【題目】現(xiàn)有NaNO3和HCl的混合溶液400mL，向混合溶液中逐漸加入過(guò)量的Fe粉，如圖所示。(反應(yīng)中HNO3只被還原成NO)下列說(shuō)法正確的是

A. 硝酸鈉的物質(zhì)的量濃度為2.5mol/L

B. 標(biāo)況下，反應(yīng)過(guò)程共產(chǎn)生22.4L的氣體

C. 整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中每步轉(zhuǎn)移的電子之和為4mol

D. 將反應(yīng)后的混合物過(guò)濾，濾液蒸發(fā)結(jié)晶所得固體為 NaCl和FeCl2的混合物

【答案】A

【解析】

溶液中，鹽酸提供酸性環(huán)境，在此環(huán)境下，硝酸根具有強(qiáng)氧化性，能將鐵單質(zhì)氧化為鐵離子，當(dāng)硝酸根耗盡時(shí)，過(guò)量的鐵與鐵離子反應(yīng)產(chǎn)生二價(jià)鐵。由圖可知，1mol鐵與硝酸根發(fā)生反應(yīng)，1mol鐵與鐵離子和可能剩余的氫離子發(fā)生反應(yīng)。

A. 酸性環(huán)境下，1mol鐵被硝酸氧化Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，參與反應(yīng)硝酸根物質(zhì)的量等于鐵單質(zhì)物質(zhì)的量為1mol，故400mL硝酸鈉的物質(zhì)的量濃度為2.5mol/L，A正確；

B. 第一步反應(yīng)產(chǎn)生1mol鐵離子，同時(shí)生成1molNO；反應(yīng)共產(chǎn)生2molFe2+，由于三價(jià)鐵離子氧化性大于氫離子，硝酸根耗盡后，F(xiàn)e3+與Fe單質(zhì)反應(yīng)：2Fe3++Fe=3Fe2+，此反應(yīng)（第二步）消耗鐵單質(zhì)0.5mol，生成1.5molFe2+；由圖可知，剩余0.5mol鐵與氫離子反應(yīng)（第三步）：2H++Fe=Fe2++H2↑，產(chǎn)生0.5mol氫氣；故反應(yīng)共產(chǎn)生1mol+0.5mol=1.5mol氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為33.6L，B錯(cuò)誤；

C. 整個(gè)反應(yīng)過(guò)程分為三步，每步反應(yīng)過(guò)程轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3mol，1mol，1mol，共轉(zhuǎn)移5mol電子，C錯(cuò)誤；

D. 將反應(yīng)后的混合物過(guò)濾，濾液中溶質(zhì)為NaCl和FeCl2，蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)氯化亞鐵發(fā)生水解，同時(shí)被氧化，所得固體為 NaCl和Fe2O3的混合物，D錯(cuò)誤；

答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是以苯酚為主要原料制取冬青油和阿司匹林的過(guò)程：

(1) 冬青油含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為________________

(2)B溶于冬青油致使產(chǎn)品不純，加入下列哪種試劑后再分液即可除去_____

(A) NaOH 溶液 (B) Na2CO3溶液 (C) NaHCO3溶液 (D) Na

(3)寫(xiě)出第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________.

(4)寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式_____________________________________

(5)1 mol 阿司匹林最多可與________ mol 氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)．

(6)化合物M是冬青油的同分異構(gòu)體，與冬青油具有相同的官能團(tuán)，能與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，苯環(huán)上有兩個(gè)對(duì)位的取代基，寫(xiě)出兩種M可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉍及其化合物在冶金、醫(yī)療、化工生產(chǎn)中均有重要作用。鉍在自然界中的含量極少，常以游離金屬和礦物的形式存在。對(duì)浮選過(guò)的輝鉍礦（主要成分是Bi2S3，還含少量Bi2O3、SiO2、Cu2S、FeS2等雜質(zhì)）通過(guò)浸出、凈化和電沉積法分離回收鉍的流程：

已知：I.“氯化浸出”過(guò)程中，需分批多次加入NaClO3，以防生成Cl2;

II.BiCl3極易水解生成不溶性的BiOCl沉淀，但在濃鹽酸中幾乎不水解;

III.氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Bi3+＞H+.

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

(1)“氯化浸出”時(shí)，為了提高浸取速率，可采取的措施有________________（任寫(xiě)一條）；加入過(guò)量鹽酸的主要目的是______________________.

(2)浸出渣中含有S和____________（寫(xiě)化學(xué)式）；

(3)寫(xiě)出“氯化浸出”中Bi2S3所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________.

