質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硫酸溶液18mL，密度為1.102g/mL，則它的物質(zhì)的量的濃度最接近下列數(shù)值中的（　�。�
A、1.685mol/L
B、3.370mol/L
C、11.24mol/L
D、22.49mol/L
考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：根據(jù)c=
1000ρω
M
計算該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度．
解答： 解：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硫酸溶液18mL，密度為1.102g/mL，則它的物質(zhì)的量的濃度=
1000×1.102×15%
98
mol/L≈1.6867mol/L，故選A．
點評：本題考查物質(zhì)的量濃度計算，注意理解掌握物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NaCl溶液中含有少量Na2SO4，除去Na2SO4可選用的試劑是（　�。�
A、HCl
B、Ba（NO3）2溶液
C、BaCl2溶液
D、AgNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，氨氣與氟氣發(fā)生反應(yīng)：4NH3+3F2=NF3+3NH4F，其中NF3分子構(gòu)型與NH3相似．下列有關(guān)說法錯誤的是（　　）
A、NF3是三角錐形分子
B、NF3既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
C、NH4F中既含離子鍵又含共價鍵
D、此反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物均屬于分子晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是（　　）
A、
稀釋濃H2SO4
B、
萃取時振蕩
C、
石油的蒸餾
D、
研究不同催化劑對反應(yīng)速率的影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、常溫下將pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯堿性
B、已知同溫時氫氟酸的電離常數(shù)大于亞硝酸的電離常數(shù)，則相同溫度相同濃度的NaF溶液和NaNO2溶液的堿性：NaF溶液較強(qiáng)
C、將等體積的鹽酸和氨水混合，充分反應(yīng)后所得溶液呈中性，則兩溶液的物質(zhì)的量濃度關(guān)系為：c（HCl）＜c（NH3?H2O）
D、常溫下，pH均為5的醋酸和硫酸鋁溶液，由水電離出的氫離子濃度均為1×10-9 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

a克鐵粉與含有硫酸的硫酸銅溶液完全反應(yīng)后，得到a克銅，則參加反應(yīng)的硫酸銅與硫酸的物質(zhì)的量之比是（　�。�
A、1：7B、7：1
C、7：8D、8：7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)反應(yīng)熱的敘述正確的是（　�。�
A、已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g）；△H=483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ
B、在測定中和熱的實驗中，鹽酸物質(zhì)的量一般要大于氫氧化鈉物質(zhì)的量，這樣才能保證氫氧化鈉中和完全
C、已知碳的燃燒熱為 y KJ/mol，當(dāng)7.2 g 的碳在12.8 g 的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡并放出x KJ 的熱量，則可求出 1 mol 碳與氧氣反應(yīng)生成一氧化碳時△H=（0.5 y-2.5x）KJ/mol
D、己知2C（s）+2O2（g）=CO2（g）；△H1 2C（s）+O2（g）=CO（g）；△H2 則△H1＞△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組有機(jī)物，一定屬于同系物的是（　�。�
A、 和
B、最簡式相同的有機(jī)物
C、丙酸丙酯和高級脂肪甘油脂
D、分子組成為CnH2n+2和CmH2m+2（m≠n）的兩種烴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅合金是人類使用最早的金屬材料，銅在化合物中的常見化合價有+l、+2．已知Cu2O與稀硫酸反應(yīng)，溶液呈藍(lán)色．現(xiàn)向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入1L 0.6mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時收集到2240mL NO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．請回答下列問題：
（1）寫出Cu2O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為
 
．
（3）若混合物中含0.1mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，至少消耗H2SO4的物質(zhì)的量為
 
．
（4）若混合物中Cu的物質(zhì)的量為n mol，則n的取值范圍為
 
．

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