Question

【題目】溫度為T1C時(shí)，向固定體積密閉容器中通入2mol SO2和1molO2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）+197 kJ一段時(shí)間后，將反應(yīng)體系溫度瞬間升至T2C，并開始連續(xù)測(cè)定體系內(nèi)SO3的物質(zhì)的量濃度并繪制其與時(shí)間t的變化關(guān)系示意圖。下列示意圖一定不可能出現(xiàn)的是（ ）

A.B.C.D.

Answer 1

【答案】D

【解析】

將反應(yīng)體系的溫度瞬間升高至T2，可能沒達(dá)到平衡狀態(tài)，然后向正向進(jìn)行建立化學(xué)平衡的階段，該過程中，三氧化硫的百分含量是逐漸增大；可能達(dá)到平衡狀態(tài)，再升高溫度，會(huì)使已經(jīng)建立的化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，三氧化硫的百分含量會(huì)逐漸減��；升溫瞬間，可能達(dá)到平衡狀態(tài)，三氧化硫的百分含量的變化不隨著時(shí)間的變化而變化，以此解答該題。

A．將反應(yīng)體系的溫度瞬間升高至T2，可能達(dá)到平衡狀態(tài)，三氧化硫的百分含量的變化不隨著時(shí)間的變化而變化，故A正確；

B．將反應(yīng)體系的溫度瞬間升高至T2，可能沒達(dá)到平衡狀態(tài)，然后向正向進(jìn)行建立化學(xué)平衡的階段，該過程中，三氧化硫的百分含量是逐漸增大，故B正確；

C．如達(dá)到平衡狀態(tài)，升高溫度，會(huì)使已經(jīng)建立的化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，三氧化硫的百分含量會(huì)逐漸減小，故C正確；

D．升高溫度，如三氧化硫濃度增大，則說明未達(dá)到平衡，不能減小，故D錯(cuò)誤；

故答案選D。