Question

下列各組元素各項性質(zhì)比較正確的是（　　）

• A、第一電里能：O＞N＞C
• B、熔點：食鹽＞冰＞碘
• C、電負(fù)性：O＞C＞Si
• D、半徑：K⁺＞Cl^-＞F^-

Answer 1

考點：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,晶體熔沸點的比較

專題：

分析：A．同周期從左到右第一電離能依次增大，但是N元素最外層為半充滿結(jié)構(gòu)，較穩(wěn)定，第一電離能大于相鄰元素；
B．離子晶體的熔點大于分子晶體，常溫下碘為固體，水為液體；
C．同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族從上到下電負(fù)性逐漸減小；
D．離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同時原子序數(shù)越大，半徑越小．

解答： 解：A．同周期從左到右第一電離能依次增大，但是N元素最外層為半充滿結(jié)構(gòu)，較穩(wěn)定，第一電離能大于相鄰元素，所以第一電里能：N＞O＞C，故A錯誤；
B．離子晶體的熔點大于分子晶體，常溫下碘為固體，水為液體，則熔點：食鹽＞碘＞冰，故B錯誤；
C．同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族從上到下電負(fù)性逐漸減小，則有電負(fù)性：O＞C＞Si，故C正確；
D．離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同時原子序數(shù)越大，半徑越小，半徑：Cl^-＞K⁺＞F^-，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查元素周期律知識，涉及第一電離能、電負(fù)性、半徑等知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握周期律的遞變規(guī)律，學(xué)習(xí)中注意積累．