下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A．反應(yīng)K35ClO3+ 6H37Cl =" KCl" + 3 Cl2↑+ 3H2O，37Cl全部存在氯氣分子
B．Na與足量的H2O和D2O反應(yīng)生成11.2L 氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，其質(zhì)量相等。
C．28 g N2和28 g N4單質(zhì)中含有的氮原子數(shù)目相同
D．高溫高壓下，石墨變成金剛石是物理變化
   C。

本題考查了同位素、同素異形體知識(shí)的綜合應(yīng)用。根據(jù)氧化還原規(guī)律有K35ClO3 + 6H37Cl  =" " K37Cl + 3 Cl2（1個(gè) 35Cl+5個(gè)37Cl）+ 3H2O，A錯(cuò)。Na與H2O和D2O反應(yīng)生成0.5mol的H2和D2，質(zhì)量不相等，B錯(cuò)。28 g N2含有2mol氮原子，28 g N4含有氮原子的物質(zhì)的量為（28÷56）×4=2mol，C對(duì)。石墨變成金剛石應(yīng)是化學(xué)變化，（注意：有單質(zhì)參與且有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如某些同素異形體之間的轉(zhuǎn)化），答案選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

A、B分別為第三、四兩周期同一主族的不同元素
的原子，它們?cè)雍藘?nèi)的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。①若
A為IIA族，其質(zhì)量數(shù)為X，則B的質(zhì)子數(shù)為Y。②若A為IV A族，其質(zhì)子數(shù)為m，則B的質(zhì)量數(shù)為n，則Y和n的值是                                                                     （   ）
A．(x/2+18)和(2m+18)                          B．(x/2+8)和(2m+18)
C．(x/2+8)和(2m+36)                          D．（x/2+18）和(2m+36)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知元素R的某種同學(xué)素形成離子化和無(wú)的化學(xué)式為。晶體中一個(gè)R微粒的核外電子數(shù)為a，核內(nèi)中子數(shù)是b，則該同位素原子的符號(hào)是
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在第二周期中，B、C、N、O四種元素的第一電離能由大到小排列順序正確的是(    )
A.I1(O)＞I1(N)＞I1(C)＞I1(B)              B.I1(N)＞I1(O)＞I1(C)＞I1(B)
C.I1(N)＞I1(O)＞I1(B)＞I1(C)              D.I1(N)＞I1(C)＞I1(O)＞I1(B)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（A）四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表，請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問(wèn)題：

（1）B元素在周期表中的位置是_________________________，寫(xiě)出A原子的電子排布式__________________。
（2）寫(xiě)出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________。A與C形成的化合物溶于水后，溶液的pH__________7（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（3）D元素最高價(jià)氧化物晶體的硬度________（填“大”、“小”），其理由是____________________________。
（4）A、B兩元素非金屬性較強(qiáng)的是（寫(xiě)元素符號(hào)）_________。寫(xiě)出能證明這一結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)_______________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（7分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表短周期中的一種元素：
 
 
 
 
 
 
 
A
B
 
 
C
 
D
 
 
 
 
 
（1）A單質(zhì)電子式是   ；B元素在周期表中的位置是   。
（2）D單質(zhì)與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式是       。
（3）A的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)所得產(chǎn)物的名稱(chēng)是      ，該產(chǎn)物對(duì)水的電離起促進(jìn)作用的原因是         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

今有甲、乙、丙、丁四種元素，其中甲元素是自然界中含量最多的元素；乙元素形成的帶兩個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子與Ne的核外電子數(shù)相等；丙元素的單質(zhì)及其化合物的焰色反應(yīng)都顯黃色；氫氣在丁元素單質(zhì)中燃燒火焰呈蒼白色。
(1)試推斷并寫(xiě)出甲、乙、丙、丁四種元素的名稱(chēng)和符號(hào)。
(2)寫(xiě)出上述元素兩兩化合形成的常見(jiàn)化合物的化學(xué)式。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于陽(yáng)離子的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是(    )
①陽(yáng)離子都是由一個(gè)金屬原子失去電子而形成的 ②非金屬原子不能形成陽(yáng)離子 ③陽(yáng)離子的電子排布一定與稀有氣體相同 ④陽(yáng)離子的價(jià)態(tài)不會(huì)大于其原子的最外層電子數(shù) ⑤陽(yáng)離子都是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不會(huì)再失去電子
A．①④B．②④
C．①②③D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

通常狀況下，X，Y和Z是三種氣態(tài)單質(zhì)。X的組成元素是第三周期原子半徑最小的主族元素；Y和Z為元素R組成的同素異形體，反應(yīng)Y+2I-+2H+=I2+Z+H2O常作為Y的鑒定反應(yīng)。
（1）Y與I2的氧化性關(guān)系是        >      （填化學(xué)式）。
（2）寫(xiě)出工業(yè)上用電解法制備X氣體時(shí)，陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式                    。
（3）用足量的CO還原4.64g含R的鐵的化合物FemRn，把生成的CO2全部通入到過(guò)量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后質(zhì)量為8.0g，則m:n=          .

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