13．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．苯酚與苯甲醇互為同系物
B．利用碘酒解毒與酒精消毒均運(yùn)用了蛋白質(zhì)變性的性質(zhì)
C．蔗糖與纖維素都是由C、H、O組成的高分子化合物
D．1mol油脂在酸性條件下充分水解，可制得3mol高級(jí)脂肪酸和1mol甘油

分析 A．羥基直接連接在苯環(huán)上為酚類物質(zhì)；
B．碘酒、酒精都可使蛋白質(zhì)變性；
C．高分子化合物的相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上；
D．油脂在酸性條件下的水解為可逆反應(yīng)．

解答 解：A．苯酚與苯甲醇的結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)不同，二者不是同系物，故A錯(cuò)誤；
B．碘酒、酒精都可使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒，為B正確；
C．蔗糖不是高分子化合物，高分子化合物的相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上，故C錯(cuò)誤；
D．油脂在酸性條件下的水解為可逆反應(yīng)，1mol油脂在酸性條件下充分水解，制得高級(jí)脂肪酸小于3mol，甘油小于1mol，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握相關(guān)概念的理解，把握有機(jī)物的反應(yīng)特點(diǎn)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．常溫下，濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液，下列說(shuō)法中正確的是（忽略混合前后溶液體積變化）（　�。�
A．溶液的pH值：①＞③＞②
B．水電離出的c（OH-）：③＞①=②
C．①和③等體積混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol/L
D．②和③等體積混合后的溶液：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．A、B、C、D四種化合物，有的是藥物，有的是香料．它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：
（1）化合物A的分子式是C8H8O3；C中含有的官能團(tuán)的名稱是羥基、醚鍵、醛基；
（2）A、B、C、D四種化合物中互為同分異構(gòu)體的是（填序號(hào)）A、C；
（3）化合物B的核磁共振氫譜中出現(xiàn)5組峰；
（4）1mol D最多能與4mol的氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；
（5）A與乙二醇以物質(zhì)的量2：1反應(yīng)生成一種酯，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．乙酸是重要的化工原料，在生活、生產(chǎn)中被廣泛應(yīng)用．

（1）寫(xiě)出乙酸在水溶液中的電離方程式CH3COOH?CH3COO-+H+．若某溫度下，CH3COOH（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的焓變△H=-46.8kJ•mol-1，HCl（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的焓變△H=-55.6kJ•mol-1，則CH3COOH在水中電離的焓變△H=+8.8kJ•mol-1．
（2）已知常溫下CH3COOH的電離常數(shù)K=1.6×10-5，該溫度下，1mol•L-1CH3COONa溶液pH約為9.4（已知lg2=0.3）．向pH=2的CH3COOH溶液中加入pH=2的稀硫酸溶液，保持溶液溫度不變，溶液的pH將不變（填“變大”或“變小”或“不變”）．
（3）常溫下，向10mL 0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中逐滴滴入0.1mol•L-1的ROH溶液，所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖1．下列分析正確的是CD．
A．b點(diǎn)導(dǎo)電能力最強(qiáng)，說(shuō)明ROH為強(qiáng)堿
B．b點(diǎn)溶液pH=5，此時(shí)酸堿恰好中和
C．c點(diǎn)溶液存在c（R+）＞c（CH3COO-）、c（OH-）＞c（H+）
D．b～c任意點(diǎn)溶液均有c（H+）•c（OH-）=KW=1.0×10-14
（4）近年來(lái)用乙烯和乙酸為原料、雜多酸作催化劑合成乙酸乙酯的新工藝，具有明顯經(jīng)濟(jì)優(yōu)勢(shì)．其合成的基本反應(yīng)如下：CH2=CH2（g）+CH3COOH（l）$\stackrel{雜多酸}{?}$CH3COOC2H5（l）
①在恒溫恒容容器中投入一定量的乙烯和足量的乙酸，下列分析正確的是BC．
A．當(dāng)乙烯斷開(kāi)1mol碳碳雙鍵的同時(shí)乙酸恰好消耗1mol，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡
B．當(dāng)體系中乙烯的百分含量保持不變，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡
C．達(dá)到化學(xué)平衡后再通入少量乙烯，再次達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，乙烯的濃度與原平衡相等
D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（C{H}_{3}{C}_{2}{H}_{5}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（C{H}_{2}=C{H}_{2}）}$
②乙烯與乙酸等物質(zhì)的量投料條件下，某研究小組在不同壓強(qiáng)下進(jìn)行了在相同時(shí)間點(diǎn)乙酸   乙酯的產(chǎn)率隨溫度的變化的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2所示．回答下列問(wèn)題：
溫度在60～80℃范圍內(nèi)，乙烯與乙酸反應(yīng)速率由大到小的順序是v（P1）＞v（P2）＞v（P3）[用v（P1）、v（P2）、v（P3）分別表示不同壓強(qiáng)下的反應(yīng)速率]．在壓強(qiáng)為P1MPa、溫度超過(guò)80℃時(shí)，乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是由圖象可知，P1 MPa、80℃時(shí)反應(yīng)已達(dá)平衡且正反應(yīng)放熱，故壓強(qiáng)不變升高溫度平衡逆向移動(dòng)產(chǎn)率下降．根據(jù)測(cè)定實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，較適宜的生產(chǎn)條件是P1MPa、80℃（填出合適的壓強(qiáng)和溫度）．為提高乙酸乙酯的合成速率和產(chǎn)率，可以采取的措施有通入乙烯氣體或增大壓強(qiáng)（任寫(xiě)出一條）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是（　　）
A．焊接鐵軌：2Fe+Al2O3  $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Al+Fe2O3
B．工業(yè)固氮：N2+3H2 $?_{催化劑}^{高溫、高壓}$ 2NH3
C．用純堿除油污：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
D．用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙檢驗(yàn)Cl2：Cl2+2I-═2Cl-+I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列化學(xué)方程式或離子方程式正確的是（　�。�
A．用醋酸去除水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B．草酸溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
C．甲醛與足量新制Cu（OH）2濁液反應(yīng)：HCHO+2Cu（OH）2 $\stackrel{△}{→}$  HCOOH+Cu2O↓+2H2O
D．溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱：C2H5Br+OH-  $\stackrel{△}{→}$  CH2=CH2↑+Br-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．氨氣溶于水能導(dǎo)電，故氨氣屬于電解質(zhì)
B．碳酸鋇難溶于水，故碳酸鋇屬于弱電解質(zhì)
C．硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，故純硫酸能導(dǎo)電
D．室溫下，氫氧根離子濃度相同的氫氧化鈉溶液和氨水導(dǎo)電能力相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2B．丙烯的鍵線式：
C．苯的最簡(jiǎn)式為：CHD．乙醇的結(jié)構(gòu)式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．零族元素難以形成化合物的根本原因是它們（　�。�
A．都是惰性元素B．化學(xué)性質(zhì)不活潑
C．都以單原子分子形式存在D．原子結(jié)構(gòu)均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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