Question

18．實驗室用固體燒堿配制0.1mol•L^-1的NaOH溶液450ml，回答下列問題：
（1）請寫出該實驗的實驗步驟①計算，②稱量，③溶解轉移，④洗滌轉移，⑤定容搖勻．
（2）計算需要NaOH固體的質量20g．
（3）所需儀器為：容量瓶 （規(guī)格：500ml）、托盤天平、還需要那些玻璃儀器才能完成該實驗，請寫出：燒杯、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管．
（4）下列稱量NaOH的操作中，正確的是③（填序號）
①把NaOH直接放在托盤天平上稱量
②把NaOH放在紙上稱量            
③把NaOH放在小燒杯中上稱量
（5）使用容量瓶前必須進行的一步操作是檢查是否漏水．
（6）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響及造成該影響的原因．
①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌．在未降至室溫時，立即將溶液轉移至溶量瓶定容．對所配溶液濃度的影響：偏高，原因是：因恢復到室溫后溶液體積小于500ml．
②定容后，加蓋倒轉搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．對所配溶液濃度的影響偏低，原因是：溶液體積大于500ml
（7）若配制時，因加水不慎超過了容量瓶刻度線，此時實驗應如何繼續(xù)進行？重新配制，留作它用
（8）配制過程中，下列操作會引起結果偏高的是③④（填序號）
①未洗滌燒杯、玻璃棒     ②稱量NaOH的時間太長      ③定容時俯視刻度
⑤容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水   ④NaOH溶液未冷卻至室溫就轉移到容量瓶．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶液的配制原理可知，用固體配制溶液的一般步驟為計算、稱量、溶解轉移、洗滌轉移、定容搖勻；
（2）根據(jù)m=nM=cVM計算需要氫氧化鈉的質量；
（3）一定容積的容量瓶只能配制一定體積的溶液，配制0.1mol•L^-1的NaOH溶液0.5L，所以需選用500ml的容量瓶；根據(jù)具體的操作步驟，選擇所需的儀器；
（4）NaOH應放在小燒杯中稱量；
（5）容量瓶在使用前要先查漏；
（6）具體分析操作對溶質的物質的量及溶液體積的影響，根據(jù)c=$\frac{n}{v}$判斷誤差．
①未降至室溫時，立即將溶液轉移至容量瓶定容．溶液熱脹冷縮，冷卻后溶液體積小于500ml．
②蓋倒轉搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線，一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間，又滴加蒸餾水至刻度，使溶液體積大于500ml；
（7）加水超過了容量瓶刻度線，此次配制失敗，需要重新配制；
（8）分析操作對溶質的物質的量和溶液的體積的影響，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$判斷．

解答 解：（1）根據(jù)溶液的配制原理可知，用固體配制溶液的一般步驟為計算、稱量、溶解轉移、洗滌轉移、定容搖勻；
故答案為：計算、稱量、溶解轉移、洗滌轉移、定容搖勻；
（2）配制0.1mol•L^-1的NaOH溶液450ml，應選擇500mL容量瓶，需要氫氧化鈉的質量為0.1mol•L^-1×0.5L×40g/mol=20g；
故答案為：20；
（3）配制0.1mol•L^-1的NaOH溶液450ml，所以需選用500ml的容量瓶；稱量需用藥匙取NaOH，溶解需要用燒杯，玻璃棒攪拌，轉移過程中用玻璃棒引流，最后用膠頭滴管定容，故還需儀器為燒杯、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管．
故答案為：500ml；燒杯、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管；
（4）NaOH具有吸水性，能與空氣中二氧化碳反應，稱量時應盡量減小與空氣的接觸面積，應放在小燒杯中稱量；
故選③；
（5）容量瓶有活塞，故在使用前要先檢查是否漏水；
故答案為：檢查是否漏水；
（6）①未降至室溫時，立即將溶液轉移至容量瓶定容．溶液熱脹冷縮，恢復到室溫后溶液體積小于500ml，所配溶液濃度偏高；
故答案為：偏高；因恢復到室溫后溶液體積小于500ml；
②蓋倒轉搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線，一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間，又滴加蒸餾水至刻度，使溶液體積大于500ml，溶液濃度偏低．
故答案為：偏低；溶液體積大于500ml；
（7）若配制時，因加水不慎超過了容量瓶刻度線，此次配制失敗，將已經配制的硫酸溶液留作它用，然后重新配制；
故答案為：重新配制，留作它用；
（8）①沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導致溶液中氫氧化鈉的物質的量減小，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$可知，配制的溶液濃度偏低，故①錯誤；
②稱量NaOH的時間太長，導致氫氧化鈉潮解、部分變質，配制的溶液中氫氧化鈉的物質的量偏小，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$可知，配制的溶液濃度偏低，故②錯誤；
③定容時俯視刻度，導致溶液的體積偏小，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$可知，配制的溶液濃度偏高，故③正確；
④NaOH溶液未冷卻至室溫就轉移到容量瓶，導致溶液的體積偏小，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$可知，配制的溶液濃度偏高，故④正確；
⑤容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，由于定容時還需要加入蒸餾水，所以不影響配制結果，故⑤錯誤；
故選③④．

點評 本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液的方法，題目難度中等，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導和訓練，有利于培養(yǎng)學生規(guī)范實驗操作能力，該題的難點在于誤差分析，注意明確誤差分析的方法．