【題目】根據(jù)表中信息,判斷以下敘述正確的是

部分短周期元素的原子半徑及主要化合價

元素代號

L

M

Q

R

T

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.112

0.104

0.066

主要化合價

+2

+3

+2

+6、-2

-2

A. 氫化物的穩(wěn)定性為H2T<H2R

B. 單質與稀鹽酸反應的劇烈程度為L<Q

C. R最高價氧化物對應水化物是強酸

D. L2+與R2-的核外電子數(shù)相等

【答案】C

【解析】短周期元素,T、R都有-2價,處于A族,T只有-2價,則T為O元素、R為S元素,L、Q都有+2價,處于A族,原子半徑L>Q,則L為Mg元素、Q為Be元素,M有+3價,處于A族,原子半徑M的介于L、R之間,則M為Al元素;A.非金屬性O>S,元素的非金屬性越強,對應的氫化物越穩(wěn)定,故A錯誤;B.金屬性Mg>Be,則Mg與酸反應越劇烈,故B錯誤;C.R最高價氧化物對應水化物是硫酸,硫酸屬于強酸,故C正確;D.L2+的核外電子數(shù)為12-2=10,R2-的核外電子數(shù)為16-(-2)=18,核外電子數(shù)不相等,故D錯誤。故選C。

練習冊系列答案
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D. (3) (5) (1) (6) (2) (4)

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