【題目】銅粉與稀硫酸不反應(yīng)，若加入一種試劑，則銅粉可以溶解，該物質(zhì)可能是（ ）

A. NaCl B. Zn C. KNO3 D. 稀鹽酸

【答案】C

【解析】A．Cu與稀硫酸、氯化鈉均不反應(yīng)，不能溶解，故A不選；B．Zn與稀硫酸反應(yīng)，銅不能溶解，故B不選；C．銅與氫離子和硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，銅粉溶解，故C選；D．Cu與稀硫酸、稀鹽酸均不反應(yīng)，不能溶解，故D不選；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有等質(zhì)量的X、Y兩種金屬，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示（已知X、Y在生成物中化合價(jià)均為+2價(jià)）。則下列說(shuō)法中不正確的是

A. 生成氫氣的質(zhì)量：X﹥Y B. 相對(duì)原子質(zhì)量：X﹥Y

C. 金屬活動(dòng)性：Y﹥X D. 消耗硫酸的質(zhì)量：X﹥Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用pH試紙測(cè)定某溶液的pH，如果先將pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕后，再把待測(cè)液滴到pH試紙上，跟比色卡對(duì)照，溶液的pH測(cè)得值為8，則該溶液的實(shí)際pH

A.大于8B.小于8C.等于8D.小于7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl— 完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中c(Na+)為

A. mol·L—1 B. mol·L—1

C. mol·L—1 D. mol·L—1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】既可以用來(lái)鑒別甲烷和乙烯，又可以用來(lái)除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法（ ）

A．混合氣通過(guò)盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶

B．混合氣通過(guò)盛足量溴水的洗氣瓶

C．混合氣通過(guò)盛蒸餾水的洗氣瓶

D．混合氣跟適量氯化氫混合

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)時(shí)除需要大燒杯(500 mL)、小燒杯(100 mL)外，所用的其他儀器和試劑均正確的一組是( )

A．0．50 mol·L－1鹽酸，0．50 mol·L－1NaOH溶液，100 mL量筒1個(gè)

B．0．50 mol·L－1鹽酸，0．55 mol·L－1NaOH溶液，100 mL量筒2個(gè)

C．0．50 mol·L－1鹽酸，0．55 mol·L－1NaOH溶液，50 mL量筒1個(gè)

D．0．50 mol·L－1鹽酸，0．55 mol·L－1NaOH溶液，50 mL量筒2個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】摩爾鹽易溶于水，具有還原性。以下是利用廢鐵屑、稀硫酸和硫酸銨為原料制取摩爾鹽的流程圖。

回答下列問(wèn)題：

(1)在“步驟1”中加Na2CO3溶液目的是_________________________。

(2)“步驟2”中所用廢鐵屑必須過(guò)量，原因是_______________________________。

(3)一般采用滴定法測(cè)定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe2+的含量：稱取4.0 g摩爾鹽樣品，溶于水，加入適量稀硫酸，用0.2 mol·L-1 KMnO4溶液滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，消耗10.00 mL KMnO4溶液。

①滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。

②產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。

③滴定過(guò)程中，左手控制_________，(填“酸式”或“堿式”) 滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，直到________時(shí)停止滴定，讀數(shù)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[2016·上海節(jié)選]目前國(guó)際空間站處理CO2的一個(gè)重要方法是將CO2還原，所涉及的反應(yīng)方程式為：

CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）

已知H2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增加。

若溫度從300℃升至400℃，重新達(dá)到平衡，判斷下列表格中各物理量的變化。（選填“增大”、“減小”或“不變”）

v正

v逆

平衡常數(shù)K

轉(zhuǎn)化率α

相同溫度時(shí)，上述反應(yīng)在不同起始濃度下分別達(dá)到平衡，各物質(zhì)的平衡濃度如下表：

[CO2]/mol·L1

[H2]/mol·L1

[CH4]/mol·L1

[H2O]/mol·L1

平衡Ⅰ

a

b

c

d

平衡Ⅱ

m

n

x

y

a、b、c、d與m、n、x、y之間的關(guān)系式為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫時(shí)，將濃度和體積分別為c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯(cuò)誤的是

A．若pH＞7，則一定是c1V1=c2V2 B．在任何情況下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)

C．當(dāng)pH=7時(shí)，若V1=V2，則一定是c2＞c1 D．若V1=V2，c1=c2，則c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)

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