【題目】鎳氫電池是近年來(lái)開發(fā)出來(lái)的可充電電池，它可以取代會(huì)產(chǎn)生鎘污染的鎳鎘電池。鎳氫電池的總反應(yīng)是H2+2NiO(OH)2Ni(OH)2，則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 電池放電時(shí)，H2在正極發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 電池工作時(shí)，電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，再由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向負(fù)極

C. 正極的電極方程式為NiO(OH)+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-

D. 該電池充電放電為可逆反應(yīng)

【答案】C

【解析】

A.電池放電時(shí)，H2在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式為：H2-2e-+2OH-=2H2O， A錯(cuò)誤；

B.電池工作時(shí)，電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，NiO(OH)在正極上獲得電子變?yōu)?/span>Ni(OH)2、OH-，氫氣負(fù)極上失去電子變?yōu)?/span>H2O，電子不可能進(jìn)入電解質(zhì)溶液，B錯(cuò)誤；

C.正極上NiO(OH)獲得電子，正極的電極方程式為NiO(OH)+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-，C正確；

D.電池放電與充電的反應(yīng)條件不同，因此不是可逆反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲烷可制成燃料電池，其裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. a極是正極

B. b極電極反應(yīng)式為：O2－4e- ＋4H+＝2H2O

C. 電解質(zhì)溶液可能為堿性溶液

D. 甲烷燃料電池具有無(wú)污染、高效率的優(yōu)點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的變化。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）圖中涉及分離溶液與沉淀的方法是__________________。

（2）B、C、D、E 4種物質(zhì)的化學(xué)式為：B_________、C_________、D_________、E_________。

（3）沉淀F與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。沉淀E與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。溶液G與過(guò)量稀氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列方法適合實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的是

A.N2和H2催化加熱制取氨氣

B.加熱NH4HCO3制取氨氣

C.將濃氨水向生石灰固體上滴加

D.將NH4Cl稀溶液和NaOH稀溶液混合

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上可以用廢鐵屑制備活性Fe3O4，流程如下圖：

(1)在制備過(guò)程中，要將塊狀固體原料粉碎、磨成粉末，作用是________________________

(2)在合成池里生成Fe3O4的離子方程式為__________________________

(3)根據(jù)流程可知，配料中心很可能使混合物中的Fe2O3與Fe物質(zhì)的量之比接近________

(4)某同學(xué)利用廢鐵屑（含F(xiàn)e和Fe2O3）來(lái)制取FeCl3·6H2O晶體，同時(shí)測(cè)定混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，裝置如圖（夾持裝置略，氣密性已檢驗(yàn)）：

操作步驟如下：

I．打開彈簧夾K1、關(guān)閉彈簧夾K2，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸。

Ⅱ．當(dāng)……時(shí)，關(guān)閉彈簧夾K1打開彈簧夾K2，當(dāng)A中溶液完全進(jìn)入燒杯后關(guān)閉活塞a。

Ⅲ．將燒杯中溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾后得到FeC13·6H2O晶體。

請(qǐng)回答：

① 操作Ⅱ中“……”的內(nèi)容是______________，燒杯中的現(xiàn)象是_________________，并有氣泡產(chǎn)生。相應(yīng)的方程式是________________、________________。（是離子反應(yīng)的寫離子方程式）

②若混合物質(zhì)量為m g，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后測(cè)得B中所得的氣體是V mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)），該同學(xué)由此計(jì)算出此廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是，該數(shù)值比實(shí)際數(shù)值偏低，若實(shí)驗(yàn)過(guò)程操作無(wú)誤，偏低的原因是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】300 ℃時(shí)，將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)　ΔH＝Q，2min末達(dá)到平衡，生成0.8 molD。

(1)300 ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K＝___________________。已知K300 ℃<K350 ℃，則ΔH ______0(填“>”或“<”)。

(2)在2 min末時(shí)，B的平衡濃度為________，D的平均反應(yīng)速率為________。

(3)若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉(zhuǎn)化率______(填“增大”“減小”或“變”)。

(4)如果在相同的條件下，上述反應(yīng)從逆反應(yīng)方向進(jìn)行，開始時(shí)加入C、D各mol。若使平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與原平衡相同，則還應(yīng)該加入B______mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是某工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程。

