Question

將0.1mol/L的甲酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸l0mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是（　�。�

A、c（HCOO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）＞c（HCOOH）

B、c（HCOO^-）＞c（Cl^-）＞c（HCOOH）＞c（H⁺）

C、c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（HCOOH）

D、c（Na⁺）=c（HCOO^一）+c（C1^-）

Answer 1

分析：將0.1mol/L的甲酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸l0mL混合后，反應(yīng)后溶液溶質(zhì)為HCOOH和HCOONa，溶液顯酸性，說明HCOOH電離程度大于HCOO^-水解程度，結(jié)合電荷守恒解答該題．

解答：解：A．溶液呈酸性，且HCOOH電離程度較小，應(yīng)為c（HCOOH）＞c（OH^-），故A錯誤；
B．HCOOH進一步電離，且電離程度較小，存在c（HCOO^-）＞c（Cl^-）＞c（HCOOH）＞c（H⁺），故B正確；
C．由B可知c（HCOOH）＞c（H⁺），故C錯誤；
D．由電荷守恒可知c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCOO^-）+c（C1^-），因溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），則c（Na⁺）＜c（HCOO^-）+c（C1^-），故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查溶液中離子的濃度關(guān)系，明確混合后溶液的溶質(zhì)是解答的關(guān)鍵，并注意一般酸與鹽的混合溶液中溶液顯酸性來解答即可，學(xué)會合理應(yīng)用電荷守恒及物料守恒來解題．