【題目】某同學(xué)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：下列說(shuō)法合理的是（ ）

裝置

操作

現(xiàn)象

將盛有濃硝酸的燒杯A放入盛有淀粉KI溶液的燒杯C中，然后將銅片放入燒杯A后，立即用燒杯B罩住

燒杯A液體上方立即出現(xiàn)大量紅棕色氣體；一段時(shí)間后，紅棕色氣體消失，燒杯A和C中的液體都變成藍(lán)色


A.燒杯A中發(fā)生反應(yīng)：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
B.紅棕色氣體消失只與NO2和燒杯C中的KI發(fā)生反應(yīng)有關(guān)
C.燒杯C中溶液變藍(lán)只與NO2和C中溶液發(fā)生反應(yīng)有關(guān)
D.若將銅片換成鐵片，則C中的液體也可能變藍(lán)

【答案】D
【解析】解：A．銅與濃硝酸反應(yīng)生成的是二氧化氮?dú)怏w，正確的反應(yīng)為：Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+NO2↑+2H2O，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化氮能夠直接與水反應(yīng)生成硝酸和無(wú)色的NO，所以紅棕色氣體消失與NO2和燒杯C中的KI發(fā)生反應(yīng)有關(guān)，也與二氧化氮與水反應(yīng)有關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C．濃硝酸具有揮發(fā)性，則燒杯C中溶液變藍(lán)與NO2和C中溶液發(fā)生反應(yīng)有關(guān)，也與揮發(fā)出的硝酸有關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．若將銅片換成鐵片，鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化，由于濃硝酸具有揮發(fā)性，則煥發(fā)出的硝酸能夠氧化碘離子，導(dǎo)致C中的液體也可能變藍(lán)，故D正確；
故選D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是（ ）
A.原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子： O
B.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C.Fe3+的最外層電子排布式為3s23p63d5
D.基態(tài)銅原子的外圍電子排布圖：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生用堿式滴定管量取0.10 mol·L－1NaOH溶液，開始時(shí)仰視讀數(shù)，讀數(shù)為1.00 mL，取出部分溶液后俯視讀數(shù)，讀數(shù)為11.00 mL。該學(xué)生實(shí)際取出的液體體積( )

A.大于10.00 mLB.小于10.00 mL

C.等于10.00 mLD.等于11.00 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3 ， 只含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：
回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、 ．
（2）上述反應(yīng)是否都是氧化還原反應(yīng)（填“是”或“否”）；寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式 ．
（3）反應(yīng)①后過(guò)濾的沉淀為 ， 簡(jiǎn)述確定此物質(zhì)中金屬元素及其價(jià)態(tài)的操作過(guò)程 ．
（4）利用鋁制得的鎂鋁合金用途很廣泛，比如用作手機(jī)機(jī)身，某課外活動(dòng)小組欲對(duì)某一品牌手機(jī)機(jī)身的鋁鎂合金進(jìn)行研究，測(cè)定其中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．過(guò)量鹽酸
I．他們利用鹽酸、氫氧化鈉溶液設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)方案：
方案：鋁鎂合金 溶液 稱量灼燒產(chǎn)物的質(zhì)量．用該方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，除了稱量灼燒產(chǎn)物的質(zhì)量外，還需稱量的是 ．
II．拓展研究：在向鋁鎂合金溶于鹽酸后的溶液中加入過(guò)量NaOH溶液時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系可用數(shù)軸關(guān)系表示：

當(dāng)加入60～70ml氫氧化鈉溶液時(shí)，請(qǐng)寫出發(fā)生的離子方程式 ． 你判斷，根據(jù)圖數(shù)軸中的數(shù)據(jù)能否求出合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（選填“能”或“不能”）．
下列①②兩題選一題作答．（多答不給分）
①若不能求出合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請(qǐng)說(shuō)明理由．
②若能求出合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】半水煤氣是工業(yè)合成氨的原料氣，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O（g）．半水煤氣經(jīng)過(guò)下列步驟轉(zhuǎn)化為合成氨的原料．
完成下列填空：
（1）半水煤氣含有少量硫化氫．將半水煤氣樣品通入溶液中（填寫試劑名稱），出現(xiàn) ， 可以證明有硫化氫存在．
（2）半水煤氣在銅催化下實(shí)現(xiàn)CO變換：CO+H2O CO2+H2 ， 若半水煤氣中V（H2）：V（CO）：V（N2）=38：28：22，經(jīng)CO變換后的氣體中：V（H2）：V（N2）= ．
（3）堿液吸收法是脫除二氧化碳的方法之一．已知：

Na2CO3

K2CO3

20℃堿液最高濃度（mol/L）

2.0

8.0

堿的價(jià)格（元/kg）

1.25

9.80

若選擇Na2CO3堿液作吸收液，其優(yōu)點(diǎn)是；缺點(diǎn)是 ． 如果選擇K2CO3堿液作吸收液，用什么方法可以降低成本？寫出這種方法涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（4）以下是測(cè)定半水煤氣中H2以及CO的體積分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案．取一定體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的半水煤氣，經(jīng)過(guò)下列實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定其中H2以及CO的體積分?jǐn)?shù)．
①選用合適的無(wú)機(jī)試劑分別填入Ⅰ、Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ、方框中．
②該實(shí)驗(yàn)方案中，步驟（選填“Ⅳ”或“Ⅴ”）可以確定半水煤氣中H2的體積分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】M是聚合物膠黏劑、涂料等的單體，其一條合成路線如下（部分試劑及反應(yīng)條件省略）：
完成下列填空：
（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是 ． 反應(yīng)④的反應(yīng)條件是 ．
（2）除催化氧化法外，由A得到 所需試劑為 ．
（3）已知B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．由反應(yīng)②、反應(yīng)③說(shuō)明：在該條件下， ．
（4）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，C；M
（5）D與1﹣丁醇反應(yīng)的產(chǎn)物與氯乙烯共聚可提高聚合物性能，寫出該共聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（6）寫出一種滿足下列條件的丁醛的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．等
①不含羰基②含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
已知：雙鍵碳上連有羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某糕點(diǎn)主要由面粉、花生油和雞蛋清焙制而成．下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.該糕點(diǎn)不含糖類物質(zhì)
B.淀粉與葡萄糖互為同分異構(gòu)體
C.淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都能水解
D.淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水熱法制備納米顆粒Y的反應(yīng)是3Fe2++2S2O32﹣+O2+XOH﹣═Y+S4O62﹣+2H2O，下列說(shuō)法中，正確的是（ ）
A.Y的化學(xué)式為Fe2O3
B.x=6
C.1mol Fe2+被氧化時(shí)，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為 mol
D.每生成1mol Y，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)中，所使用的裝置（夾持裝置略）、試劑和操作方法都正確的是（ ）
A. 觀察Fe（OH）2的生成
B. 配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液
C. 實(shí)驗(yàn)室制取氨
D. 驗(yàn)證乙烯的生成

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