【題目】把Ca(OH)2溶入蒸餾水中，一定時間后達(dá)到以下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+ +2OH–，加入以下物質(zhì)，可使Ca(OH)2(s)減少的是

A.CaOB.AlCl3C.NaOHD.CaCl2

【答案】B

【解析】

該平衡為溶解平衡。若使Ca(OH)2減少，只須使平衡正向移動，
A. CaO溶于水會與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，使平衡向逆向移動，Ca(OH)2固體的質(zhì)量會增大，A項錯誤；

B. AlCl3電離出的Al3+與OH-作用生成難溶的Al(OH)3，消耗OH-使平衡正向移動，而使Ca(OH)2固體不斷電離而減少，B項正確；

C. 加入NaOH，會使溶液中的氫氧根離子濃度增大，平衡向逆向移動，Ca(OH)2固體的質(zhì)量增大，C項錯誤；

D. 加入CaCl2會使溶液中的鈣離子濃度增大，平衡向逆向移動，Ca(OH)2固體的質(zhì)量增大，D項錯誤；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. Na2O2與水反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.56L丙烷含共價鍵數(shù)為0.2NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO2與足量氧氣充分反應(yīng)生成SO3分子數(shù)為0.1NA

D. 14g乙烯和丙烯混合氣體中氫原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋅-空氣電池由活性炭(空氣擴(kuò)散極)、鋅、苛性堿溶液構(gòu)成,其中活性炭部分浸泡在苛性堿溶液中,其工作原理如圖所示，負(fù)極產(chǎn)物是ZnO。下列說法正確的是（ ）

A. 活性炭的作用是吸附空氣，為電池提供氧化劑

B. 原理圖中的隔離膜為質(zhì)子交換膜

C. 負(fù)極反應(yīng)式為Zn+H2O-2e-=ZnO+2H+

D. 電池工作時，當(dāng)電路中通過0.2mol電子,消耗3.2gO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)在實驗室進(jìn)行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化的實驗:

實驗I:將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+

(1)Fe3+與Cu粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_________________。

(2)探究白色沉淀產(chǎn)生的原因，請?zhí)顚憣嶒灧桨福?/span>

實驗方案

現(xiàn)象

結(jié)論

步驟1：取4mL____mol/LCuSO4溶液向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液

產(chǎn)生白色沉淀

CuSO4與KSCN反應(yīng)產(chǎn)生了白色沉淀

步驟2：取______________，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液

無明顯現(xiàn)象

查閱資料：ⅰ.SCN-的化學(xué)性質(zhì)與I-相似，ⅱ.2Cu2++4I-=2CuI↓+I2

則Cu2+與SCN-反應(yīng)的離子方程式為________________。

實驗Ⅱ：將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+

實驗方案

現(xiàn)象

向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入1mL8mol/L稀硝酸

溶液變?yōu)樽厣�，放置一段時間后，棕色

消失，溶液變?yōu)辄S色

探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因：

查閱資料：Fe2++NOFe(NO)2+（棕色）

(3)用離子方程式解釋NO產(chǎn)生的原因____________。

(4)從化學(xué)反應(yīng)速率與限度的角度對體系中存在的反應(yīng)進(jìn)行分析：

反應(yīng)Ⅰ：Fe2+與HNO3反應(yīng)；反應(yīng)Ⅱ：Fe2+與NO反應(yīng)

①依據(jù)實驗現(xiàn)象，甲認(rèn)為反應(yīng)Ⅰ的速率比反應(yīng)Ⅱ_______(填“快”或“慢”)。

②乙認(rèn)為反應(yīng)Ⅰ是一個不可逆反應(yīng)，并通過實驗證明其猜測正確，乙設(shè)計的實驗方案是_________________________。

③請用化學(xué)平衡移動原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵與鋁是我們生活中最常見的兩種金屬。

