下列有關化學用語的表示正確的是

A．質量數(shù)為37的氯原子：

B．二氧化碳分子的比例模型：

C． NH4Br的電子式：

D．對羥基苯甲醛的結構簡式：

C

【解析】

試題分析：A．在表示原子組成時元素符號的左下角表示質子數(shù)，左上角表示質量數(shù)。因為質子數(shù)和中子數(shù)之和是質量數(shù)，則質量數(shù)為37的氯原子可表示為，A錯誤；B．碳原子半徑大于氧原子半徑，則該比例模型不能代表二氧化碳分子，B錯誤；C． NH4Br是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，電子式為，C正確；D．對羥基苯甲醛的結構簡式為，D錯誤，答案選C。

考點：考查化學用語的正誤判斷

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015河南省濮陽市高二上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述錯誤的是

A．a(chǎn)和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出

B．a(chǎn)和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為：Cu2＋+2e-= Cu

C．a(chǎn)和b分別連接足夠電壓的直流電源正、負極時，Cu2＋向銅電極移動

D．無論a和b是否用導線連接，鐵片均溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年江西省景德鎮(zhèn)市高三第二次質檢理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）甲醇是一種可再生能源，又是一種重要的化工原料，具有開發(fā)和應用的廣闊前景。工業(yè)上可用如下方法合成甲醇：

方法一

CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)

方法二

CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) H2O(g)

（1）已知：① 2CH3OH(l) + 3O2(g) 2CO2(g) + 4H2O(g) △H=－1275.6 kJmol-1

② 2CO(g) + O2(g) 2CO2(g) △H=－566.0 kJmol-1

③ H2O(l) = H2O(g) △H = + 44.0 kJmol-1

則甲醇不完全燃燒生成CO和液態(tài)水的熱化學反應方程式為 。

（2）方法一生產(chǎn)甲醇是目前工業(yè)上常用的方法。在一定溫度下，向2L密閉容器中充入1molCO和2molH2，發(fā)生上述反應，5分鐘反應達平衡，此時CO的轉化率為80%。請回答下列問題：

①前5分鐘內甲醇的平均反應速率為 ；已知該反應在低溫下能自發(fā)進行，則反應的

△H為 （填“＞”、“＜”或 “=”）0。

②在該溫度下反應的平衡常數(shù)K= 。

③某時刻向該平衡體系中加入CO、H2、CH3OH各0.2mol后，將使ν正 ν逆（填“>”“=”“<”）。

（3）全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應來實現(xiàn)化學能和電能相互轉化的裝置，其原理如下圖所示。

①當左槽溶液逐漸由黃變藍，其電極反應式為 。

②充電過程中，右槽溶液顏色變化是 。

③若用甲醇燃料電池作為電源對其充電時，若消耗甲醇4.8g時，電路中轉移的電量的為 （法拉第常數(shù)F=9.65×l04C · mol-1)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省鎮(zhèn)江市高三第一學期期末調研測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．點①所示溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)

B．點②所示溶液中：c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO－) ＋c(CH3COOH) ＋c(OH－)

C．點③所示溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)

D．在整個滴定過程中：溶液中 始終不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省鎮(zhèn)江市高三第一學期期末調研測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關實驗裝置（部分夾持裝置已省略）進行的相應實驗，能達到實驗目的的是

A．用圖1所示裝置可制取Cl2

B．用圖2所示裝置可完成“噴泉”實驗

C．用圖3所示裝置可制取并收集干燥純凈的NH3

D．用圖4所示裝置可用于實驗室制取乙酸乙酯

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省蘇州市高三上學期期末調研測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）已知Cr(OH)3在堿性較強的溶液中將生成[Cr(OH)4]―，鉻的化合物有毒，由于+6價鉻的強氧化性，其毒性是+3價鉻毒性的100倍。因此，必須對含鉻的廢水進行處理，可采用以下兩種方法。

Ⅰ.還原法 在酸性介質中用FeSO4等將+6價鉻還原成+3價鉻。

具體流程如下：

有關離子完全沉淀的pH如下表：

有關離子

Fe2+

Fe3+

Cr3+

完全沉淀為對應氫氧化物的pH

9.0

3.2

5.6

（1）寫出Cr2O2－ 7與FeSO4溶液在酸性條件下反應的離子方程式 。

（2）還原+6價鉻還可選用以下的 試劑（填序號）。

A．明礬 B．亞硫酸氫鈉 C．生石灰 D．鐵屑

（3）在含鉻廢水中加入FeSO4，再調節(jié)pH，使Fe3+和Cr3+產(chǎn)生氫氧化物沉淀。

則在操作②中可用于調節(jié)溶液pH的試劑為： （填序號）；

A．Na2O2 B．Ba(OH)2 C．Ca(OH)2 D．NaOH

此時調節(jié)溶液的pH范圍在 （填序號）最佳。

A．3～4 B．6～8 C．10～11 D．12～14

Ⅱ.電解法 將含+6價鉻的廢水放入電解槽內，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進行電解。陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O2－ 7發(fā)生反應，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH－結合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。

（4）寫出陰極的電極反應式 。

（5）電解法中加入氯化鈉的作用是 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省蘇州市高三上學期期末調研測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋（盛有KNO3瓊脂的U型管）構成一個原電池。以下有關該原電池的敘述正確的是

① 在外電路上，電流由銅電極流向銀電極

② 正極反應為：Ag++e―=Ag

③ 鹽橋中的NO3-移向AgNO3溶液，K+移向Cu(NO3)2溶液

④ 將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池反應相同

A．①② B．②③ C．②④ D．③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省郴州市高三第二次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

甲苯的苯環(huán)上有5個氫原子，其中若有兩個氫原子分別被羥基（-OH）和氯原子（-Cl）取代，則可形成的有機物同分異構體有：

A．9種 B．10種 C．12種 D．15種

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年河北省唐山市高三上學期期末理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法或表達正確的是

A．乙醇、糖類和蛋白質都是人體必需的營養(yǎng)物質

B．NH4I的電子式：

C．石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油也是混合物

D．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都屬于硅酸鹽

查看答案和解析>>

同步練習冊答案