熱化學(xué)方程式

（1）______________________叫熱化學(xué)方程式。熱化學(xué)方程式不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的___________變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的___________變化。

（2）熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示___________，不表示___________，因此，它可以是___________數(shù)，也可以是___________數(shù)。對(duì)于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其ΔH___________。

（3）請(qǐng)解釋下述熱化學(xué)方程式表示的含義。

H2(g)+O2(g)H2O(l)    ΔH=-285.8 kJ·mol-1

若將此化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)均乘以2，熱化學(xué)方程式應(yīng)如何寫(xiě)？

_____________________________________________________________________

（1）表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱關(guān)系的化學(xué)方程式  物質(zhì)  能量

（2）參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量  分子個(gè)數(shù)  小  整  不同

（3）表示1 mol的氫氣與0.5 mol的氧氣反應(yīng)生成1 mol液態(tài)水放出的熱量為285.8 kJ

2H2(g)+O2(g)2H2O(l)  ΔH=-571.6 kJ·mol-1


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)你寫(xiě)出298K時(shí)的下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
（1）1mol C與1mol水蒸氣反應(yīng)生成l mol C0和lmol H2，吸熱131.5kJ
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol

（2）用CO（g）還原l mol Fe203（s），放熱24.8kJ
3CO（g）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
3CO（g）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol

（3）1mol HgO（s）分解生成液態(tài)汞和氧氣時(shí)，吸熱90.7kJ
HgO（s）=Hg（l）+
1
2
O2（g）△H=+90.7kJ/mol
HgO（s）=Hg（l）+
1
2
O2（g）△H=+90.7kJ/mol

（4）0.2mol 液態(tài)CS2在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，放出熱量218kJ
CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ/mol
CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ/mol
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
（1）46gC2H5OH（l）與適量O2（g）反應(yīng)，生成CO2（g）和H2O（l），放出1366.8kJ熱量．
 
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（2）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出下列各反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
（1）1mol C和1mol H2O（g）反應(yīng)生成1mol CO（g）和1mol H2（g），需要吸收131.5kJ的熱量．
C（S）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ?mol-1
C（S）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ?mol-1

（2）13gC2H2（g）完全燃燒生成CO2和H2O（l）時(shí)，放出659kJ的熱量．
C2H2（g）+
5
2
O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1318 kJ/mol
C2H2（g）+
5
2
O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1318 kJ/mol
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出下列熱化學(xué)方程式
（1）已知25℃、101kpa下，1gC8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量．寫(xiě)出25℃、101kPa時(shí)的辛烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式
C8H18（l）+
25
2
O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）△H=-5517.6KJ/mol
C8H18（l）+
25
2
O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）△H=-5517.6KJ/mol
．
（2）在一定條件下，N2和H2完全反應(yīng)生成1molNH3放熱46.0kJ熱量．寫(xiě)出氨分解為氫氣和氮?dú)獾臒峄瘜W(xué)方程式
2NH3（g）=N2（g）+3H2（g）△H=+92KJ/mol
2NH3（g）=N2（g）+3H2（g）△H=+92KJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求書(shū)寫(xiě)下列熱化學(xué)方程式
（1）N2（g）和H2（g）反應(yīng)生成1molNH3（g）放出46.1KJ熱量
 

（2）航天領(lǐng)域使用氫氧燃燒電池有酸式和堿式兩種，它們放電時(shí)的總反應(yīng)可以表示為2H2+O2=2H2O，酸式氫氧燃燒電池的電解池是酸．其負(fù)極反應(yīng)可以表示為2H2-4e-=4H+，則其正極反應(yīng)可以表示為；
 
；堿式氫氧燃燒電池的電解質(zhì)是堿，其正極反應(yīng)可以表示為：O2+2H2O+4e-=4OH-，則其負(fù)極反應(yīng)可以表示為：
 
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（3）用石墨作電極電解NaCl水溶液陽(yáng)極的電極反應(yīng)
 
，陰極的電極反應(yīng)
 

（4）在粗銅精煉的反應(yīng)中
 
當(dāng)陽(yáng)極，發(fā)生
 
（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)
 

（5）將H+、Cu2+、SO42-、Cl-五種離子組成電解質(zhì)按要求進(jìn)行電解：以碳棒為電極，使電解質(zhì)質(zhì)量減少，水量不變進(jìn)行電解，應(yīng)采用的電解質(zhì)是
 
、
 
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