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原電池中發(fā)生的化學反應屬于_______，原電池將_______能轉化為_______能。其中，電子流出的一極是原電池的_______極，該極發(fā)生_______反應，電子流入的一極是原電池的_______極，該極發(fā)生_______反應。原電池中電解質溶液的作用是_______。

答案：略
解析：

規(guī)范解答：氧化還原反應　化學　電　負　氧化　正　還原　做反應介質，供離子移動


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種物質的相互轉化關系如下圖所示（反應條件未標出），
其中反應①是置換反應，B、C、F都是氣態(tài)單質，且B為黃綠色；反應③中有水生成，反應②需要放電才能發(fā)生，A和 D相遇有白煙生成．
（1）反應③的化學方程式為
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
；
（2）反應①中每生成1mol C，轉移的電子數為
3.612×1024
3.612×1024
；
（3）A與D的水溶液恰好完全反應時，其生成物的水溶液呈
酸
酸
性（填“酸”“堿”或“中”），該水溶液中存在著如下關系，用粒子濃度符號填寫：
①c（H+）+
c（NH4+）
c（NH4+）
=c（OH-）+
c（Cl-）
c（Cl-）
；
②c（H+）=c（OH-）+
c（NH3?H2O）
c（NH3?H2O）
．
（4）元素x與組成B的元素同周期，x的單質既可與酸反應也可與堿反應且都生成H2，則
①X的單質與堿反應的離子方程式
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
；
②X、空氣、海水可以組成新型海水標志燈的電池．該種燈以海水為電解質溶液，靠空氣中的氧氣使X不斷氧化而源源不斷產生電流，只要把燈放入海水中，數分鐘后就會發(fā)出耀眼的閃光，其能量比干電池高20～50倍．則該新型電池的正極的電極反應式為
O2+H2O+4e-=4OH-
O2+H2O+4e-=4OH-
；原電池的總反應方程式為
4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3
4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?聊城二模）有關元素X、Y、Z、D、E的信息如下：
元素 有關信息
X 元素主要化合價-2，原子半徑為0.0074nm
Y 所在主族序數與所在周期序數之差為4
Z 單質在X的單質中燃燒，產物是造成酸雨的罪魁禍首之一
D 最高價氧化物對應的水化物能電離出電子數相等的陰、陽離子
E 單質是生活中的常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞
請回答下列問題（用化學用語表示）：
（1）X的一種氫化物可用于實驗室制取X的單質，其反應的化學方程式為
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
（2）比較Y與Z的氫化物的穩(wěn)定性＞（用化學式表示）
HCl＞H2S
HCl＞H2S
．
（3）E元素與Y元素可形成EY2和EY3，兩種化合物，則下列說法中正確的是
②③
②③
（填序號）
①通常實驗室配制EY2溶液時，可直接用水溶解EY3固體
②EY2不能通過單質直接化合產生
③銅片、碳棒和EY3溶液組成原電池，電子由銅片沿導線流向碳棒
④Y、Z、D的離子半徑大小依次減小
（4）Y的最高價氧化物為無色液體，當0.25mol該物質與一定量的水混合得到一種稀溶液時，放出QkJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式
Cl2O7（l）+H2O（l）=HClO4（aq）△H=-4QkJ/mol
Cl2O7（l）+H2O（l）=HClO4（aq）△H=-4QkJ/mol
．
（5）寫出E在潮濕的空氣中發(fā)生腐蝕時正極上的電極反應式
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．
（6）氯堿工業(yè)上制取氣體Y單質的反應時，當電路中通過amol電子時，陰陽兩極共產生氣體
22.4a
22.4a
  L（標準狀況）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?濱州模擬）Ⅰ．化學興趣小組對用銅制取硫酸銅晶體的試驗方案作研究．甲組同學將銅粉投入盛有稀硫酸的容器中，不發(fā)生反應．他們向容器底部緩緩鼓入氧氣，溶液慢慢變藍色，若在溶液中放置有些鉑絲，反應速率明顯加快．此時，其他組的同學提出方案如下：
乙組：Cu
氧氣
△
CuO
稀H2SO4
CuSO4  
丙組：Cu
硫酸亞鐵
CuSO4
丁組：Cu
硝酸銀
Cu（NO3）2
氫氧化鈉
Cu（OH）2
稀硫酸
CuSO4
戊組：Cu
濃H2SO4
△
CuSO4
（1）甲組試驗可用一個化學反應方程式表示為
2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
；使反應變快的可能原因是
形成了原電池
形成了原電池
；從該反應器溶液（含有少量H2SO4以抑制水解）中取得產品的試驗操作步驟應為
加熱蒸發(fā)；
加熱蒸發(fā)；
、
冷卻結晶
冷卻結晶
、
過濾并洗滌晶體
過濾并洗滌晶體
，取得產品后的殘留物質可循環(huán)使用．
（2）可持續(xù)發(fā)展的原則要求化工生產①原理科學；②能量消耗低；③原料利用率高；④無污染．則在五組方案中，有科學性錯誤的是
丙
丙
 組方案，有污染的是
戊
戊
組方案，無污染但能量消耗較高的是
乙
乙
組方案，因此選擇
甲
甲
組方案最好．
Ⅱ．另一化學興趣小組從化學手冊上查得硫酸銅500℃在以上按照下式分解：
CuSO4
△
CuO+SO2↑+SO3↑+O2↑，便決定設計試驗測定反應生成的SO2、SO3和O2的物質的量，并經計算確定該條件下CuSO4分解反應方程式中各物質的化學計量數．試驗可能用到的儀器如下圖所示：

