(shuō)法正確的是

A．SO2的轉(zhuǎn)化率為30％

B．反應(yīng)共放出了196.6 kJ的熱量

C．用SO2表示的5 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.36 mol·L—1．min—1

D．相同條件下，起始時(shí)若加入2 molSO3，達(dá)到的平衡狀態(tài)完全相同

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：黑龍江省2009-2010學(xué)年度上學(xué)期高三期末（化學(xué)）試題 題型：選擇題

工業(yè)制硫酸的關(guān)鍵步驟之一為SO2的接觸氧化：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=-196.6kJ/mol

現(xiàn)在一容積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO2、1 molO2，加入固體催化劑，保持溫度在450℃使之發(fā)生反應(yīng)，5 min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)體系的壓強(qiáng)減小了30％。下列說(shuō)法正確的是

A．SO2的轉(zhuǎn)化率為30％

B．反應(yīng)共放出了196.6 kJ的熱量

C．用SO2表示的5 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.36 mol·L—1．min—1

D．相同條件下，起始時(shí)若加入2 molSO3，達(dá)到的平衡狀態(tài)完全相同

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年廣東省高州市高三12月月考理科綜合化學(xué)部分 題型：選擇題

工業(yè)制硫酸的關(guān)鍵步驟之一為的接觸氧化：；�，F(xiàn)在一容積為2 L的密閉容器中充入2 mol、1 mol，加入固體催化劑，保持溫度在450℃使之發(fā)生反應(yīng)，5 min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)體系的壓強(qiáng)減小了30％。下列說(shuō)法正確的是                                                       （    ）

       A．的轉(zhuǎn)化率為30％

       B．反應(yīng)共放出了196．6 kJ的熱量

       C．用表示的5 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0．36 mol·L．min

       D．相同條件下，起始時(shí)若加入2 mol，達(dá)到的平衡狀態(tài)完全相同

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年云南省高三上學(xué)期第三次月考理科綜合試題化學(xué)卷 題型：選擇題

工業(yè)制硫酸的關(guān)鍵步驟之一為SO2的接觸氧化：

    2SO2（g）+O2（g）       2SO3（g）；△H= —196.6kJ/mol

    現(xiàn)在一容積為2L的密閉容器中充入2 molSO2、l molO2，加入固體催化劑，保持溫度在450℃使之發(fā)生反應(yīng)，5 mm時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)體系的壓強(qiáng)減小了30%。下列說(shuō)法正確的是                 （    ）

    A．S02的轉(zhuǎn)化率為30%

    B．反應(yīng)共放出了196．6 kJ的熱量

    C．用SO2表示的5 min內(nèi)的平均反應(yīng)諫率為u．30 mol·L—1，min—1

    D．相同條件下，起始時(shí)若加入2 molSO3，達(dá)到的平衡狀態(tài)與上述平衡完全相同

 

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