Question

【題目】有機物A由碳、氫、氧三種元素組成．現取2.3g A與2.8L氧氣（標準狀況）在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣（假設反應物沒有剩余）．將反應生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重2.7g，堿石灰增重2.2g．回答下列問題：
（1）2.3g A中所含氫原子、碳原子的物質的量各是多少？
（2）通過計算確定該有機物的分子式．

Answer 1

【答案】
（1）解：n（O2）= =0.125 mol，則 m（O2）=0.125 mol×32gmol﹣1=4 g，

故m（CO）=4 g+2.3 g﹣2.7 g﹣2.2 g=1.4 g，

n（CO）= =0.05 mol，

n（H2O）= =0.15 mol，

n（CO2）= =0.05 mol，

則n（H）=2n（H2O）=0.15 mol×2=0.3 mol

n（C）=n（CO2）+n（CO）=0.05 mol+0.05 mol=0.1 mol

答：2.3 g A中所含氫原子、碳原子的物質的量分別為0.3 mol 和0.1 mol

（2）解：2.3 g A中所含氧原子：n（O）=（0.05 mol×2+0.05 mol+0.15 mol）﹣0.125 mol×2=0.05 mol，

n（C）：n（H）：n（O）=0.1 mol：0.3 mol：0.05 mol=2：6：1

則A的最簡式為 C2H6O，根據價鍵規(guī)則A的分子式為 C2H6O，

答：A 的分子式為 C2H6O

【解析】濃硫酸增重為水的質量，堿石灰增重為二氧化碳的質量，根據質量守恒計算CO的質量，再根據原子守恒計算分子中C、H、O原子物質的量，進而確定有機物最簡式，若最簡式中H原子已經飽和碳的四價結構，則最簡式即為分子式，否則需要知道相對分子質量確定分子式．