【題目】由簡(jiǎn)單的烴可合成多種有機(jī)物
已知:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________
(2)D所含的官能團(tuán)名稱為_______ ,B→C的反應(yīng)類型_____________
(3)已知1molE在一定條件下和1mol H2反應(yīng)成成F,寫(xiě)出E→F的化學(xué)方程式_____________________________________
(4)E的順式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________
(5)關(guān)于I的說(shuō)法正確的是______________________
A.能與溴水發(fā)生加成反應(yīng) B.能發(fā)生酯化反應(yīng)
C.核磁共振氫譜有3組吸收峰 D.能與NaHCO3溶液反應(yīng)
(6)寫(xiě)出C與M反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________
(7)以CH3CHO為有機(jī)原料,選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成CH3CHOHCHOHCH2OH,寫(xiě)出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)____________
【答案】 CH2=CH2 醛基 取代/水解 CH3CH=CHCHO+H2CH3CH=CHCH2OH B、D
【解析】(1)A是M=28g/mol的烴,所以分子式C2H4,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2。
(2)根據(jù)圖CH2=CH2被氧化生成的D,又根據(jù)信息
D所含的官能團(tuán)名稱為醛基,B是CH2=CH2和溴加成的產(chǎn)物,根據(jù)條件氫氧化鈉水溶液知
B→C的反應(yīng)類型為取代/水解。
(3)已知E的結(jié)構(gòu)為CH3CH=CHCHO在一定條件下和H2反應(yīng)的化學(xué)方程式:CH3CH=CHCHO+H2CH3CH=CHCH2OH 。
(4)E的結(jié)構(gòu)為CH3CH=CHCHO,其順式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。
(5)根據(jù)圖推出I為苯甲酸,.不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng),故錯(cuò);有羧基能發(fā)生酯化反應(yīng),故B.正確;苯甲酸結(jié)構(gòu)中有4種氫,核磁共振氫譜有4組吸收峰,故C錯(cuò);有羧基能與NaHCO3溶液反應(yīng),故D對(duì) 。 答案:B D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)中不需要用到玻璃棒的是( )
A.配制0.1mol/L食鹽溶液500mL
B.過(guò)濾
C.溶解
D.分液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富,在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小,且可以再生。下列屬于未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是
①地?zé)崮?②煤 ③天然氣 ④太陽(yáng)能 ⑤生物質(zhì)能 ⑥石油 ⑦風(fēng)能 ⑧氫能
A. ②⑤⑦⑧ B. ①④⑤⑦⑧ C. ④⑤⑦⑧ D. ②③⑥⑦⑧
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mL0.50 mol·L-1NaOH溶液,
(1)配制時(shí)至少需要用托盤(pán)天平稱量NaOH固體_________g。
(2)測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,下列說(shuō)法正確的是_________
A.如圖所示,測(cè)定中和熱時(shí),大小兩燒杯間填滿碎紙條或泡沫塑料的目的是固定小燒杯
B.若用50 mL 0.55 mol·L1的氫氧化鈉溶液,分別與50 mL 0.50 mol·L1的鹽酸和50 mL 0.50 mol·L1的硫酸充分反應(yīng),兩反應(yīng)測(cè)定的中和熱相等
C.中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)也可以用稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)
D.為了簡(jiǎn)化裝置,中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中的環(huán)形玻璃攪拌棒可以由溫度計(jì)代替
(3)寫(xiě)出該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式:(中和熱為ΔH=-57.3 kJ·mol-1)_____________________。
(4)取50 mLNaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。
試驗(yàn)次數(shù) | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度 t2/℃ | 溫度差平均值 (t2-t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.6 | |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 31.2 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 |
①表中的溫度差平均值為___________________℃。
②近似認(rèn)為0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3,中和后生成溶液的比熱容c = 4.18 J·(g·℃)-1。則中和熱ΔH=________________(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。
③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與ΔH=-57.3 kJ·mol-1有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)__________。
a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組離子中,能在溶液中大量共存的一組是( )
A.Mg2+、Al3+、Cl﹣、OH﹣
B.Na+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣
C.K+、Na+、NO3﹣、HCO3﹣
D.K+、NH4+、CO32﹣、OH﹣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)探究KI的化學(xué)性質(zhì)。
(1)KI組成中含有鉀元素,可知它能發(fā)生__________反應(yīng)。
(2)①根據(jù)碘元素的化合價(jià)可推知KI有__________性。
②與KI反應(yīng),能體現(xiàn)上述性質(zhì)的試劑有_________(填序號(hào))
a、Fe2+ b、Fe3+ c、Br- d、Cl2
(3)興趣小組的同學(xué)們猜測(cè):Cu2+有可能氧化I-,為了驗(yàn)證,他們做了如下實(shí)驗(yàn)。(已知:CuI為不溶于水的白色沉淀)
操作 | 現(xiàn)象 |
溶液分層,上層顯紫色,有白色沉淀生成 |
結(jié)論:Cu2+_________(填能或不能)氧化I-。若能氧化,寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式_____________________ (若認(rèn)為不能氧化,此空不用填寫(xiě))。
(4)①同學(xué)們依據(jù)(3)的結(jié)論推測(cè):Ag+能氧化I-,原因?yàn)?/span>___________。
他們做了如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究
實(shí)驗(yàn)一:
操作 | 現(xiàn)象 |
生成黃色沉淀 |
②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。
實(shí)驗(yàn)二:
操作 | 現(xiàn)象 |
3分鐘后KI溶液開(kāi)始變黃,隨后溶液黃色加深,取出該燒杯中溶液滴入盛有淀粉溶液的試管,溶液變藍(lán)。 |
③甲同學(xué)認(rèn)為根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能說(shuō)明Ag+能氧化I-,原因是_______________________________。
乙同學(xué)在上述實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上進(jìn)行了改進(jìn),并得出結(jié)論:Ag+能氧化I-。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。
由以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論為________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按要求進(jìn)行計(jì)算,直接寫(xiě)出計(jì)算結(jié)果:
(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L Cl2的質(zhì)量為__________;有__________個(gè)氯原子。
(2)10.8g R2O5中氧原子的數(shù)目為3.01×1023, 則元素R的相對(duì)原子質(zhì)量為__________;R元素名稱是__________。
(3)阻燃劑堿式碳酸鋁鎂中OH-與CO32﹣質(zhì)量之比為51:300,則這兩種離子的物質(zhì)的量之比為____________。
(4)如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b,則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù))______________。
(5)將10 mL 1.00 mol/L Na2CO3溶液與10 mL 1.00 mol/L CaCl2溶液相混和,則混和溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為__________,則混和溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為__________(忽略混合前后溶液體積的變化)。
(6)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,3.4g NH3 的體積為_______ ;它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下_______ L H2S含有相同數(shù)目的氫原子。
(7)已知CO、CO2混合氣體的質(zhì)量共11.6g,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L,則混合氣體中CO的質(zhì)量為_______ ;CO2在相同狀況下的體積為_______ 。
(8)由CH4和O2的組成的混和氣體,在標(biāo)況下的密度是H2的14.5倍。則該混合氣體中CH4和O2的體積比為_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的沸點(diǎn)由低到高排列順序正確的是
①正丁烷 ②異丁烷 ③戊烷 ④己烷
A. ①②④③ B. ②①③④ C. ①④②③ D. ④②①③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將等質(zhì)量的銅絲在酒精燈上加熱后,分別插入下列溶液中,放置片刻,銅絲質(zhì)量不變的是
A. 硝酸 B. 無(wú)水乙醇 C. 石灰水 D. 鹽酸
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