Question

4．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式．其中正確的是（　　）

• A． 氧化鐵溶于過量氫碘酸溶液中：Fe₂O₃+6H⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂+3H₂O
• B． NH₄HCO₃溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：NH₄⁺+OH^-═NH₃．H₂O
• C． 向次氯酸鈉溶液中通入足量SO₂氣體：ClO^-+SO₂+H₂0═HClO+HSO₃^-
• D． 0.1mol/LNH₄Al（SO₄）₂溶液與0.2mol/LBa（OH）₂溶液等體積混合：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O

Answer 1

分析 A．金屬氧化物能溶于酸，三價鐵具有氧化性能氧化碘離子；
B．NH₄HCO₃與過量NaOH溶液混合生成一水合氨、碳酸鈉和水；
C．二氧化硫足量，次氯酸根離子與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，次氯酸根離子完全轉(zhuǎn)化成氯離子；
D．0.1mol/LNH₄Al（SO₄）₂溶液與0.2mol/LBa（OH）₂溶液等體積混合，生成硫酸鋇、氫氧化鋁和一水合氨．

解答 解：A．氧化鐵可溶于氫碘酸，三價鐵具有氧化性能氧化碘離子，反應(yīng)的離子方程式為：Fe₂O₃+2I^-+6H⁺=2Fe²⁺+3H₂O+I₂，故A正確；
B．NH₄HCO₃與過量NaOH溶液混合生成一水合氨、碳酸鈉和水，離子方程式為：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-═NH₃•H₂O+CO₃^2-+H₂O，故B錯誤；
C．向次氯酸鈉溶液中通入足量二氧化硫氣體，次氯酸根離子能夠氧化二氧化硫，次氯酸根離子完全轉(zhuǎn)化成氯離子，正確的離子方程式為：ClO^-+H₂O+SO₂═SO₄^2-+2H⁺+Cl^-，故C錯誤；
D．氨水為弱堿不能溶解氫氧化鋁，0.1mol/LNH₄Al（SO₄）₂溶液與0.2mol/LBa（OH）₂溶液等體積混合生成硫酸鋇、氫氧化鋁和一水合氨，離子反應(yīng)為Al³⁺+NH₄⁺+4OH^-+SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓+NH₃?H₂O+Al（OH）₃↓，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握氧化還原反應(yīng)的特征和規(guī)律，從元素化合價的角度認(rèn)識相關(guān)概念，題目難度中等．