在一定溫度下的剛性密閉容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明下述反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)（　　）
A、混合氣體的壓強(qiáng)
B、混合氣體的體積
C、各氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度
D、氣體的總物質(zhì)的量
考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
專(zhuān)題：
分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．
解答： 解：A、混合氣體的壓強(qiáng)始終不變，故A錯(cuò)誤；
B、兩邊計(jì)量相等，所以混合氣體的體積始終不變，故B錯(cuò)誤；
C、各氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，故C正確；
D、兩邊計(jì)量相等，所以氣體的總物質(zhì)的量始終不變，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

重鉻酸鉀（K2Cr2O7）是重要氧化劑，重鉻酸鉀的溶解度受溫度影響較大，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成分為FeO?Cr2O3，雜質(zhì)為SiO2?Al2O3）為原料生產(chǎn)它．實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上用鉻鐵礦制 K2CrO7的主要工藝流程如圖．涉及“堿熔”的主要反應(yīng)為：6FeO?Cr2O3+24NaOH+7KC1O3═12NaCrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O

（1）使用粉末狀鉻鐵礦的目的是
 
．
（2）調(diào)節(jié)pH后，過(guò)濾得到的濾渣是
 
（填化學(xué)式）．
（3）酸化Na2CrO4溶液時(shí)，其平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式為
 
．
（4）稱(chēng)取重鉻酸鉀試樣2.500g配成500mL溶液，取出25.00mL于錐形瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化鉀（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+），放于暗處5min．然后加入100mL 水，加人3mL淀粉溶液（作指示劑），用0.1200mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（ I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），用去20.00mL，則該樣品的純度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在有機(jī)物分子中，若某個(gè)碳原子連接著四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，則這種碳原子稱(chēng)為“手性碳原子”，凡有一個(gè)手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學(xué)活性，物質(zhì)有光學(xué)活性，發(fā)生下列反應(yīng)后生成的有機(jī)物仍有光學(xué)活性的（　�。�
A、與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)
B、與NaOH水溶液共熱
C、與足量的氧氣作用
D、在催化劑存在下與氫氣作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等．實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)以硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3），過(guò)程如下：

（1）硫酸渣的成分中屬于兩性氧化物的是
 
，寫(xiě)出酸溶過(guò)程Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：
 
；
（2）生產(chǎn)過(guò)程中，為了確保鐵紅的純度，氧化過(guò)程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是
 
；（部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表）
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
開(kāi)始沉淀2.73.87.59.4
完全沉淀3.25.29.712.4
（3）濾渣A的主要成分為
 
，濾液B可以回收的物質(zhì)有Na2SO4、MgSO4和
 
；
（4）已知硫酸渣質(zhì)量為w kg，假設(shè)鐵紅制備過(guò)程中，鐵元素?fù)p耗25%，最終得到鐵紅的質(zhì)量為m kg，則原來(lái)硫酸渣中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（用最簡(jiǎn)分?jǐn)?shù)表達(dá)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為達(dá)到下表中的實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，�?qǐng)選擇合適的試劑及實(shí)驗(yàn)方法，將其標(biāo)號(hào)填入對(duì)應(yīng)的空格．
實(shí) 驗(yàn) 目 的試劑及方法
證明Na2CO3溶液具有堿性
 
鑒別Na2SO4溶液和（NH4）2SO4溶液
 
檢驗(yàn)自來(lái)水中是否含有Cl-
 
除去FeCl2溶液中少量的FeCl3
 
供選擇的化學(xué)試劑及實(shí)驗(yàn)方法
A．加入足量鐵粉，過(guò)濾
B．滴加酚酞試液，觀察現(xiàn)象
C．加稀HNO3和AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象
D．加入NaOH濃溶液加熱，觀察現(xiàn)象．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
．恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)是焓變?yōu)檎?/span>
B、增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小
C、升高溫度，逆反應(yīng)速率減小
D、該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2O
催化劑
△
 CO2+H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
A．用蒸餾水洗滌滴定管和錐形瓶
B．用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管、用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗堿式滴定管．
C．用酸式滴定管取稀鹽酸20.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞
D．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次
E．檢查滴定管是否漏水
F．將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下
G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度
完成以下填空：
（1）正確操作的順序是（用序號(hào)字母填寫(xiě)） 
 
→
 
→B→
 
→C→
 
→D．
（2）操作F中應(yīng)該選擇如圖中
 
滴定管（填標(biāo)號(hào)）．
（3）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察
 
．
A．滴定管內(nèi)液面的變化；B．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化；
滴定終點(diǎn)溶液顏色的變化是
 
．
（4）滴定結(jié)果如表所示：
滴定次數(shù)待測(cè)液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度
1201.0221.04
2202.0025.00
3200.6020.58
由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)求得該鹽酸的濃度為
 
mol/L．
（5）如果準(zhǔn)確移取20.00mL 0.1000mol/L NaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸（裝在酸式滴定管中）滴定，是否也可測(cè)定出鹽酸的物質(zhì)的量濃度？
 
（填“是”或“否”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：3S+6KOH
  △  
.
 
2K2S+K2SO3+3H2O，在反應(yīng)中被還原的硫原子與被氧化的硫原子個(gè)數(shù)比為（　�。�
A、1：1B、1：5
C、1：2D、2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了防止FeSO4被氧化而變質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室在配制FeSO4溶液時(shí)，常在溶液中加入少量的（　�。�
A、銅粉
B、鐵粉
C、鋅粉
D、Fe2（SO4）

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同步練習(xí)冊(cè)答案