14．向盛有乙醇的燒杯中投入一小塊金屬鈉，可以觀察到的現(xiàn)象是（　　）
A．鈉塊沉在乙醇液面下面B．鈉塊熔成小球
C．鈉塊在乙醇液面上游動(dòng)D．鈉塊表面無(wú)氣泡產(chǎn)生

分析 注意比較乙醇和水的性質(zhì)不同，乙醇中含有羥基，能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，乙醇的密度比鈉小，金屬鈉沉在乙醇底部，比在水中反應(yīng)安靜，并不劇烈，鈉粒逐漸變小，緩緩產(chǎn)生氣泡．

解答 解：A、由于乙醇的密度比鈉小，鈉塊沉在乙醇液面下，故A正確；
B、鈉和乙醇的反應(yīng)不如鈉和水的反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生熱量不多，鈉粒逐漸變小，不會(huì)將金屬鈉熔成小球，故B錯(cuò)誤；
C、鈉和乙醇的反應(yīng)比在水中反應(yīng)緩慢，并不劇烈，緩緩產(chǎn)生氣泡，由于乙醇的密度比鈉小，鈉不會(huì)在乙醇液面上游動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D、鈉塊可以和乙醇反應(yīng)生成氫氣，即鈉塊表面有氣泡生成，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查乙醇的性質(zhì)，與水比較，乙醇中羥基的O-H鍵更難以斷裂，導(dǎo)致二者性質(zhì)不同，本題難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．在一個(gè)密閉容器中，保持一定的溫度和壓強(qiáng)進(jìn)行以下反應(yīng)：
A（g）+3B（g）?3C（g），已知加入1molA和3molB，平衡時(shí)A的物質(zhì)的量為a mol．
（1）達(dá)到平衡時(shí)C在反應(yīng)混合氣體中體積百分含量是$\frac{3-3a}{3+a}$×100%（用含a的關(guān)系式表示）
（2）在相同的實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一個(gè)容器中改為加入2molA和6molB，達(dá)到平衡后，C在混合氣體中的體積百分含量不變（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）在相同的實(shí)驗(yàn)條件下，如果加入n mol A、m mol B和p molC，若要求平衡后C在混合氣體中的百分含量保持不變，與（1）相同，則n、m與p應(yīng)滿足的關(guān)系式為m=3n，且p≥0．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是（　�。�
A．${\;}_{17}^{35}$Cl與${\;}_{17}^{37}$Cl得電子能力相同
B．S2?、Cl?、K+、Ca2+半徑逐漸增大
C．核外電子排布相同的微�；瘜W(xué)性質(zhì)也相同
D．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列離子在無(wú)色溶液中大量共存的是（　　）
A．Fe3+、Na+、SCN-、Cl-B．Na+、H+、NO3-、SO42-
C．Na+、OH-、H+、NO3-D．Fe2+、NH4+、Cl-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列各組反應(yīng)，最終一定能得到白色沉淀的是（　�。�
A．向Na2SiO3溶液中加入稀鹽酸
B．將CO2通入CaCl2溶液中
C．向FeCl2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液
D．向Al2（SO4）3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說(shuō)法：
①酸雨和堿石灰都是混合物；
②煤和石油都是可再生資源；
③蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)；
④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；
⑤硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物；
⑥豆?jié){和霧都是膠體．
上述說(shuō)法正確的是（　�。�
A．①②④⑤B．①⑤⑥C．①③④⑥D．②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．已知硫酸在水中的電離方程式是：
H2SO4═H++HSO4-   HSO4-?H++SO42-，回答下列問(wèn)題：
（1）Na2SO4溶液顯堿性（填“酸性”，“中性”或“堿性”）．理由是（用離子方程式表示）SO42-+H2O?OH-+HSO4-．
（2）在0.1mol•L-1的Na2SO4溶液中，下列微粒濃度關(guān)系正確的有BCD．
A．c（SO42-）+c（HSO4-）+c（H2SO4）=0.1mol•L-1
B．c（OH-）=c（H+）+c（HSO4-）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO4-）+2c（SO42-）
D．c（Na+）=2c（SO42-）+2c（HSO4-）
（3）如果25℃時(shí)，0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中c（SO42-）=0.029mol•L-1，則0.1mol•L-1H2SO4溶液中c（SO42-）＜0.029mol•L-1（填“＜”，“＞”或“=”），理由是H2SO4溶液中氫離子濃度比硫酸氫鈉溶液中大，對(duì)硫酸氫根離子電離平衡起到抑制作用．
（4）0.1mol•L-1NaHSO4溶液中各種離子濃度由大到小的順序是：c（Na+）＞c（HSO4-）＞c（H+）＞c（SO42-）＞c（OH-）．
（5）如果25℃時(shí)，0.10mol•L-1H2SO4溶液的pH=-lg 0.11，則25℃時(shí)，0.10mol•L-1的H2SO4溶液中c（SO42-）=0.01mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．丁苯酞（J）是治療輕、中度急性腦缺血的藥物，合成J的一種路線如下


已知：
②E的核磁共振氫譜只有一組峰；
③C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
④J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個(gè)五元環(huán)．
回答下列問(wèn)題：
（1）由A生成B的化學(xué)反應(yīng)方程式為+Br2$\stackrel{鐵粉}{→}$+HBr．，其反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；
（2）D的化學(xué)名稱是2-甲基丙烯；
（3）J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，由D生成E的化學(xué)反應(yīng)方程式為CH2=C（CH3）2+HBr→（CH3）3CBr；
（4）G的同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜有4組峰且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（其中一種）（寫(xiě)出一種即可）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)及用途對(duì)應(yīng)不正確的是（　�。�
ABCD
物質(zhì)名稱氯氣小蘇打二氧化硅氧化鐵
用途制漂白粉治療胃酸過(guò)多制半導(dǎo)體材料用作紅色涂料
A．AB．BC．CD．D

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同步練習(xí)冊(cè)答案