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13．在溶液中能大量共存的一組離子或分子是（　　）
A．NH4+、H+、NO3-、HCO3-B．K+、AlO2-、SO42-、NH3•H2O
C．Na+、K+、SO32-、ClO-D．Al3+、CH3COO-、SO42-、H+

分析 根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水、弱電解質等，不能發(fā)生氧化還原反應等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：A．H+、HCO3-結合生成水和氣體，不能共存，故A錯誤；
B．該組離子之間不反應，可大量共存，故B正確；
C．SO32-、ClO-發(fā)生氧化還原反應，不能共存，故C錯誤；
D．CH3COO-、H+結合生成弱電解質，不能共存，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子共存考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某報刊曾報道下面一段新聞“某日凌晨，一輛載有濃硫酸的罐車在某境內側翻．從車中流出的硫酸使路邊雜草等被腐蝕成黑色，上面泛起黑色的泡沫，空氣中到處彌漫著刺鼻的氣味．”請用化學知識解釋下列問題：
（1）“路邊雜草被腐蝕成黑色”其原因是濃硫酸使草碳化．
（2）濃硫酸為不揮發(fā)性強酸，為什么說“到處彌漫著刺鼻的氣味”？碳化后的碳與濃硫酸反應生成SO2．
（3）該運載硫酸的車罐可能是用鐵或鋁制造的．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．對銅-鋅-稀硫酸組成的原電池裝置中，當導線中有0.2mol電子通過時，理論上的兩極變化（　�。�
①鋅片溶解6.5g  ②鋅片增重6.5g  ③銅片上析出0.2gH2  ④銅片上析出1mol H2．
A．②③B．①④C．①③D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質中既有離子鍵又有共價鍵的一組是（　�。�
A．NaOH、Na2O2、NH4ClB．HCl、H2O、Cl2
C．MgCl2、NaF、KOHD．Xe、H2SO4、HF

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．（1）用5.0mol•L-1的NaOH溶液配制0.1mol•L-1的NaOH溶液時，如圖所示的儀器中，肯定不需要的是AC（填字母），配制上述溶液還需要的玻璃儀器是膠頭滴管、玻璃棒（填儀器名稱）．

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是CD（填字母）．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，不經干燥直接用于配制溶液
C．配制溶液時，將所取液體或固體直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到液面距容量瓶刻度線1～2cm處時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面最低點正好與刻度線相切
D．將容量瓶傾斜，將溶液直接沿容量瓶內壁注入容量瓶中
E．當液面達刻度線后，蓋好容量瓶的瓶塞，將容量瓶反復顛倒搖勻
（3）配制溶液用的燒堿中若含有下列雜質，用此溶液測定鹽酸的物質的量濃度，則所測濃度比實際濃度偏高、偏低，還是無影響？
①燒堿中含有少量KOH偏高．
②燒堿中含有少量Na2CO3偏高．
③燒堿中含有少量NaCl偏高．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．主鏈上有6個碳原子，含有1個甲基和1個乙基兩個支鏈的烷烴有（　�。�
A．6種B．5種C．4種D．3種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
A．金屬鋁溶于稀硫酸中：Al+2H+═Al3++H2↑
B．碳酸鋅溶于稀硝酸中：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
C．氫氧化鋁中和胃酸：OH-+H+═H2O
D．少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+2I-═2Cl-+I2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．向盛有碘化鉀溶液的試管中加入適量溴水用力振蕩，再加入四氯化碳充分振蕩，現(xiàn)象（　�。�
A．溶液呈紫色
B．溶液呈黃色
C．上層溶液接近無色，下層溶液呈紫紅色
D．上層溶液呈紫紅色，下層溶液呈無色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．由CO與H2催化合成甲醇是生物質能利用的方法之一．
（1）上述反應的催化劑常用第四周期兩種金屬元素的化合物，其中一種元素的原子L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1，它的元素符號為Zn，其+2價離子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d10或【Ar】3d10．
（2）根據(jù)等電子原理，寫出CO分子的結構式C≡O．
（3）甲醇催化氧化可得到甲醛．
甲醇的沸點比甲醛的高，其主要原因是甲醇分子間形成氫鍵；
（4）上述反應的催化劑另一種是銅元素的化合物．已知銅的重要化合物膽礬CuSO4•5H2O可寫成[Cu（H2O）4]SO4•H2O，其結構示意圖如下：

下列說法正確的是B，D（填字母）．
A．在上述結構示意圖中，所有氧原子都采用sp3雜化
B．在上述結構示意圖中，存在配位鍵．共價鍵和離子鍵
C．膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵
D．膽礬中的水在不同溫度下會分步失去
（5）比較元素As的氫化物與同族第二、三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點高低并說明理由沸點 NH3＞AsH3＞PH3 理由：NH3分子間形成氫鍵，AsH3相對分子質量大．穩(wěn)定性 NH3＞PH3＞AsH3理由：N，P，As 從上到下非金屬性依次減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱．

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