【題目】下列各組混合物總物質的量均為a mol，當每組物質以任意物質的量之比混合完全燃燒時，消耗O2的量不變的是

A. 甲烷、甲醇 B. 乙烯、環(huán)丙烷

C. 乙炔、苯 D. 乙醇、丙烯酸

【答案】D

【解析】試題分析：根據(jù)有機物的燃燒通式CnHmOz＋（n＋m/4—z/2）O2＝nCO2＋m/2H2O可知，在有機物物質的量相等的條件下完全燃燒消耗的氧氣一樣多，這說明（n＋m/4—z/2）為定值。則A．甲烷、甲醇中分別是2、1.5，A錯誤；B．乙烯、環(huán)丙烷分別是3、4.5，B錯誤；C．乙炔、苯分別是2.5、7.5，C錯誤；D．乙醇、丙烯酸均是3，D正確，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增加。X、Y、Z、W分別是由這四種元素中的兩種組成的常見化合物，甲為單質，乙為紅棕色氣體，Y為淡黃色固體。上述物質之間的轉化關系如下圖所示（部分反應物或生成物省略），則下列說法中正確的是（ ）

A. 原子半徑：D>C>B>A

B. C. D的氫化物均為共價化合物

C. 相對分子質量W>X，沸點W>X

D. B的氫化物常溫下一定為氣態(tài)，C的氫化物常溫下為液態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A是一種氣態(tài)烴。B和D是生活中兩種常見的有機物。以A為主要原料合成乙酸乙酯，其中成路線如下圖所示：

（1）A制備B的方程式為:______________________________

（2）B與鈉反應的化學放出式為:______________________________，利用B與鈉反應制備氫氣，若制得1molH2需要B__________mol。

（3）物質B在空氣中可以被氧氣為C，此過程的方程式為____________________。

（4）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，下圖是分離操作步驟流程圖，圖中圓括號表示加入適當?shù)脑噭�，編號表示適當?shù)姆蛛x方法。

①寫出加入的試劑（a）是__________，（b）是__________。

②寫出有關的操作分離方法:①是__________，②是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為1；元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有5個電子；元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內層的3倍；元素W基態(tài)原子的核外電子共有16種運動狀態(tài)。

（1）①在元素周期表中，元素X位于 區(qū)，元素Y位于第 周期第 族。

②Z所在周期中，第一電離能最大的元素是 （填元素名稱）。

③X+的核外電子排布式為 。

④Y和W兩元素最高價氧化物對應的水化物酸性較強的是 （填化學式）。

（2）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。在1個晶胞中，X離子的數(shù)目為 ；該化合物的化學式為 。

（3）①在乙醇中的溶解度：Z的氫化物(H2Z)大于H2W，其主要原因是 。

②穩(wěn)定性： H2Z H2W（填“＞”、“＜”或“=”），其主要原因是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）互為同分異構體的四種有機物A、B、C、D，它們的相對分子質量為74，完全燃燒只生成CO2和H2O，經(jīng)分析其含氧元素的質量分數(shù)為43.3%，則這些有機物的分子式為___________，

（2）已知A、B、C、D分子結構中均含甲基，把它們分別進行下列實驗以鑒別之，其實驗記錄如下：

　

NaOH溶液

銀氨溶液

新制Cu(OH)2

金屬鈉

A

中和反應

——

溶 解

產(chǎn)生氫氣

B

——

有銀鏡

加熱后有紅色沉淀

產(chǎn)生氫氣

C

水解反應

有銀鏡

加熱后有紅色沉淀

——

D

水解反應

——

——

——

則A、B、C、D的結構簡式分別為

A____________ B____________ C____________ D____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z、M、N六種主族元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法不正確的是(　　)

A. 原子半徑：Y>Z>W

B. 單質的還原性：X>Y

C. 溴與元素M同主族，最高價氧化物的水化物的酸性比M的強

D. 元素N位于金屬與非金屬的分界線附近，可以推斷N元素的單質可作半導體材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列金屬單質中，能從CuSO4溶液中置換出Cu來的是（ ）

A. 汞 B. 銀 C. 鈉 D. 鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼及其化合物在材料制造、有機合成等方面用途非常廣泛。回答下列問題：

(1)VB2是一種導電陶瓷材料，基態(tài)釩原子的價電子排布圖為_______。

(2)B、C、N三種元素第一電離能由小到大的順序為________。

(3)硼的鹵化物在工業(yè)中有重要作用，硼的四種鹵化物的沸點如下表所示。

BF3

BCl3

BBr3

BI3

沸點/K

172

285

364

483

①四種鹵化物沸點依次升高的原因是__________________。

②用BF3分子結構解釋反應BF3(g)+NH4F(s)==NH4[BF4] (s)能夠發(fā)生的原因：____________。

制備環(huán)硼氨烷的方法如下：

BCl3、LiBH4中硼原子的雜化軌道類型依次為_________；與B3N3H6互為等電子體的分子的結構簡式為________________。

(4)立方氮化硼的熔點為3000℃，其晶胞結構如圖所示，晶胞參數(shù)a=361.5pm。

①立方氮化硼的晶體類型為_______________。

②緊鄰的兩個硼原子間的距離為_______(列出計算式即可) pm。

③立方氮化硼的密度為_____(列出計算式即可)g㎝-3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，組成一個原電池．

當電解質溶液為硝酸銀溶液時：

①Fe電極是__________(填“正”或“負”)極，其電極反應為________________________，該反應是__________(填“氧化”或“還原”)反應；

②Cu電極是__________電極，其電極反應為______________________，該反應是__________反應(填“氧化”或“還原”)．

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