試驗測得數據及有關結果如下；
①準確稱取6.0g無水CuSO4；②在試驗結束時干燥管總質量增加2.4g；③測得量筒中水的體積，得出氣體在標準狀況下的體積為280mL；試驗結束時，裝置F中的溶液只含NaHSO4和NaHSO3．按裝置從左到右的方向，各儀器接口連結順序為：①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②
試回答下列問題：
（1）裝置F的作用是
吸收SO3，放出等物質的量的SO2
吸收SO3，放出等物質的量的SO2
．
（2）裝置D的作用是
吸收水分，干燥SO2和O2
吸收水分，干燥SO2和O2
．
（3）為減少測量氣體體積引起的誤差，應注意的事項有：
①裝置內氣體的溫度應恢復到室溫．
②
調節(jié)量筒使其液面與E裝置中的液面持平
調節(jié)量筒使其液面與E裝置中的液面持平
，
③
讀曲量筒中液體體積時，視線與液體的凹液面相平
讀曲量筒中液體體積時，視線與液體的凹液面相平
．
（4）通過計算，推斷出該條件下反應的化學方程式
3CuSO4
  △  
.
 
3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑
3CuSO4
  △  
.
 
3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

位于美國紐約港外一個海島上的“自由女神”歷來被認為是美國民主自由的象征，但據報道她現在“病”得相當嚴重．檢查發(fā)現：由于時間長久，女神的銅外殼與雕象內支撐它的鐵支架之間的毛氈己喪失了隔離作用，導致鐵支架一層又一層地銹蝕，松蓬的氧化鐵使支架體積膨脹，鉚固的支架被撐斷．對此現象的產生原因解釋不正確的是（　　）
A、氧化鐵的形成主要是因為鐵銅及周圍介質構成原電池導致的B、生銹過程中可能發(fā)生的反應有：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3C、氧化鐵的形成是因為鐵與O2發(fā)生化學腐蝕D、若是在干燥的環(huán)境中，女神可能會在更長時間內保持“健康狀態(tài)”

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

閱讀下表中的部分短周期主族元素的相關信息．表：各元素的相關信息
元素代號 相關信息
T T的單質能與冷水劇烈反應，所得強堿性溶液中含有兩種電子數相同的陰、陽離子
X X的原子最外層電子數是其內層電子數的三倍
Y 在第三周期元素中，Y的簡單離子半徑最小
Z T、X、Z組成的36電子的化合物A是家用消毒劑的主要成分
請回答：（1）元素T與X按原子個數比1：1形成的化合物B所含的化學鍵有
 
（填化學鍵類型）．已知在標準狀況下，39g B與足量CO2反應放出Q kJ 的熱量，寫出該反應的熱化學方程式
 
．
（2）將Y與Z形成的化合物的水溶液，逐滴加入到T的最高價氧化物對應水化物的溶液中直至過量（邊滴加邊振蕩），寫出此過程中發(fā)生反應的離子方程式
 
，
 
．
（3）已知1mol 化合物A與Na2SO3在溶液中發(fā)生反應時，轉移2mol電子，寫出該反應的離子方程式
 
．
（4）在一定條件下，X、Y兩種單質以及有孔惰性電極在化合物TZ的水溶液中可形成原電池，為新型海水航標燈提供能源，寫出該原電池正極的電極反應式
 
．
（5）用惰性電極電解化合物YZ3的水溶液，寫出該電解池的總化學反應方程式：
 
．

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