11．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．1molOH-所含質(zhì)子數(shù)為10NA
B．常溫常壓下，28克CO和N2的混合氣體所含原子數(shù)為2NA
C．4g氫氣中含有的原子數(shù)為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L酒精含有的分子數(shù)為0.5NA

分析 A、氫氧根中含10個質(zhì)子；
B、CO和氨氣的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，且均含2個原子；
C、氫氣由氫原子構(gòu)成；
D、標(biāo)況下酒精為液態(tài)．

解答 解：A、氫氧根中含10個質(zhì)子，故1mol氫氧根中含9NA個質(zhì)子，故A錯誤；
B、CO和氨氣的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故28g混合物的物質(zhì)的量為1mol，且兩者均含2個原子，故1mol混合物中含2NA個原子，故B正確；
C、氫氣由氫原子構(gòu)成，故4g氫氣中含4mol氫原子即4NA個，故C錯誤；
D、標(biāo)況下酒精為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．室溫下，0.1mol/L氨水10mL，加蒸餾水稀釋到1L后，下列變化中正確的是（　�。�
①電離程度增大       ②$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$減小      ③c（H+） 增大④導(dǎo)電性增強       ⑤$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大．
A．僅①②③B．僅①③④C．僅①③⑤D．僅②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)有機物說法正確的是（　　）
A．取少量鹵代烴加入NaOH水溶液共熱，冷卻，再加入AgNO3溶液檢驗鹵代烴中鹵原子的存在
B．用酸性KMnO4溶液直接檢驗乙醇與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物是否得到乙烯
C．用燃燒的方法可鑒別甲烷與乙炔
D．將苯逐滴滴入濃硝酸和稀硫酸的混合液中，并用沸水浴加熱制取硝基苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．生產(chǎn)中通常用鐵制容器盛裝下列哪一溶液？（　　）
A．氯化銅溶液B．稀硫酸C．濃鹽酸D．濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)性質(zhì)的比較中，不正確的是（　�。�
A．金屬原子化熱：Na＜Mg＜AlB．晶格能：NaBr＜NaCl＜MgO
C．鍵的極性：N-H＜O-H＜F-HD．熔點：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．將2molSO2和1molO2混合置于體積可變，壓強恒定的密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0，當(dāng)反應(yīng)進行到時間t1點時達到平衡狀態(tài)，測得混合氣體總物質(zhì)的量為2.1mol．試回答下列問題：
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$
（2）反應(yīng)進行到t1時，SO2的體積分?jǐn)?shù)為9.5%；
（3）若在t1時充入一定量的氬氣（Ar），SO2的物質(zhì)的量將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（4）若在t1時升溫，重新達到平衡狀態(tài)，新平衡混合物中氣體的總物質(zhì)的量＞2.1mol（填“＜”、“＞”或“=”），簡單說明原因升高溫度反應(yīng)向吸熱反應(yīng)方向進行，即化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，氣體的總物質(zhì)的量增大；
（5）若其它條件不變，在t1時再加入0.2molSO2、0.1molO2和1.8molSO3，在圖中作出從t0→t1→t2點這段時間內(nèi)SO2的物質(zhì)的量變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應(yīng)制得：
3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）═Si3N4（s）+6CO（g）
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{{c}^{6}（CO）}{{c}^{2}（{N}_{2}）}$；
（2）若知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則其反應(yīng)熱△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）；升高溫度，其平衡常數(shù)值減小（填“增大”、“減小”或“不變”）；
若已知CO生成速率為v（CO）=18mol•L-1•min-1，則N2消耗速率為v（N2）=6mol•L-1•min-1
（3）達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、CO的量），反應(yīng)速率v與時間t的關(guān)系如圖．圖中t4時引起平衡移動的條件可能是增大壓強或升高溫度；
（4）圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是t3～t4．
（5）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ•mol-1；H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ•mol-1，；由此可知H2燃燒熱化學(xué)方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）；△H=-285.8•mol-1；．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．欲增加Mg（OH）2在水中的溶解，可采用的方法是（　�。�
A．增加溶液pHB．加入2.0 mol/L NH4Cl
C．加入0.1 mol/L MgSO4D．加入適量95%乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列離方方程式書寫正確的是（　　）
A．鐵與醋酸反應(yīng)：Fe+2H+═Fe2++H2↑
B．硫酸銅溶液與氫氫化鋇溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．碳酸氫鈣與鹽酸反應(yīng)：HCO3-+H+═H2O+CO2↑

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