7．進行下列實驗，由實驗現(xiàn)象得出的結論正確的是（　�。�
A．某氣體能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍，該氣體一定是Cl2
B．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液顯紅色，該溶液中含有Fe3+
C．向某溶液中逐滴滴加稀氨水至過量，先產(chǎn)生白色沉淀然后沉淀溶解，該溶液中含有Al3+
D．向某溶液中通入CO2溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2渾濁消失，該溶液可能是Na2SiO3溶液

分析 A．能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍的物質應具有氧化性，與KI反應生成單質碘，從而使淀粉變藍；
B．Fe3+遇KSCN溶液，溶液顯紅色；
C．向Al3+溶液中加氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，逐漸產(chǎn)生沉淀，氫氧化鋁只與強堿反應，所以沉淀不溶解；
D．硅酸是白色不溶于酸的沉淀．

解答 解：A．氯氣、溴蒸氣、NO2均能將KI氧化為單質碘，從而使淀粉變藍，所以使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍的氣體不一定是氯氣，故A錯誤；
B．Fe3+遇KSCN溶液，溶液顯紅色，該溶液中含有Fe3+，故B正確；
C．向Al3+溶液中加氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，逐漸產(chǎn)生沉淀，氫氧化鋁只與強堿反應，所以沉淀不溶解，故C錯誤；
D．向Na2SiO3溶液中通入二氧化碳，會產(chǎn)生硅酸，是白色不溶于水的沉淀，繼續(xù)通CO2至過量，渾濁不會消失，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查物質的鑒別和檢驗，題目難度中等，解答本題的關鍵是把握相關物質的性質，易錯點為D，注意硅酸既不溶于水，也不溶于除HF酸之外的酸．

練習冊系列答案
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17．下列物質的水溶液，升高溫度時pH值變小的是（　�。�
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18．重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成分為FeO•Cr2O3）為原料生產(chǎn)．實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下，涉及的主要反應是：FeO•Cr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O．

試回答下列問題：
（1）在反應器①中，有Na2CrO4生成，同時Fe2O3轉變?yōu)镹aFeO2，雜質SiO2、Al2O3與純堿反應轉變?yōu)榭扇苄喳}，寫出二氧化硅、氧化鋁分別與碳酸鈉反應的化學方程式：SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2、Al2O3+Na2CO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑．
（2）NaFeO2能強烈水解，在操作②中生成沉淀而除去，寫出該反應的化學方程式：FeO2-+2H2O=Fe（OH）3↓+OH-．
簡述檢驗溶液中是否存在Fe3+的方法是：取該溶液少許于試管中，然后向該試管中滴加幾滴KSCN溶液，若溶液立即變成血紅色證明溶液中含F(xiàn)e3+，若無明顯變化證明不含F(xiàn)e3+．
（3）操作③的目的是什么，用簡要的文字和化學方程式說明：由于硅酸鈉和偏鋁酸鈉發(fā)生水解：SiO32-+2H2O?H2SiO3+2OH-（或SiO32-+H2O?HSiO3-+OH-，HSiO3-+H2O?H2SiO3+OH-，AlO2-+H2O?Al（OH）3+OH-），降低pH值有利于平衡向正反應方向移動，當pH調到7～8時，使它們水解完全．
（4）操作④中，酸化時，CrO42-轉化為Cr2O72-，寫出平衡轉化的離子方程式：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
（5）鉻（Cr）與鋁的性質相似，試寫出Cr（OH）3溶于NaOH 溶液所發(fā)生反應的離子反應方程式：Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．用某些有機物間的相互轉化可用來貯存熱能，如降冰片二烯（M）經(jīng)太陽光照射轉化成四環(huán)烷（N）的反應：

下列說法不正確的是（　�。�
A．等質量時，M的能量比N的低B．M、N互為同分異構體
C．N的一氯代物只有一種D．降低溫度有利于N轉化成M

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2．重水（D2O）主要用于核反應堆中中子的減速劑和冷卻劑，在化學和生物學中，重水常用作示蹤物質來研究反應機理等．下列說法正確的是（　　）
A．D是氫的一種核素，原子核內(nèi)有2個中子
B．1H218O與D216O的相對分子質量相同
C．3H2O與D2O互稱同位素
D．通過化學變化可以直接實現(xiàn)普通水向重水轉化

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12．甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉化關系，下列有關物質的推斷正確的是（　�。�
A．若甲為Al，則丁可能是NaOH溶液B．若甲為氮氣，則丁可能是O2
C．若甲為Fe，則丁可能是鹽酸D．若甲為Ca（OH）2溶液，則丁可能是CO2

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19．X、Y、Z是三種短周期元素，在周期表中的位置如右圖所示．下列有關說法中正確的是（　�。�
X 
YZ
A．原子半徑Z＞Y＞X
B．氫化物的穩(wěn)定性X＞Y、Z＞Y．可能X＞Z
C．最高價氧化物對應的水化物酸性Z＞Y＞X
D．三種元素形成的簡單離子半徑X＜Y＜Z

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16．下列有關說法正確的是（　�。�
A．已知：HI（g）?$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（s）△H=-26.5kJ/mol，由此可知1mol HI氣體在密閉容器中充分分解后可以放出26.5kJ的熱量
B．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為△H=-285.8 kJ/mol
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N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol    ②
則有反應：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-642.3kJ/mol
D．含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為：
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17．某反應為：4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu （反應前后的I均為-1價），試回答：
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