(4)“還原”過(guò)程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Bi+3Cu2+=2Bi3++3Cu及____________。

(5)“電解”過(guò)程的簡(jiǎn)易裝置如圖所示。裝置中N為電源的________（填“正”或“負(fù)”）極；陽(yáng)極上發(fā)生的主要電極反應(yīng)式為__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氟代硼酸鉀（KBe2BO3F2）是激光器的核心材料，我國(guó)化學(xué)家在此領(lǐng)域的研究走在了世界的最前列�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)氟代硼酸鉀中非金屬元素原子的電負(fù)性大小順序是______________�；鶓B(tài)K+的電子排布式為__________________。

(2)NaBH4是有機(jī)合成中常用的還原劑，其中的陰離子空間構(gòu)型是_______________，中心原子的雜化方式為__________。NaBH4中存在__________（填標(biāo)號(hào)）。

a.離子鍵 b.氫鍵 c.σ鍵 d.π鍵

(3)BeCl2中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的BeCl2的結(jié)構(gòu)式為_________________。

（4）第三周期元素氟化物的熔點(diǎn)如下表：

化合物

NaF

MgF2

AlF3

SiF4

PF5

SF6

熔點(diǎn)/℃

993

1261

1291

-90

-83

-50.5

解釋表中氟化物熔點(diǎn)變化的原因：__________________________。

(5)CaF2的一種晶胞如圖所示。Ca2+占據(jù)F-形成的空隙，若r(F-)=x pm，r(Ca2+)=y pm，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則CaF2的密度ρ=____________________g·cm-3（列出計(jì)算表達(dá)式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將打磨后的鎂條放入盛有50ml蒸餾水的燒杯后，用pH傳感器和濁度傳感器監(jiān)測(cè)溶液中pH和溶液濁度隨時(shí)間的變化如圖。下列有關(guān)描述正確的（ ）

A.該實(shí)驗(yàn)是在常溫下進(jìn)行的

B.實(shí)線表示溶液濁度隨時(shí)間的變化

C.50s時(shí)向溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅

D.150s后溶液濁度下降是因?yàn)樯傻?/span>Mg(OH)2沉降

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】油脂是人體所必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。

(1)下列關(guān)于油脂的敘述不正確的是_______（填序號(hào)）。

A.利用油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)，可以生產(chǎn)甘油和肥皂

B.油脂在小腸內(nèi)受酶的催化作用而水解，生成的高級(jí)脂肪酸和甘油作為人體營(yíng)養(yǎng)成分為腸壁所吸收，同時(shí)提供人體活動(dòng)所需要的能量

C.油脂中的碳鏈中的碳碳鍵為碳碳單鍵時(shí)，主要是高沸點(diǎn)的動(dòng)物脂肪

D.油脂是人體所需的基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)之一，應(yīng)盡量多食用富含油脂的物質(zhì)

(2)某天然油脂的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。該油脂完全水解，需消耗的物質(zhì)的量為_______mol；已知該油脂與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)最多需氫氣8g，則該油脂中含碳碳雙鍵________mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】成熟的蘋(píng)果中含有淀粉、葡萄糖和無(wú)機(jī)鹽等，某課外興趣小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)證明某些成分的存在，請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)。

（1）用小試管取少量的蘋(píng)果汁，加入_______(填名稱(chēng)），溶液變藍(lán)，則證明蘋(píng)果中含有淀粉。

（2）利用含淀粉的物質(zhì)可以生產(chǎn)醋酸。下面是生產(chǎn)醋酸的流程圖，試回答下列問(wèn)題：

B是日常生活中有特殊香味的常見(jiàn)有機(jī)物，在有些飲料中含有B。

①寫(xiě)出化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類(lèi)型。

B與醋酸反應(yīng):____________________________，屬于______________反應(yīng)。

B→C____________________________，屬于____________________________反應(yīng)。

②可用于檢驗(yàn)A的試劑是____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有一溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4＋、K+、CO32－、SO42－、Br－ 等離子的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進(jìn)行了四個(gè)實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如圖所示：

請(qǐng)你根據(jù)上圖推斷：

（1）實(shí)驗(yàn)①、②能確定原溶液中一定存在________和_______(填離子符號(hào)）；

（2）實(shí)驗(yàn)⑤中所發(fā)生的氧化還原的離子方程式為__________________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)④中產(chǎn)生的刺激性氣味的氣體，工人常利用該物質(zhì)的濃溶液檢查氯氣管道是否漏氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________________

（4）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)④中，由A→B過(guò)程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)白蟻信息素有： (2，4-二甲基-1-庚烯)， (3，7-二甲基-1-辛烯)，家蠶的性信息素為：CH3(CH2)8CH==CH—CH==CH(CH2)8CH3。下列說(shuō)法不正確的是

A．2，4-二甲基1庚烯的分子式為C9H18

B．2，4-二甲基-1-庚烯與3，7-二甲基-1-辛烯互為同系物

C．以上三種信息素均能使溴的四氯化碳溶液褪色

D．1 mol家蠶的性信息素與1 mol Br2加成，產(chǎn)物只有一種

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同步練習(xí)冊(cè)答案