溶解度表：

溫度℃

0

10

20

30

40

60

80

90

100

氯化銨

29.4

33.3

37.2

41.4

45.8

55.2

65.6

71.3

77.3

硫酸銨

70.6

73

75.4

78

81

88

95

98

103

硫酸鉀

7.4

9.3

11.1

13

14.8

18.2

21.4

22.9

24.1

氯化鉀

28

31.2

34.2

37.2

40.1

45.8

51.3

53.9

56.3

（1）本工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程的目標(biāo)產(chǎn)品是____________________________________。（寫化學(xué)式）

（2）過(guò)濾Ⅰ操作所得固體中，除CaCO3外還有一種物質(zhì)，該固體的用途有_________（試舉一例）。

（3）根據(jù)溶解度表轉(zhuǎn)化Ⅱ適宜的溫度是________

A、0~10℃ B、20~30℃ C、40~60℃ D、90~100℃

過(guò)濾Ⅱ操作所得濾渣是__________。

（4）我國(guó)著名的化學(xué)家也利用了轉(zhuǎn)化Ⅱ的反應(yīng)原理制備了一種重要的堿，該制備的化學(xué)反應(yīng)方程式為：___________________________________________________

（5）氯化鈣結(jié)晶水合物（CaCl2·6H2O）進(jìn)行脫水處理可制得常用的干燥劑，根據(jù)下圖選擇最佳脫水的方法是__________

A、氯化氫氣流中加熱到174℃ B、直接加熱至174℃

C、直接加熱至260℃ D、氯化氫氣流中加熱到260℃

（6）上述工業(yè)流程實(shí)現(xiàn)了綠色化學(xué)的理念，其中__________________（填化學(xué)式）實(shí)現(xiàn)了循環(huán)利用，副產(chǎn)品_________________________（填化學(xué)式）可轉(zhuǎn)化為原料，整個(gè)流程基本實(shí)現(xiàn)了污染物零排放。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用CO合成甲醇(CH3OH)的化學(xué)方程式為CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH<0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　)。

A. 溫度：T1＞T2＞T3

B. 正反應(yīng)速率：v(b)＞v(d)　v(a)＞v(c)

C. 平衡常數(shù)：K(a)＞K(c)　K(b)＝K(d)

D. 平均摩爾質(zhì)量：M(b)＞M(d)　M(a)＜M(c)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫單質(zhì)及其化合物在化工生產(chǎn)、污水處理等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。

（1）煤制得的化工原料氣中含有羰基硫(O=C=S)，該物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為H2S，主要反應(yīng)如下：

i.水解反應(yīng)：COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) △H1

ii.氫解反應(yīng)：COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H2

已知反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表：

①恒溫恒壓下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)i。下列事實(shí)能說(shuō)明反應(yīng)i達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。(填標(biāo)號(hào))

a．容器的體積不再改變 b．化學(xué)平衡常數(shù)不再改變 c．混合氣體的密度不再改變 d．形成1molH—O鍵，同時(shí)形成1molH—S鍵

②一定條件下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)i，其中COS(g)的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。則A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的狀態(tài)中，v(COS)=v(H2S)的是____________。(填標(biāo)號(hào))

③反應(yīng)ii的正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示，其中 表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)(K逆)的是__________(填“A”或“B”)。T1℃時(shí)，向容積為10L的恒容密閉容器中充入2molCOS(g)和1molH2(g)，發(fā)生反應(yīng)ii，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為___________。

（2）過(guò)二硫酸是一種強(qiáng)氧化性酸，其結(jié)構(gòu)式為

①Ag+催化下，S2O82-與Mn2+在水溶液中生成SO42-和MnO4-，該反應(yīng)離子方程式____________。

②工業(yè)上可用惰性電極電解硫酸和硫酸銨混合溶液的方法制備過(guò)二硫酸銨�？偡磻�(yīng)的離子方程式為____________________________________。

（3）NaHS可用于污水處理的沉淀劑。已知：25℃時(shí)，反應(yīng)Hg2+(aq)+HS-(aq)HgS(s)+H+(aq)的平衡常數(shù)K=1.75×1038，H2S的電離平衡常數(shù)Ka1=1.0×10-7，Ka2=7.0×10-15。

①NaHS的電子式為____________________。

②Ksp(HgS)=_____________________。

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