Question

設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是

1. A.
   12g鎂與稀硝酸完全反應(yīng)失去電子數(shù)為N_A
2. B.
   1mol甲烷分子所含電子數(shù)為10N_A
3. C.
   1L 0.1mol?L^-1乙酸溶液中H⁺數(shù)為0.1N_A
4. D.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氧化硫的分子數(shù)約為N_A

Answer 1

C
分析：A、金屬鎂完全反應(yīng)失去的電子是氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)；
B、物質(zhì)的量結(jié)合甲烷分子式計算所含電子數(shù)；
C、乙酸是弱電解質(zhì)，存在電離平衡；
D、應(yīng)用氣體摩爾體積換算氣體物質(zhì)的量計算分子數(shù)；
解答：A、12g鎂與稀硝酸完全反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移是完全反應(yīng)的金屬鎂失去的電子，12g鎂物質(zhì)的量為0.5mol，失去電子物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，故A正確；
B、1mol甲烷CH₄分子所含電子數(shù)=1mol×（6+4）=10mol，即10N_A，故B正確；
C、乙酸是弱電解質(zhì)部分電離，所以1L 0.1mol?L^-1乙酸溶液中H⁺數(shù)小于0.1N_A，故C錯誤；
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氧化硫物質(zhì)的量為1mol，分子數(shù)為N_A，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查質(zhì)量換算物質(zhì)的量金屬微粒數(shù)，氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)的計算，弱電解質(zhì)的電離平衡應(yīng)用，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用．