【題目】已知:3H2(g)+N2(g)2NH3(g)△H=-92kJ/mol,在催化劑存在時反應過程中的能量變化如圖所示。下列敘述正確的是
A.△H=E2-E1+E3-E4
B.加入催化劑后反應經(jīng)過兩步完成,其中第一步反應決定總反應速率
C.加入催化劑,△H、反應速率均發(fā)生改變
D.向密閉容器中充入3 mol H2和1molN2,發(fā)生上述反應,達到平衡時,反應放出92 kJ熱量
【答案】B
【解析】
A. ①A→B的反應焓變?yōu)?/span>E1-E2,②B→C的反應焓變?yōu)?/span>E3-E4,①+②可得:A→C,結(jié)合蓋斯定律A→C的反應焓變?yōu)?/span>E1-E2+E3-E4,A項錯誤;
B. 由圖可知加入催化劑后反應經(jīng)過兩步完成,第一步反應的活化能E1大于第二步反應的活化能E3,所以第一步反應較慢,其決定總反應速率,B項正確;
C. 加入催化劑能同等程度地加快正逆反應速率,但焓變△H由反應物和生成物的總能量的差值決定的,與催化劑無關,C項錯誤;
D. 由3H2(g)+N2(g)=2NH3(g) △H=-92kJ/mol可知,若消耗3 mol H2和1molN2,會放出92 kJ熱量,但向密閉容器中充入3 mol H2和1molN2,由于該反應是可逆反應,無法完全反應,所以反應放出小于92 kJ熱量,D項錯誤;
故選B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】甲醇(CH3OH)常溫下為無色液體,是應用廣泛的化工原料和前景樂觀的燃料。
(1)已知:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H=+206.0kJ/mol-1
CH4(g)+H2O(g)CH3OH(g)+H2(g) H=+77.0kJ/mol-1
則CO和H2反應生成CH3OH(g)的熱化學方程式是______________________。
(2)甲醇可用于合成3,5-二甲氧基苯酚,反應如下:
+2CH3OH +2H2O
反應結(jié)束后,先分離出甲醇,再加入乙醚,將獲得的有機層(含少量氯化氫)進行洗滌,然后分離提純得到產(chǎn)物。甲醇和3,5-二甲氧基苯酚的部分物理性質(zhì)見表:
物質(zhì) | 沸點/℃ | 熔點/℃ | 溶解性 |
甲醇 | 64.7 | -97.8 | 易溶于水 |
3,5-二甲氧基苯酚 | 172~175 | 33~36 | 易溶于甲醇、乙醚,微溶于水 |
①分離出甲醇的操作是______________________(填字母序號)。
a.蒸餾 b.分液 c.結(jié)晶
②洗滌時,可用于除去有機層中的氯化氫的試劑是______________________(填字母序號)。
a.Na2CO3溶液 b.NaHCO3溶液 c.NaOH溶液
(3)甲醇可用于實驗室制備丙炔酸甲酯(CHC—COOCH3,沸點為103~105℃)。
反應為:CH≡C—COOH+CH3OH CH≡C—COOCH3+H2O
實驗步驟如下:
步驟1:在反應瓶中,加入14g丙炔酸、50mL甲醇和2 mL濃硫酸,攪拌,加熱回流一段時間。
步驟2:蒸出過量的甲醇(裝置如圖所示)。
步驟3:反應液冷卻后,依次用飽和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗滌。分離出有機相。
步驟4:有機相經(jīng)無水Na2SO4干燥、過濾、蒸餾,得丙炔酸甲酯。
①儀器A的名稱是______________,蒸餾燒瓶中加入碎瓷片的目的是_______________。
②步驟3中,用5%Na2CO3溶液洗滌,主要除去的物質(zhì)是______________________;分離出有機相的操作名稱為_____________________。
③步驟4中,蒸餾時不能用水浴加熱的原因是______________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某地有軟錳礦(主要成分 MnO2,含少量 SiO2 和 Al2O3)和閃鋅礦(主要成分 ZnS,含少量 FeS、CuS 和 CdS)兩座礦山。綜合利用的工藝如下,主產(chǎn)品是通過電解獲得的鋅和二氧化錳,副產(chǎn)品為硫磺、少量金屬銅和鎘。生產(chǎn)中除礦石外,只需購入少量的硫酸和純堿。
(1)以 FeS 為例,寫出生成硫磺的反應方程式____。
(2)回收的硫磺可用于制取石硫合劑:在反應器內(nèi)加水使石灰消解,然后加足量水,在攪拌下把硫磺粉慢慢倒入,升溫熬煮,使硫發(fā)生歧化反應,先得到白色渾濁液,進一步反應得粘稠狀深棕色液體,并殘留少量固體雜質(zhì)。制備中先得到的白色渾濁物是________________,殘留的固體雜質(zhì)可能是_________________。
(3)寫出物質(zhì) A 和 B的化學式_____、_____。
(4)不在濾液Ⅱ中直接加入 Na2CO3 的原因是_____。
(5)電解時的陰極材料為_____,陽極的電極反應式為_______________。
(6)已知 H2CO3 的 Ka1=4×10-7,Ka2=5×10-11,則濃度均為 0.5mol/L 的 Na2CO3 和 NaHCO3 的混合溶液的 pH 約為___________(lg4=0.6,lg5=0.7),溶液中含碳微粒的濃度從大到小的順序為_____向此溶液中不斷滴加 1mol/L 稀 HCl 時,溶液中 c(CO32-)的變化曲線如下圖所示,請在圖中畫出溶液中其它含碳微粒濃度變化的曲線。_________________________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是( )
A.128 g HI加熱充分分解生成氫氣的分子數(shù)為0.5NA
B.15 g乙酸與甲酸甲酯的混合物中含氧原子總數(shù)為0.5NA
