向100 mL FeBr2溶液中通入標準狀況下的Cl2 3.36 L，Cl2全部被還原，測得溶液中c(Br-)=c(Cl-)，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

c(FeBr2)=2 mol·L-1

解析：解此題時注意兩個問題：一是還原性Fe2+＞Br-，故通入的Cl2首先氧化Fe2+，待Fe2+全部被氧化后才氧化Br-。二是氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移守恒，即Fe2+、Br?所得電子數(shù)等于Cl2失去的電子數(shù)，n(Cl2)=0.15 mol，共失電子0.15 mol×2=0.3 mol。

若設FeBr2的物質(zhì)的量為x，則n(Fe2+)=x mol，n(Br-)=2x mol，未反應的n(Br-)=0.3 mol，由此可得關系式，x×1+［2x-0.15×2］×1=0.3 mol，得x=0.2 mol

c(FeBr2)= =2 mol·L-1。

練習冊系列答案
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下列離子方程式書寫正確的是（　　）

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（2009?韶關一模）下列離子方程式正確的是（　�。�

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下列離子方程式正確的是

A.氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)3+3H+====Fe3++3H2O

B.明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液，使其產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量達最大值：

Al3++2+2Ba2++4OH-====2BaSO4↓+AlOEquation.3+2H2O

C.Mg(HCO3)2溶液中加入過量石灰水：

Mg2++2+Ca2++2OH-====CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓

D.向100 mL 0.1 mol·L-1的FeBr2溶液中通入0.012 mol Cl2:

10Fe2++14Br-+12Cl2====10Fe3++7Br2+24Cl-

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年遼寧省高三第一次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是

A．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O

B．明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液，使其產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量達最大值：

  Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O

C．Mg(HCO3)2溶液中加入過量石灰水：

 Mg2＋＋2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋MgCO3↓

D．向100 mL 0.1 mol/L的FeBr2溶液中通入0.012 mol Cl2：

  10Fe2＋＋14Br－＋12Cl2＝10Fe3＋＋7Br2＋24Cl－

 

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科目：高中化學 來源：2012屆度本溪市高二下學期期末化學試卷 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是

A．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O

B．明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液，使其產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量達最大值

Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O

C．向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液：Fe3＋+3H2O  Fe(OH)3↓+3H

D．向100 mL 0.1 mol/L的FeBr2溶液中通入0.012 mol Cl2：

10Fe2＋＋14Br－＋12Cl2＝10Fe3＋＋7Br2＋24Cl－

 

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