A.配制500 mL某物質(zhì)的量濃度的溶液,可用兩只250 mL的容量瓶
B.用滲析法分離淀粉中混有的NaCl雜質(zhì)
C.無法用分液漏斗將甘油和水的混合液體分離
D.用酸式滴定管量取20.00 mL高錳酸鉀溶液
E.為了測定某溶液的pH,將經(jīng)水潤濕的pH試紙浸入到待測溶液中,過一會取出,與標準比色卡進行對比
F.用濃氨水洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管
G.配制銀氨溶液時,將稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中,產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止
H.濃硫酸不小心沾到皮膚上,立刻用稀NaOH溶液洗滌
J.在氫氧化鐵膠體中加少量硫酸會產(chǎn)生沉淀
K.用結(jié)晶法可以除去硝酸鉀中混有的少量NaCl
BCDGJK
解析:配制一定體積、一定濃度的溶液應(yīng)根據(jù)所配溶液選取相應(yīng)的容器:一只500 mL的容量瓶,A錯;淀粉溶液為膠體溶液,所以淀粉膠粒不能透過半透膜,離子可透過,所以B對;甘油和水互溶,不分層,C對;高錳酸鉀溶液有強氧化性,腐蝕橡皮管,所以用酸式滴定管量取正確;將經(jīng)水潤濕的pH試紙浸入待測溶液,測量誤差較大,且pH試紙浸入到待測溶液污染藥品,E錯;用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管,F(xiàn)錯;濃硫酸不小心沾到皮膚上立即用大量水洗去。最后涂上3%—5%的NaHCO3溶液,H錯;在氫氧化鐵膠體中,氫氧化鐵膠粒帶正電荷,加入硫酸,氫氧化鐵膠粒排斥H+,吸附,所以膠粒所帶正電荷被中和,膠粒之間不再相互排斥,聚集生成沉淀,J對;硝酸鉀隨溫度升高,溶解度變化較大,氯化鈉隨溫度升高,溶解度變化不大。所以溫度降低,析出的晶體只有硝酸鉀,NaCl留在溶液中,K對。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
A、用堿式滴定管量取20.00mL KMn04溶液 | B、用玻璃棒蘸取濃硫酸點在PH試紙上,測其PH | C、取用一小塊鈉后,剩余的鈉放到垃圾桶里 | D、配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時,定容時俯視,則所配溶液的濃度偏高 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
A、酸式滴定管注入Na2CO3溶液之前應(yīng)檢查是否漏液 | B、制備乙酸乙酯時,將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中 | C、用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng),火焰呈黃色,該溶液一定是鈉鹽溶液 | D、除去Fe(0H)3固體中少量:Mg(OH)2加入足量飽和FeCl3溶液,充分攪拌后過濾 |
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