Question

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列敘述中錯誤的是( )

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L水中含有0.1 NA個水分子

②常溫常壓下，32gSO2 含有的分子數(shù)約為3.01×1023

③2 molNaOH的摩爾質(zhì)量為80g/mol

④H2的氣體摩爾體積約為22.4L/mol

⑤室溫下，32gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

⑥2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的數(shù)目為4NA

⑦常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA

⑧11.2L氯氣中含有 NA個氯原子

⑨在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由N2和N2O組成的混合氣體中，所含有的氮原子的物質(zhì)的量為2mol

⑩標(biāo)準(zhǔn)狀況下14gCO含有的核外電子數(shù)為10NA

A.①③④⑥⑧⑩B.①④⑤⑥⑧⑨

C.①②④⑥⑧⑨D.②③④⑤⑦⑩

Answer 1

【答案】A

【解析】

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算2.24L水的物質(zhì)的量，故①錯誤；

②常溫常壓下，32g SO2的物質(zhì)的量為0.5mol，含有的分子數(shù)約為3.01×1023，故②正確；

③2mol NaOH的摩爾質(zhì)量為40g/mol，摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量無關(guān)，故③錯誤；

④沒有告訴在標(biāo)況下，H2的氣體摩爾體積不一定為22.4L/mol，故④錯誤；

⑤32gO2和O3的混合氣體中氧原子的物質(zhì)的量為： =2mol，則氧原子數(shù)為2NA，故⑤正確；

⑥沒有告訴2mol/L的CaCl2溶液的體積，無法計算溶液中氯離子的物質(zhì)的量，故⑥錯誤；

⑦常溫常壓下，1mol氦氣含有1mol氦原子，含有的原子數(shù)為NA，故⑦正確；

⑧沒有告訴在標(biāo)況下，題中條件無法計算11.2L氯氣的物質(zhì)的量，故⑧錯誤；

⑨在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由N2和N2O組成的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，1mol混合氣體中含有2mol氮原子，所含有的氮原子的物質(zhì)的量為2mol，故⑨正確；

⑩14g CO的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol一氧化碳中含有7mol電子，含有的核外電子數(shù)為7NA，故⑩錯誤；

綜上，錯誤的有①③④⑥⑧⑩。

答案選A。