Question

10．鈣與鎂同主族，金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬M(fèi)和Ca，并含有3.5%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)CaO．
（1）鎂元素在周期表中位置是第四周期第ⅡA族，
（2）Ca與最活躍的非金屬元素A形成化合物D，D的化學(xué)式為CaF₂；
（3）配平用鈣線氧脫鱗的化學(xué)方程式：
2P+5FeO+3CaO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$1Ca₃（PO₄）₂+5Fe；
（4）將鈣線試樣溶于稀鹽酸，加入過NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色M（OH）_n，則檢測Mⁿ⁺的方法是Fe³⁺+3SCN^-═Fe（SCN）₃
（5）某溶液中含有Cl^-、SO₄^2-，可能含有Na⁺、Fe²⁺或其中一種．驗(yàn)證Cl^-、SO₄^2-的方法是C
A．先加BaCl₂溶液，等沉淀后，再加AgNO₃溶液
B．先加AgNO₃溶液，等沉淀后，再加BaCl₂溶液
C．先加Ba（NO₃）₂溶液，等沉淀后，再加AgNO₃溶液．

Answer 1

分析 （1）Ca的原子結(jié)構(gòu)中電子層數(shù)等于周期數(shù)，最外層電子數(shù)等于族序數(shù)；
（2）先判斷最活潑的非金屬元素，再確定該化合物的化學(xué)式，根據(jù)電子式書寫規(guī)則寫出電子式；根據(jù)晶體類型判斷沸點(diǎn)高低；
（3）根據(jù)得失電子數(shù)相等配平方程式；
（4）先判斷Mⁿ⁺離子是什么離子，再利用該離子的特殊反應(yīng)檢驗(yàn)；
（5）Cl^-、SO₄^2-均與硝酸銀反應(yīng)生成沉淀，Cl^-用硝酸銀檢驗(yàn)，SO₄^2-用硝酸鋇檢驗(yàn)，且先檢驗(yàn)SO₄^2-．

解答 解：（1）Ca是20號元素，元素的原子序數(shù)=其核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，其核外電子排布是2，8，8，2，所以其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則位于第四周期第ⅡA族，故答案為：第四周期第ⅡA族；
（2）元素周期表中最活潑的非金屬元素是F元素，與Ca形成化合物離子化合物D，所以D是CaF₂，
故答案為：CaF₂；
（3）該方程式中元素的化合價(jià)變化為：P→Ca₃（PO₄）₂，磷元素由0價(jià)→+5價(jià)，一個(gè)磷原子失5個(gè)電子；FeO→Fe，鐵元素由+2價(jià)→0價(jià)，一個(gè) FeO得2個(gè)電子，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等，所以其最小公倍數(shù)為10，故 P的計(jì)量數(shù)為2，F(xiàn)eO的計(jì)量數(shù)為5，其它元素根據(jù)原子守恒配平，所以該方程式為2P+5FeO+3CaO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ca₃（PO₄）₂+5Fe，故答案為：2；5；3；1；5；
（4）根據(jù)題意知M（OH）_n為請氧化鐵，Mⁿ⁺為Fe ³⁺，F(xiàn)e ³⁺ 的檢驗(yàn)方法是：向溶液中加入KSCN溶液后，溶液變成血紅色就說明原溶液有Fe ³⁺，該反應(yīng)的離子方程式為Fe+3SCN^-=Fe（SCN）₃，故答案為：Fe³⁺+3SCN^-═Fe（SCN）₃；
（5）Cl^-、SO₄^2-均與硝酸銀反應(yīng)生成沉淀，Cl^-用硝酸銀檢驗(yàn)，SO₄^2-用硝酸鋇檢驗(yàn)，且先檢驗(yàn)SO₄^2-，則驗(yàn)證Cl^-、SO₄^2-的方法為先加Ba（NO₃）₂溶液，等沉淀后，再加AgNO₃溶液，故答案為：C．

點(diǎn)評 本題考查金屬及化合物性質(zhì)及綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握原子結(jié)構(gòu)與位置、氧化還原反應(yīng)配平、離子檢驗(yàn)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的綜合考查，題目難度不大．