C.標準狀況下,1.12 L氖氣與1.12 L甲烷所含質(zhì)子總數(shù)均為0.5NA
D.0.2mol與0.5mol在光照下充分反應,產(chǎn)物中C—Cl鍵總數(shù)為0.5NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】利用下圖所示裝置可確定有機物的化學式,其原理:在玻璃管內(nèi),用純氧氧化管內(nèi)樣品,根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機物的組成。
回答下列問題:
(1)裝置B中的作用是____________________;若無B裝置,則會造成測得的有機物中含氫量_________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
(2)裝置E中所盛放的試劑是________ ,其作用為______________ 。
(3)若準確稱取1.20g有機物(只含C、H、O 三種元素中的兩種或三種),經(jīng)充分燃燒后,E管質(zhì)量增加1.76g,D管質(zhì)量增加0.72g,則該有機物的最簡式為_______________。
(4)要確定該有機物的分子式,還需要測定_________________ 。
(5)若該有機物的相對分子質(zhì)量為60,核磁共振氫譜中有2組峰且面積比為3:1,則該有機物可能為乙酸或________ (填名稱),可采取_______ 方法(填一種儀器分析法)確定該有機物具體是何種物質(zhì)。
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【題目】實驗室用濃硝酸氧化C2H2制取H2C2O4·2H2O的裝置如圖所示(電石主要成分為CaC2,含少量CaS雜質(zhì)),下列說法正確的是( )
A.裝置A可作MnO2和濃鹽酸反應制備Cl2的發(fā)生裝置
B.裝置B的作用是除去C2H2中的H2S
C.裝置D的作用是收集草酸
D.裝置E中發(fā)生反應的離子方程式為3NO2+2OH-=2NO3-+NO+H2O
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【題目】某化學小組研究在其他條件不變時,改變密閉容器中某一條件對X2 (g)+3Y2 (g)=2XY3(g)化學平衡狀態(tài)的影響,得到如圖所示的曲線(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量),下列判斷正確的是
A.若T2>T1,則正反應一定是放熱反應
B.T2和n (X2)不變,達到平衡時,XY3的物質(zhì)的量:c>b>a
C.T2和n(X2)不變,達到平衡時,X2的轉(zhuǎn)化率:b>a>c
D.若T2>T1,達到平衡時b、d點的正反應速率:v(d)>v (b)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,取0.2 mol·L-1 HX溶液與0.2 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=8,則下列關于混合溶液的說法(或關系式)正確的是
A.c(Na+)-c(X-)=9.9×10-7 mol·L-1
B.c(Na+)=c(X-)+c(HX)=0.2 mol·L-1
C.c(OH-)-c(HX)=c(H+)=1×10-6 mol·L-1
D.c(Na+)>c(X-)>c(HX)>c(OH-)>c(H+)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某實驗小組用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與草酸溶液反應測定單位時間內(nèi)生成CO2的量來探究影響反應速率的因素。設計實驗方案如表:
實驗序號 | A溶液 | B溶液 |
① | 20mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液 | 30mL0.02mol·L-1酸性KMnO4溶液 |
② | 20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液 | 30mL0.02mol·L-1酸性KMnO4溶液 |
(1)圖1裝置中盛放A溶液的儀器名稱是_____,檢驗如圖1裝置氣密性的方法為_____。
(2)硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與草酸溶液反應的化學反應方程式為_____。
(3)此實驗探究的是_____因素對化學反應速率的影響,若實驗②在40s末收集了22.4mLCO2(標準狀況下),則在40s內(nèi),v(MnO4-)=_____(忽略溶液混合前后體積的變化)。
(4)小組同學將圖1的氣體收集裝置改為圖2,實驗完畢冷卻后,讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)量氣管液面高于干燥管液面,為得到準確數(shù)據(jù),采取的操作是:____。
(5)除了通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的體積來比較反應速率,本實驗還可以通過測定____來比較化學反應速率。
(6)同學們在實驗中發(fā)現(xiàn)反應速率總是如圖3所示,探究t1~t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是:____。
A.該反應放熱 B.生成的Mn2+起催化作用 C.K2SO4濃度增大
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