下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)及應(yīng)用的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、過(guò)量的銅與濃硝酸反應(yīng)可生成NO
B、Fe在O2中的燃燒產(chǎn)物可用于制紅色涂料
C、Na、Cu可以分別用電解冶煉法、熱還原法得到
D、Fe2+、SO2都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，前者表現(xiàn)出還原性后者表現(xiàn)出漂白性
考點(diǎn)：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì),金屬冶煉的一般原理,鐵的化學(xué)性質(zhì),鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變
專題：
分析：A．當(dāng)硝酸濃度降低時(shí)，銅繼續(xù)和稀硝酸反應(yīng)，可生成NO；
B．Fe在O2中燃燒生成四氧化三鐵；
C．金屬的活潑性不同，冶煉方法不同；
D．二氧化硫具有還原性，與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
解答： 解：A．當(dāng)硝酸濃度降低時(shí)，銅繼續(xù)和稀硝酸反應(yīng)，可生成NO，故A正確；
B．Fe在O2中燃燒生成四氧化三鐵，而鐵紅的主要成分為氧化鐵，故B錯(cuò)誤；
C．金屬的活潑性不同，冶煉方法不同，鈉為活潑金屬，可用電解法，銅不活潑，可用熱還原法冶煉，故C正確；
D．二氧化硫具有還原性，與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選AC．
點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查元素化合物知識(shí)，為高考高頻考點(diǎn)，側(cè)重于雙基的考查，主要相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平；②2CH3CHO+O2
催化劑
△
2CH3COOH．現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示．

回答下列問(wèn)題：
（1）寫出A的電子式
 
．
（2）B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是
 
．
 
．
（3）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①
 
，②
 
．
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①
 
；②
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl氣體溶于水，配制成250mL鹽酸，求：
（1）所得溶液中氯化氫的物質(zhì)的量濃度？
（2）若將該鹽酸稀釋成1L溶液，求稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度？
（3）若將（2）的溶液取出250mL與足量的鋅粒反應(yīng)可以產(chǎn)生多少體積的氫氣？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在2L密閉容器中充有2mol SO2和一定量的O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）
催化劑
△
2SO3（g）．當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)，測(cè)得此時(shí)SO2為0.4mol，那么反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，密閉容器中SO2物質(zhì)的量是（　�。�
A、1.6 mol
B、1.2 mol
C、大于1.6 mol
D、小于1.2 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知某溶液中僅存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，其濃度大小有如下關(guān)系，其中一定不正確的是（　　）
A、C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）
B、C（C1-）=C（NH4+），且C（H+）═C（OH-）
C、C（NH4+）＜C（Cl-）＜C（H+）＜C（OH-）
D、C（OH-）＜C（NH4+）＜C（H+）＜C（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有以下幾種：
A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）      
B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）      
D．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
①上述關(guān)系一定不正確的是
 
（填序號(hào)）．
②若溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶液中離子濃度的大小關(guān)系為
 
（填序號(hào)）．
③若四種離子濃度關(guān)系有c（NH4+）=c（Cl-），則該溶液顯
 
（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．
（2）常溫下，有A、B、C、D四種無(wú)色溶液，它們分別是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、鹽酸和NaNO3溶液中的一種．已知A、B的水溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同．則：B是
 
溶液，C是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某100mL溶液中僅含如表離子中的5種離子（不考慮水的電離及離子的水解），且各離子的物質(zhì)的量均為0.1mol
陰離子 SO42-、NO2-、Cl-
陽(yáng)離子 Fe2+、Fe3+、NH4-、Mg2+、Al2-
①若向原溶液中加入KSCN溶液，無(wú)明顯變化
②若向原溶液中加入過(guò)量的鹽酸，有氣體生成，溶液中陰離子種類不變
③若向原溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
試回答下列問(wèn)題：
（1）原溶液中所含陽(yáng)離子是（寫離子符號(hào)）
 
，陰離子是
 

（2）若向原溶液中先加入少量鹽酸，再滴入KSCN溶液，實(shí)驗(yàn)中所發(fā)生的離子方程式是
 
、
 

（3）若向原溶液中加入足量NaOH溶液，充分反應(yīng)后靜置一段時(shí)間，過(guò)濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏高的原因是（　�。�
A、稱量時(shí)NaOH已經(jīng)潮解
B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，容量瓶事先用蒸餾水洗滌過(guò)
C、定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線
D、定容搖勻后，有少量溶液外流

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某待測(cè)液中可能含有大量的Mg2+、A13+、Cu2+、K+、H+陽(yáng)離子中的一種或幾種，現(xiàn)通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行檢驗(yàn)：
（1）取少量待測(cè)液，仔細(xì)觀察，呈無(wú)色；
（2）取少量待測(cè)液滴加NaOH溶液，立即有白色沉淀生成，NaOH溶液過(guò)量后沉淀部分溶解．據(jù)此可以判斷該待測(cè)液中一定大量存在的陽(yáng)離子是
 
，一定不能大量存在的陽(yáng)離子是
 
，不能確定是否存在的陽(yáng)離子是
 
，檢驗(yàn)這種離子的實(shí)驗(yàn)方法名稱是
 
．

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