【題目】根據(jù)所給信息或標(biāo)志,判斷下列說法錯誤的是()

A.在實(shí)驗(yàn)室和生產(chǎn)生活中,安全都是避免傷害和事故的保障—用肥皂液涂在天然氣管道接口處檢驗(yàn)是否漏氣

B.在運(yùn)送硫酸的油罐車上貼有該標(biāo)志

C.看到有該標(biāo)志的丟棄物,應(yīng)遠(yuǎn)離并報警

D.貼有該標(biāo)志的物品是可回收物

【答案】B

【解析】

A. 可燃性氣體與氧氣或空氣混合后點(diǎn)燃易發(fā)生爆炸，不能用點(diǎn)燃的火柴檢查是否漏氣，應(yīng)用涂肥皂水的方法判斷，如果有氣泡冒出，說明漏氣，反之不漏氣，故A說法正確；

B. 硫酸具有腐蝕性，應(yīng)貼腐蝕品標(biāo)識，濃硫酸沒有劇毒，不應(yīng)貼劇毒品標(biāo)識，故B說法錯誤；

C. 貼有該標(biāo)識，說明該物質(zhì)具有放射性，應(yīng)遠(yuǎn)離并報警，故C說法正確；

D.該標(biāo)識表示可回收，故D說法正確；

答案：B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】最近霧霾天氣肆虐我國大部分地區(qū)。其中SO2是造成空氣污染的主要原因，利用鈉堿循環(huán)法可除去SO2。

（1）鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液呈堿性的原因是_____。（用離子方程式表示）

（2）已知H2SO3的電離常數(shù)為K1=1.5×10-2，K2=1.0×10-7；H2CO3的電離常數(shù)為K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11；則下列微�？梢源罅抗泊娴氖�_____(填序號)。

A.CO32-和HSO3- B.HCO3-和HSO3- C.H2SO3和HCO3- D.SO32-和HCO3-

（3）根據(jù)上述信息，當(dāng)溶液的pH=5時，溶液中=_________（填具體數(shù)值）。

（4）吸收液吸收SO2的過程中，水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-隨pH的分布如圖：

①吸收SO2制備NaHSO3溶液，實(shí)驗(yàn)中確定何時停止通SO2的實(shí)驗(yàn)操作為_________。

②在0.1mol·L1NaHSO3溶液中離子濃度關(guān)系不正確的是_________(填序號)。

A.c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3) B.c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(OH-)

C.c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32－)+c(OH-) D.c(Na+)+c(H+)=c(SO32－)+c(HSO3-)+c(OH-)

（5）亞硫酰氯(SOCl2)又名氯化亞砜，是一種液態(tài)的非電解質(zhì)，沸點(diǎn)為77℃。SOCl2中氯元素與硫元素直接以共價鍵相連，其中Cl呈1價；SOCl2遇水可生成SO2。請回答下列問題：蒸干MgCl2溶液不能得到無水MgCl2，若將SOCl2與MgCl2·6H2O混合并加熱，可制得無水MgCl2，請用SOCl2與水反應(yīng)的方程式和必要的文字描述解釋原因_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，密閉容器中發(fā)生△H=-a kJ·mol-1（a>0），反應(yīng)過程中速率隨時間的變化如圖所示，下列說法不正確的是

A.t1時刻X的正反應(yīng)速率等于Z的正反應(yīng)速率

B.t2時刻可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.t2時刻以后，平均反應(yīng)速率為0，說明反應(yīng)不再發(fā)生

D.0～t2時間內(nèi)反應(yīng)放出的熱量可能是akJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某廢鋁屑中含有少量雜質(zhì)Al2O3、SiO2。取一定量該廢鋁屑樣品，加入2mol/L的硫酸溶液，消耗600mL硫酸溶液時樣品不再溶解，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體8.96 L，過濾。欲使濾液中的金屬離子完全沉淀，至少應(yīng)加入3mol/LNaOH溶液的體積是

A.300mLB.600mLC.800mLD.900mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1mol某烴在氧氣中充分燃燒生成CO2和H2O，需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣179.2L。它在光照的條件下與氯氣反應(yīng)能生成三種不同的一氯取代物。該烴的結(jié)構(gòu)簡式是

A.CH3CH2CH2CH2CH3B.

C.D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為探究不含結(jié)晶水的白色正鹽X（僅含三種元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實(shí)驗(yàn)：

已知：M（X）=270g·mol-1，灼燒X并透過藍(lán)色鈷玻璃片可看到紫色火焰。請回答：

（1）無色液體B的化學(xué)式是____。

（2）固體X加熱分解的化學(xué)方程式是____。

（3）將X加入MnSO4溶液中，溶液變成紫紅色，該反應(yīng)的離子方程式為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽,試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

(一)該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______mol/L．

(二)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制450mL物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L稀鹽酸,可供選用的儀器有：①膠頭滴管②燒瓶③燒杯④藥匙⑤量筒⑥托盤天平⑦玻璃棒 ，請回答下列問題：

(1)配制稀鹽酸時,上述儀器中不需要使用的有______(選填序號),還缺少的儀器有______(寫儀器名稱)．

(2)下列對容量瓶及其使用方法的描述中正確的是______．

A.容量瓶上標(biāo)有容積、溫度和濃度

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,必須烘干

C.容量瓶可用來長期儲存溶液

D.使用前要檢查容量瓶是否漏水

(3)該學(xué)生需要量取______mL上述濃鹽酸來配制。

(4)配制時,其正確的操作順序是（用字母表示,每個字母只能用一次）________________________；

A.用30mL水洗滌燒杯2--3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩

B.用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積,慢慢沿杯壁注入盛有少量水(約30mL)的燒杯中,用玻璃棒慢慢攪動,使其混合均勻

C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻

E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度線相切

F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度線1-2cm處

(5)在配制過程中,下列實(shí)驗(yàn)操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？(填“偏高”或“偏低”或“無影響”)．

I、用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面______

II、用量筒量取濃鹽酸后,洗滌量筒2--3次,洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶______

III、溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

A.9g 13CO2與N217O的混合物中所含中子數(shù)目為4.6NA

B.1L 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中，CO32-離子數(shù)小于0.1NA

C.7.1g Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D.14g乙烯中含有的共用電子對數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列操作或試劑的選擇合理的是（ ）

A.焰色反應(yīng)時需用稀硫酸洗凈鉑絲，并在火焰上灼燒至無色。

B.用濕潤的pH試紙測得某堿性溶液的pH為13

C.提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥的方法

D.用丁達(dá)爾效應(yīng)可鑒別溶液和膠體

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