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【題目】某混合物漿液含有Al(OH) 3、MnO2和少量Na2CrO4。考慮到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用某種方法，使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用,回答有關問題。

（流程圖中的部分分離操作和反應條件未標明）

（1）反應①所加試劑NaOH的電子式為______________。C→Al的制備方法稱為_____________。

（2）該小組探究反應②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合，不加熱，無變化；加熱有Cl2生成，當反應停止后，固體有剩余，此時滴加硫酸，又產生Cl2 。由此判斷影響該反應有效進行的因素有(填序號)____________。

a、溫度 b、Cl﹣的濃度 c、溶液的酸度

【答案】 電解法 ac

【解析】(1)NaOH為離子化合物，電子式為，B為Al(OH)3，在加熱條件下生成氧化鋁，電解熔融的氧化鋁可得到鋁，為電解法；
(2)反應涉及的條件為加熱，加熱下可反應，另外加熱硫酸，氫離子濃度變化，可知影響的因素為溫度和氫離子濃度，故答案為ac。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用CO和H2合成甲醇，而CO和H2來源于煤的氣化。回答下列問題。

（I）.（1）己知：①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H1=-241.8kJ/mol

②C(s)+ O2(g)=CO(g) △H2=-110.5kJ/mol

則焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式為_____________。

（2）已知反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-99kJ/mol中的相關化學鍵鍵能如下：

則x=________

（II）(3)在一容積可變的密閉容器中，lmolCO與2molH2發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g), CO在不同溫度下的平衡轉化率(a)與總壓強的關系如下圖所示。

①該反應的△S_____0，圖中的Tl____T2（填“>”、“<”或“=”)。

②該合成反應的溫度一般控制在240～270℃，選擇此溫度范圍的原因有：________。

③圖中a點時以CH3OH的物質的量分數為_______，該反應的壓強平衡常數為Kp=______(KPa)-2（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。

（4）利用合成氣(主要成分為CO和H2)合成甲醇，發(fā)生主要反應如下：

I: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1

II：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2

III：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) △H31

上述反應對應的平衡常數分別為K1、K2、K3，它們隨溫度變化曲線如下圖所示。

則△H1______△H3（填“>”、“<”或“=”)。理由是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯變化，但加入下列某種鹽后銅粉逐漸溶解，這種鹽是( )

A．NaCl B．KNO3 C．K2SO4 D．Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮和硫及其化合物的轉化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。

（1）已知反應I: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),△H＝-196.6kJ·mol-1

反應II: 2NO(g)+O2(g)2NO2(g),△H＝-113.0kJ·mol-1

則SO2(g)與NO2(g)反應生成SO3(g)和NO(g)的熱反應方程式為________。

（2）①若在絕熱恒容密閉容器中通入一定量的SO2和O2，一定條件下發(fā)生反應I，一段時間內，正反應速率隨時間變化曲線如右圖所示，則在a點時，反應______(填“達到”或“未達到”)平衡狀態(tài)；t1～t3時間內，v正先增大后減小的主要原因是___________。

②若在兩個相同絕熱恒容密閉容器中分別加入A：2molSO2(g)和1molO2(g)；B:2molSO3(g)，其它條件相同，發(fā)生反應I，達到平衡時，則該反應的平衡常數：A _____B(填“>”、“＝”、“＜ ” )。

（3）已知常溫下，H2S的電離常數：K1=1.3×10-7, K2=7.1×10-15，則0.lmol/LH2S溶液的pH約為_______(取近似整數值)；向濃度均為0.001mol·l-1的AgNO3和Hg(NO3)2混合溶液中通入H2S氣體，開始生成沉淀的c(S2-)為_______。(已知：Ksp(Ag2S)=6.3×10－50，Ksp(HgS)=1.6×10－52)

（4）NH3催化還原氮氧物技術（SCR）是目前應用廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。現有NO、NO2的混合氣6L，可用同溫同壓下7L的NH3恰好使其完全轉化為N2，則原混合氣體中NO和NO2的物質的量之比為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ·mol-1 ；Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g)ΔH=-226 kJ·mol-1

根據以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是（ ）

A. CO的燃燒熱為283 kJ

B. 上圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系

C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ·mol-1

D. CO(g)與Na2O2(s)反應放出509 kJ熱量時，電子轉移數為6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最近美國Simons等科學家發(fā)明了使NH3直接用于燃料電池的方法，其裝置為用鉑作為電極，加入電解質溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入氨氣．其電池反應式為 4NH3+3O2═2N2+6H2O 你認為電解質溶液應顯性（填“酸性”“中性““堿性”），寫出正極的電極反應方程式： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質分離和提純的方法錯誤的是（ ）

A. 用溶解、過濾法分離氯化鉀和二氧化錳的固體混合物

B. 用結晶法分離氯酸鉀和氯化鈉的固體混合物

C. 用加酒精萃取的方法提取溴水中的溴

D. 用蒸餾法分離酒精和水的混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏低的是

A. 酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸

B. 滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C. 酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D. 讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（ ）

A．在標準狀態(tài)下，1L庚烷完全燃燒后，所生成的氣態(tài)產物的分子數為NA

B．1mol碳正離子CH5+所含的電子數為11NA

C．標準狀態(tài)下，16g甲烷完全燃燒所消耗的氧氣的分子數為2NA

D．0.5molC3H8分子中含C﹣H共價鍵2NA

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