20．鋁可以制成多種建筑型材，鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因是（　�。�
A．鋁的密度小B．鋁表面能形成致密的氧化膜
C．常溫下鋁不能與氧氣反應D．鋁的化學性質(zhì)不活潑

分析 鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止了鋁進一步氧化，使鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在．

解答 解：A．金屬鋁的密度小，不是金屬鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因，故A錯誤；
B．鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化物薄膜，這是鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因，故B正確；
C．常溫下，鋁在空氣中與氧氣反應生成氧化鋁，故C錯誤；
D．鋁是一種比較活潑的金屬，屬于親氧元素，極易和空氣中氧氣反應生成氧化鋁，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查鋁的性質(zhì)，為高頻考點，明確鋁是親氧元素是解本題關鍵，注意Al在空氣中加熱現(xiàn)象，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．鄰苯二甲酸丁基月桂酯是一種淡黃色透明油狀液體，密度約0.97g/cm3，常用作聚氯乙烯等樹脂的增塑劑．工業(yè)上生產(chǎn)原理和工藝流程如下：

有關物質(zhì)的物理性質(zhì)見下表：
化合物溶解性熔點沸點
鄰苯二甲酸酐微溶于冷水、乙醚，易溶于熱苯、乙醇、乙酸131.6℃295℃
正丁醇微溶于水，溶于乙醇、醚、多數(shù)有機溶劑-88.9℃117.5℃
月桂醇不溶于水，溶于醇、醚24259℃
鄰苯二甲酸丁基月桂酯不溶于水，溶于多數(shù)有機溶劑不祥202～210℃
某實驗小組的同學模擬工業(yè)生產(chǎn)的工藝流程，用如圖所示裝置制取少量鄰苯二甲酸丁基月桂酯，圖中夾持和加熱裝置已略去．主要操作步驟如下：
②向三頸燒瓶內(nèi)加入30g 鄰苯二甲酸酐、16g 正丁醇以及少量濃硫酸．
②攪拌，升溫至105℃，持續(xù)攪拌反應1小時．
③冷卻至室溫，加入40g 月桂醇，升溫至160℃，攪拌、保溫至反應結(jié)束．
④冷卻至室溫，將反應混合物倒出．
⑤通過工藝流程中的操作X，得到粗產(chǎn)品．
請回答下列問題：
（1）儀器C的名稱三頸燒瓶．冷凝管中冷水應從A進．
（2）步驟③中判斷反應已結(jié)束的方法是分水器中的水不再增加．
（3）步驟⑤中操作X可除去少量未反應的鄰苯二甲酸酐及正丁醇，操作X包括先用飽和碳酸鈉洗滌、分液，再用蒸餾水洗滌、分液（洗滌、分液）．
（4）工藝流程中減壓蒸餾的目的是降低沸點，防止高溫下發(fā)生副反應，致使產(chǎn)品不純．
（5）實驗結(jié)果表明步驟②、③產(chǎn)率都比較高，原因是生成的水蒸出冷凝成液態(tài)后通過分水器從體系中分離出去，促進反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．室溫下，某同學為測量硫酸和鹽酸混合溶液中溶質(zhì)的濃度進行如下實驗：取混合酸20mL放入錐形瓶中，逐滴滴人0.05mol•L-1的Ba（OH）2溶液，實驗記錄如下：（1g3=0.5）
根據(jù)實驗記錄回答下列問題：
（1）a=0.233g，b=0.5
（2）加入0～20mLBa（OH）2溶液階段中發(fā)生反應的離子方程式H++OH-=H2O、Ba2++SO42-=BaSO4↓
（3）原混合溶液中H2SO4的物質(zhì)量的量的濃度為0.05mol•L-1，HCl的物質(zhì)的量的濃度為0.2mol•L-1
（4）加入20mL氫氧化鋇溶液時，溶液的pH=1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．（1）現(xiàn)有34g某氣體，摩爾質(zhì)量為17 g•mol-1．則：
①該氣體物質(zhì)的量為2mol．
②該氣體所含分子數(shù)為2NA
③該氣體在標準狀況下的體積為44.8L
（2）36g H2O中的氧原子數(shù)目與標準狀況下22.4LCO2中的氧原子數(shù)目相同．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同．
（1）第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物．
①CO可以和很多過渡金屬形成配合物，如羰基鐵[Fe（CO）5]、羰基鎳[Ni（CO）4]．CO分子中C原子上有一對孤對電子，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構，CO的結(jié)構式為C≡O，與CO互為等電子體的離子為CN-（填化學式）．
②金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成液態(tài)Ni（CO）4分子．423K時，Ni（CO）4分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉．試推測Ni（CO）4易溶于下列bc．
a．水       b．四氯化碳       c．苯       d．硫酸鎳溶液
（2）第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的．鎵的基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1，Ga的第一電離能卻明顯低于Zn，原因是Zn原子的價電子排布式為3d104s2，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定，故Zn的第一電離能大于Ga．
（3）用價層電子對互斥理論預測H2Se和BBr3的立體結(jié)構，兩個結(jié)論都正確的是d．
a．直線形；三角錐形        b．V形；三角錐形       
c．直線形；平面三角形      d．V形；平面三角形
（4）Fe、Co、Ni、Cu等金屬能形成配合物與這些金屬原子的電子層結(jié)構有關．
①Fe（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）5晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．
②CuSO4•5H2O（膽礬）中含有水合銅離子因而呈藍色，寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構簡式（必須將配位鍵表示出來）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各項操作中，發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是（　　）
①向Fe（OH）3膠體中逐滴加入過量的稀硫酸        ②向AlCl3溶液中通入過量的NH3
③向Ca（OH）2溶液中逐漸通入過量的CO2 ④向NaAlO2溶液中逐滴加入過量的鹽酸．
A．①②④B．①③④C．②③④D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．把NaOH、FeCl3、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后，產(chǎn)生1.07g白色沉淀，再向所得懸濁液中逐滴加入1mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關系如圖所示．試回答：
（1）A點沉淀為Fe（OH）3，（填化學式）B點沉淀為Al（OH）3．（填化學式）
（2）原固體混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別是多少？
（3）C點處的鹽酸的體積是多少毫升？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．實驗室用軟錳礦（MnO2）與濃鹽酸加熱制氯氣，下列說法正確的是（　�。�
A．盛濃鹽酸的分液漏斗可用長頸漏斗代替
B．可在集氣瓶口放一張濕潤的淀粉碘化鉀試紙，觀察氯氣是否收集滿
C．用飽和食鹽水吸收尾氣
D．為了便于學生觀察氯氣的制備實驗，可在講臺上直接做氯氣的制備實驗

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．實驗室合成乙酸乙酯的步驟：在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應混合物的蒸汽冷凝為液體流回燒瓶內(nèi)），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品．請回答下列問題：
（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放沸石（或碎瓷片）；目的是防止暴沸．
（2）反應中加入過量乙醇的目的是提高乙酸的轉(zhuǎn)化率（或提高乙酸乙酯的產(chǎn)率）．

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