【題目】某金屬的硫酸鹽受熱分解生成SO2、O2和該金屬的氧化物。已知SO2和O2的分子個(gè)數(shù)比為2∶1，則在分解過程中該金屬的化合價(jià)將

A. 無法確定 B. 升高 C. 不變 D. 降低

【答案】C

【解析】

某金屬的硫酸鹽受熱分解生成SO2、O2和該金屬的氧化物，硫元素化合價(jià)由+6價(jià)降低為+4價(jià)，氧元素化合價(jià)由-2價(jià)升高為0價(jià)，SO2和O2的分子個(gè)數(shù)比為2∶1，令SO2和O2的分子個(gè)數(shù)分別為2、1，硫原子得到的電子數(shù)為4，氧原子失去的電子為1×2×[0-（-2）]=4，二者得失電子數(shù)目相等，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，金屬元素化合價(jià)沒有變化，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能源可分為一級(jí)能源和二級(jí)能源，自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級(jí)能源，需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級(jí)能源。據(jù)此判斷，下列敘述正確的是

A．天然氣是二級(jí)能源 B．石油是二級(jí)能源

C．電能是一級(jí)能源 D．水力是一級(jí)能源

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，正確的是

A. 在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內(nèi)活動(dòng)

B. 核外電子總是先排在能量低的電子層上，例如只有排滿了L層后才排M層

C. 兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同

D. 微粒的最外層只能是8個(gè)電子才穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃硫酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L．
（2）取用任意體積的該硫酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是
A.溶液中H2SO4的物質(zhì)的量
B.溶液的濃度
C.溶液中SO42﹣的數(shù)目
D.溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L稀硫酸．
①該學(xué)生需要量取mL上述濃硫酸進(jìn)行配制．
②配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）；
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃硫酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已冷卻的硫酸沿玻璃棒注入一定體積的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如圖1（已知2KI+Cl2═2KCl+I2 ， 碘與溴一樣易溶于有機(jī)溶劑）：

（1）指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：① ， ③ ．
（2）提取碘的過程中，可供選擇的有機(jī)試劑是 ．
A.苯
B.四氯化碳
C.酒精
（3）為使上述流程中含碘離子溶液轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒以及必要的夾持儀器，尚缺少的玻璃儀器是 ．
（4）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還需經(jīng)過蒸餾，指出如圖2所示實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處：
①
② ．
③ ．
（5）進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí)使用水浴的原因是 ．
（6）四氯化碳是色液體．如果本實(shí)驗(yàn)用苯做萃取劑，則上層液體的顏色為色，下層液體中溶質(zhì)的主要成分為（寫化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在30mL刻度處，把管中的溶液全部放出，承接在量筒中溶液的體積是（ ）

A. 等于30mL B. 等于20mL C. 大于30mL D. 大于20m L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B是同周期元素，如果A原子半徑比B大，則下列判斷中正確的是

A．兩元素形成的最高價(jià)氧化物水化物的酸性A強(qiáng)于B

B．A的氣態(tài)氫化物比B的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

C．A的金屬性比B的金屬性強(qiáng)

D．A的陰離子比B的陰離子還原性弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知鹵代烴可以跟金屬鈉反應(yīng)生成碳鏈較長(zhǎng)的烴，如: CH3Cl+2Na+CH3Cl→CH3—CH3+2NaCl，現(xiàn)有CH3CH2Br和CH3—CHBr—CH3的混合物與金屬鈉反應(yīng)后，不可能得到的烴是

A. 2-甲基丁烷 B. 2-甲基戊烷 C. 2，3-二甲基丁烷 D. 丁烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某校學(xué)生用中和滴定法測(cè)定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，選甲基橙作指示劑。

（1）盛裝0.2000 mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用______式滴定管。（填“酸”或“堿”）

（2）滴定時(shí)，左手控制滴定管，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視________________。直到加入一滴鹽酸后，溶液由_______________________________，即到終點(diǎn)。

（3）滴定操作可分解為如下幾步：

①檢查滴定管是否漏水；②取一定體積的待測(cè)液于錐形瓶中；

③用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，用待測(cè)液潤(rùn)洗盛待測(cè)液的滴定管；

④裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測(cè)液并調(diào)整液面（記錄初讀數(shù)）；

⑤用蒸餾水洗滌玻璃儀器；⑥滴定操作

正確的操作順序?yàn)椋?/span>______________________。

（4）有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

待測(cè)定液體積(mL)

所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積(mL)

滴定前

滴定后

1

20.00

0.60

20.70

2

20.00

6.00

25.90

3

20.00

1.40

23.20

則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol/L。

（5）若滴定時(shí)錐形瓶未干燥，則測(cè)定結(jié)果________；若滴定前平視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)，則所測(cè)堿的濃度值________。（填“無影響”、“偏高”或“偏低”）。

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