（1）迄今為止人類冶煉最多的金屬是______________。

（2）純凈的鐵的顏色是________________；純凈的鋁的顏色是____________________。

（3）鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象__________________________，化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________________________________。

（4）鋁粉與某些金屬氧化物組成的混合物在高溫下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)。信息中“某些”指_______________________________。（選填“比鋁活潑的”、“比鋁不活潑的”或“任意”）寫出鋁粉與MnO2發(fā)生的鋁熱反應(yīng)方程式________________________________________。

（5）將5.5g鋁鐵混合物溶于足量的稀硫酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到氫氣4.48L，則混合物中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)在給定條件下的同分異構(gòu)體數(shù)目正確的是(　　)

A. C4H10屬于烷烴的同分異構(gòu)體有3種

B. 分子組成是C5H10O2屬于羧酸的同分異構(gòu)體有5種

C. 分子組成是C4H8O屬于醛的同分異構(gòu)體有3種

D. 的一溴代物有5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳熱還原法廣泛用于合金及材料的制備�；叵铝袉栴}:

(1)一種制備氮氧化鋁的反應(yīng)原理為23Al2O3+15C+5N2=2Al23O27N5+15CO ,產(chǎn)物Al23O27N5中氮的化合價為______,該反應(yīng)中每生成1 mol Al23O27N5,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________NA。

(2)真空碳熱冶鋁法包含很多反應(yīng),其中的三個反應(yīng)如下:

Al2O3(s)+3C(s) =Al2OC(s)+2CO(g) ΔH1

2Al2OC(s)+3C(s) =Al4C3(s)+2CO(g) ΔH2

2Al2O3(s)+9C(s)= Al4C3(s)+6CO(g) ΔH3

①ΔH3=_________(用ΔH1、ΔH2表示)。

②Al4C3可與足量鹽酸反應(yīng)制備一種烴。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(3)下列是碳熱還原法制錳合金的三個反應(yīng),CO與CO2平衡分壓比的自然對數(shù)值與溫度的關(guān)系如圖所示(已知Kp是用平衡分壓代替濃度計算所得的平衡常數(shù))。

Ⅰ.Mn3C(s)+4CO2(g) 3MnO(s)+5CO(g) Kp(Ⅰ)

Ⅱ.Mn(s)+CO2(g) MnO(s)+CO(g) Kp(Ⅱ)

Ⅲ.Mn3C(s)+CO2(g) 3Mn(s)+2CO(g) Kp(Ⅲ)

①ΔH>0的反應(yīng)是____(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。

②1200 K時,在一體積為2 L的恒容密閉容器中有17.7 g Mn3C(s)和0.4 mol CO2,只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ,5 min后達(dá)到平衡,此時CO的濃度為0.125 mol/L,則0~5 min內(nèi)v(CO2)=_________。

③在一體積可變的密閉容器中加入一定量的Mn(s)并充入一定量的CO2(g),只發(fā)生反應(yīng)Ⅱ,下列能說明反應(yīng)Ⅱ達(dá)到平衡的是____(填字母)。

A.容器的體積不再改變

B.固體的質(zhì)量不再改變

C.氣體的總質(zhì)量不再改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】等量的苛性鈉溶液分別用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和，設(shè)消耗的醋酸溶液的體積依次為Va、Vb， 則兩者的關(guān)系正確的為

A. Va >10 Vb B. Vb>10 Va C. Vb<10 Va D. Vb =10Va

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22 g CO2的體積是________L，與________ g N2含有相同的分子數(shù)。

（2）等物質(zhì)的量的CO和CO2其質(zhì)量之比是________，分子數(shù)之比是________。

（3）同溫同壓下，同體積的氨氣和硫化氫(H2S)氣體的質(zhì)量比為________；同質(zhì)量的氨氣和硫化氫氣體體積比為________，其中含有的氫原子數(shù)目比為________；若二者氫原子數(shù)相等，則它們的體積比為________。

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同步練習(xí)冊答案