Question

 (1)向某溶液中加入KSCN溶液,溶液立即變成紅色,則原溶液中含有________離子,要除去FeCl₃溶液中少量的氯化亞鐵,可行的辦法是________(填字母)。

A.加入銅粉              B.加入鐵粉

C.通入氯氣              D.加入KSCN溶液

根據(jù)選用的試劑,寫出除去FeCl₃溶液中少量的氯化亞鐵過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________________________________________。

(2)電子工業(yè)常用30%的FeCl₃溶液腐蝕銅箔,制造印刷線路板,寫出FeCl₃與金屬銅反應(yīng)的離子方程式______________________________________。

(3)使用過的腐蝕液會(huì)失效,但可以回收利用,某興趣小組為了從使用過的腐蝕液中回收銅,應(yīng)使用的試劑是________(填字母)。

A.銅粉                      B.氯氣

C.鐵粉                      D.KSCN溶液

(4)向沸水中逐滴滴加1 mol·L^-1FeCl₃溶液至液體呈透明的紅褐色,該分散系中微粒直徑的范圍是__________nm。

Answer 1

【解析】(1)加入KSCN溶液,溶液立即變成紅色,則證明溶液中含有Fe³⁺;若除去FeCl₃溶液中少量的氯化亞鐵,應(yīng)該加入的是氧化劑,但是還不能引入新的雜質(zhì),所以應(yīng)通入氯氣,反應(yīng)的離子方程式:2Fe²⁺+Cl₂====2Fe³⁺+2Cl^-。

(2)FeCl₃與金屬銅反應(yīng)的離子方程式:2Fe³⁺+Cu====2Fe²⁺+Cu²⁺。

(3)腐蝕液的主要成分是CuCl₂和FeCl₂,所以如果從廢腐蝕液中回收銅,應(yīng)該將Cu²⁺還原成銅單質(zhì),故應(yīng)選用鐵粉。

(4)向沸水中逐滴滴加1 mol·L^-1FeCl₃溶液至液體呈透明的紅褐色,形成的是Fe(OH)₃膠體,分散系中分散質(zhì)微粒的直徑范圍應(yīng)該是1 nm～100 nm之間。

答案:(1)Fe³⁺　C　2Fe²⁺+Cl₂====2Fe³⁺+2Cl^-

(2)2Fe³⁺+Cu====2Fe²⁺+Cu²⁺   (3)C　(4)1 nm～100