15．由短周期元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁四種化合物有圖示的轉(zhuǎn)換關(guān)系，已知C為密度最小的氣體．
根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：
（1）若甲是電解質(zhì)?寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：甲Al2O3，丁Al（OH）3?寫出乙與過量CO2反應(yīng)的離子方程式：AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-?
（2）若甲是非電解質(zhì)?寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：甲SiO2，乙Na2SiO3?

分析 （1）C為密度最小的氣體，則C是H2，金屬A和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成乙和氫氣，中學(xué)階段學(xué)習(xí)的能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣的金屬只有Al，所以A是Al，乙是NaAlO2，鋁和單質(zhì)B反應(yīng)生成甲，甲中含有鋁元素，甲是電解質(zhì)，能和氫氧化鈉溶液，則甲是Al2O3，B是O2，氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，則丙是H2O，偏鋁酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，丁失去水生成氧化鋁，則丁是Al（OH）3；
（2）C為密度最小的氣體，則C是H2，甲為非電解質(zhì)，則非金屬A和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成乙和氫氣，中學(xué)階段學(xué)習(xí)的能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣的非金屬只有Si，然后結(jié)合發(fā)生的轉(zhuǎn)化反應(yīng)來解答．

解答 解：（1）C為密度最小的氣體，則C是H2，金屬A和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成乙和氫氣，中學(xué)階段學(xué)習(xí)的能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣的金屬只有Al，所以A是Al，乙是NaAlO2，鋁和單質(zhì)B反應(yīng)生成甲，甲中含有鋁元素，甲是電解質(zhì)，能和氫氧化鈉溶液，則甲是Al2O3，B是O2，氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成乙為偏鋁酸鈉，則丙是H2O，偏鋁酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，丁失去水生成氧化鋁，則丁是Al（OH）3，乙與過量CO2反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-，故答案為：Al2O3；Al（OH）3；AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-；
（2）C為密度最小的氣體，則C是H2，甲為非電解質(zhì)，則非金屬A和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成乙和氫氣，中學(xué)階段學(xué)習(xí)的能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣的非金屬只有Si，甲為SiO2，B是O2，丙為水，乙為Na2SiO3，故答案為：SiO2；Na2SiO3．

點評 本題考查無機(jī)物的推斷，為高頻考點，把握Si和Al的化合物性質(zhì)及圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、推斷及應(yīng)用能力的考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，原子序數(shù)依次增大，A是地殼中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，D的氫化物和最高價氧化物的水化物均為強(qiáng)酸，且B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水．據(jù)此回答下列問題：
（1）寫出A單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式O=O．B的最高價氧化物的水化物的電子式．
（2）用電子式表示B2A的形成過程：．
（3）A和D的氫化物中，沸點較高的是H2O（寫出化學(xué)式）．
（4）寫出E離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖．元素D在元素周期表中的位置是第三周期第VIIA族．
（5）A、D、E可以形成多種鹽，其中一種鹽中A、D、E三種元素的原子個數(shù)比為2：2：1，該鹽的名稱為次氯酸鈣．它的水溶液與D的氫化物的水溶液反應(yīng)可生成D的單質(zhì)，該離子方程式為ClO-+2H++Cl-═Cl2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是（　�。�
A．PH3B．H2SC．HClD．HBr

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
B．同種非金屬元素間不可能形成離子鍵
C．非金屬元素間不可能形成離子化合物
D．分子中一定存在共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．PC是一種可降解的聚碳酸酯類高分子材料，由于其具有優(yōu)良的耐沖擊性和韌性，因而得到了廣泛的應(yīng)用．以下是某研究小組開發(fā)的生產(chǎn)PC的合成路線：
已知以下信息：
①A可使溴的CCl4溶液褪色；②B中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫；
③C可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)：④D不能使溴的CCl4褪色，其核磁共振氫譜為單峰．
請回答下列問題：
（1）A的化學(xué)名稱是丙烯．
（2）E與CO2反應(yīng)生成PC的反應(yīng)類型為縮聚反應(yīng)．
（3）B的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）B的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有7種，其中在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，且峰面積之比為3：1的是（寫出結(jié)構(gòu)簡式）．
（5）B經(jīng)一定的反應(yīng)可得分子式為C9H10O2的芳香酯，C9H10O2只有一條側(cè)鏈的芳香酯的同分異構(gòu)體中共有6種．
（6）D物質(zhì)可經(jīng)五步反應(yīng)制備丙三醇，寫出對應(yīng)的各步方程式：
第一步：CH3COCH3+H2$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CHOHCH3；
第二步：CH3CHOHCH3 $→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH=CH2+H2O；
第三步：CH2=CH-CH3+Cl2$\stackrel{500℃}{→}$CH2=CH-CH2Cl+HCl；
第四步：CH2=CH-CH2Cl+Cl2→CH2Cl-CHCl-CH2Cl
第五步：CH2Cl-CHCl-CH2Cl+3NaOH$→_{△}^{水}$CH2COH-CHOH-CH2OH+3NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗不能成功的是（　�。�
①將乙酸和乙醇混合加熱制乙酸乙酯　　　　
②苯和濃溴水反應(yīng)制溴苯
③CH3CH2Br中滴加AgNO3溶液觀察是否有淺黃色沉淀，判斷鹵代烴的類型
④用2mL0.1mol/L的CuSO4溶液和2mL0.1mol/L的NaOH溶液混合，然后加入幾滴乙醛，加熱，根據(jù)是否產(chǎn)生紅色沉淀來檢驗醛基．
A．①②③④B．①③④C．①②③D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．有機(jī)化學(xué)主要研究有機(jī)化合物所發(fā)生的反應(yīng)，下列化合物中不是有機(jī)物的是（　�。�
A．NaHCO3B．C2H6C．HCHOD．CH3OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)的用途不正確的是（　　）
A．水玻璃可用作木材防火劑B．用大量的二氧化硫作食品漂白劑
C．硅可用于制造太陽能電池D．食醋可作除去保溫瓶的水垢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．為研究銅與濃硫酸的反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下實驗．
實驗I：反應(yīng)產(chǎn)物的定性探究，按如圖裝置（固定裝置已略去）進(jìn)行實驗：
（1）F裝置的燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO2+2OH-=SO32-+H2O；B裝置中的現(xiàn)象是白色粉末變藍(lán)色．
（2）實驗過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素的現(xiàn)象是D裝置中黑色固體顏色無變化，E裝置中溶液褪色
（3）實驗結(jié)束時，撤去所有酒精燈之前必須完成的實驗操作是拉起銅絲，關(guān)閉K1，K2
（4）實驗結(jié)束后，證明A裝置試管中反應(yīng)所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是將A裝置中冷卻的混合溶液沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入盛水的燒杯中，并不斷攪拌，觀察是否有藍(lán)色出現(xiàn)
實驗Ⅱ：反應(yīng)產(chǎn)物的定量探究
（5）在銅與濃硫酸反應(yīng)的過程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，且黑色物質(zhì)為Cu2S．產(chǎn)生Cu2S的反應(yīng)為aCu+bH2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$cCu2S+dCuSO4+e H2O，則a：b=5：4．
（6）為測定硫酸銅的產(chǎn)率，將該反應(yīng)所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取該溶液25.00mL加入足量KI溶液中振蕩，以淀粉溶液為指示劑，用O．36mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次實驗平均消耗該Na2S2O3溶液25.00mL．若反應(yīng)消耗銅的質(zhì)量為6.4g，則硫酸銅的產(chǎn)率為90%．
（已知2Cu2++4I-=2CuI+I2，2S2O32-+I2=S4O62-+2I-）

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