Question

Na₂SO₃溶液做為吸收液吸收SO₂時，吸收液pH隨n（

SO

2- 3

）：n（

HSO

- 3

）　變化的關(guān)系如表：

n（ SO 2- 3 ）：n（ HSO - 3 ）	91：9	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

以下離子濃度關(guān)系的判斷正確的是（　�。�

• A、NaHSO₃溶液中c（H⁺）＜c（OH^-）
• B、Na₂SO₃溶液中c（Na⁺）＞c （SO₃^2-）＞c（HSO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C、當(dāng)吸收液呈中性時，c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（HSO₃^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• D、當(dāng)吸收液呈中性時，c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：

分析：A．根據(jù)表格知，亞硫酸氫鈉溶液呈酸性；
B．根據(jù)表格知，亞硫酸鈉溶液呈堿性，且鹽類水解是微弱的，根據(jù)電荷守恒判斷離子濃度大小；
C．當(dāng)吸收液呈中性時，溶液中的溶質(zhì)是亞硫酸鈉和硫酸鈉，但亞硫酸氫鈉的濃度大于亞硫酸鈉；
D．根據(jù)電荷守恒判斷．

解答： 解：用Na₂SO₃溶液吸收SO₂時，隨著吸收的增多，溶液由堿性逐漸變?yōu)樗嵝裕?br />A．由表中信息可知NaHSO₃溶液為酸性溶液，c（H⁺）＞c（OH^-），故A錯誤；
B．Na₂SO₃溶液中SO₃^2-的水解存在二級水解，亞硫酸氫根離子水解程度較小，且水電離也產(chǎn)生氫氧根離子，所以c（HSO₃^-）應(yīng)小于c （OH^-），故B錯誤；
C．由表中數(shù)據(jù)，當(dāng)c （SO₃^2-）=c （HSO₃^-）時，pH=7.2，故當(dāng)吸收液呈中性時，可推出c （SO₃^2-）＜c （HSO₃^-），故C錯誤；
D．因c（H⁺）=c （OH^-），根據(jù)電荷守恒，c（Na⁺）=c （HSO₃^-）+2c （SO₃^2-）成立，所以c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-），故D正確；
故選D．

點評：本題考查離子濃度大小的比較，根據(jù)物料守恒及電荷守恒來分析解答，難度中等．