【題目】液氨和水類似，也能電離：NH3+NH3NH4++NH2﹣，25℃時，其離子積K=1.0×10﹣30mol2L﹣2．現(xiàn)將2.3g金屬鈉投入1.0L液氨中，鈉完全反應，有NaNH2和H2產(chǎn)生，則所得溶液中粒子關(guān)系不正確的是(設(shè)溫度保持不變，溶液體積為1L)

A．c(Na+)=c(NH2﹣) B．c(NH4+)=1.0×10﹣29molL﹣1

C．c(NH2﹣)＞c(NH4+) D．c(NH4+) c(NH2﹣)=1.0×10﹣30 mol2L﹣2

【答案】A

【解析】

試題分析：A．溶液中電荷守恒，所以c(Na+)+c(NH4+)=c(NH2-)，故A錯誤； B.2.3g金屬鈉投入1.0L液氨中發(fā)生反應為：2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑，促進液氨的電離，[NH4+][NH2-]=l.0×l0-30；反應生成NH2-物質(zhì)的量為0.1mol，濃度為0.1mol/L，所以所得溶液中NH4+的濃度l.0×l0-29mol/L，故B正確； C．C(NH2-)=0.1mol/L，c(NH4+)=l.0×l0-29mol/L，所以c(NH2-)＞c(NH4+)，故C正確； D．離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，離子積常數(shù)不變，故D正確；故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計了如圖裝置來一次性完成N、C、Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學根據(jù)置換反應的規(guī)律，利用下圖裝置完成了O元素的非金屬性比S強的實驗研究。

回答下列問題：

（1）圖中D裝置名稱是 。

（2）從以下所給物質(zhì)中選出甲同學設(shè)計的實驗所用到物質(zhì)：

①稀HNO3溶液②稀鹽酸③碳酸鈣④Na2SiO3溶液⑤SiO2

試劑A為_________；試劑C為_________(填序號)。

（3）乙同學設(shè)計的實驗所用到試劑A為________；試劑C為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某物質(zhì)的物質(zhì)的量，下列物理量中一定能夠計算出值的是（ ）

A．體積 B．質(zhì)量 C．密度 D．粒子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應急供氧等。實驗室可用工業(yè)碳酸鈣(含MgCO3、FeCO3等雜質(zhì))制取純凈的碳酸鈣，然后再用純的碳酸鈣制取過氧化鈣，其主要流程如下：

已知：CaO2·8H2O呈白色微溶于水。

(1)寫出反應①中氧化還原反應的離子方程式： ______________。

(2)向反應①后的溶液中加濃氨水的目的是： __________________。

(3)反應②常用冰水控制溫度在0℃左右，其可能原因是(寫出兩種)：

①__________________；②______________。

(4)測定產(chǎn)品中CaO2的含量的實驗步驟是

第一步：準確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液，充分反應。

第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。

第三步：逐滴滴入濃度為c mol·L－1的Na2S2O3標準溶液至反應終點，消耗Na2S2O3溶液V mL。

已知：I2＋2S2O===2I－＋S4O。

①滴定終點的現(xiàn)象為____________，產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分數(shù)為_________________

②某同學第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO2的質(zhì)量分數(shù)可能________ (填“不受影響”“偏低”或“偏高”)，原因是_____________.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能證明氫氟酸是弱酸的實驗事實是

A．HF溶液與Zn反應放出H2

B．0.1mol/LNaF溶液的pH大于7[

C．HF溶液與Na2CO3反應生成CO2

D．0.1mol/LHF溶液可使紫色石蕊變紅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】霧霾天氣是一種大氣污染狀態(tài)，霧霾的源頭多種多樣，比如汽車尾氣、工業(yè)排放、建筑揚塵、垃圾焚燒，甚至火山噴發(fā)等。

（1）汽車尾氣中的NO（g）和CO（g）在一定溫度和催化劑的條件下可凈化。

①已知部分化學鍵的鍵能如下

分子式/結(jié)構(gòu)式

NO/N≡O(shè)

CO/C≡O(shè)

CO2/O=C=O

N2/N≡N

化學鍵

N≡O(shè)

C≡O(shè)

C=O

N≡N

鍵能（KJ/mol）

632

1072

750

946

請完成汽車尾氣凈化中NO（g）和CO（g）發(fā)生反應的熱化學方程式

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=_________kJ/mol

②若上述反應在恒溫、恒容的密閉體系中進行，并在t1時刻達到平衡狀態(tài)，則下列示意圖不符合題意的是_________（填選項序號）。（下圖中v正、K、n、P總分別表示正反應速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量和總壓強）

（2）在t1℃下，向體積為10L的恒容密閉容器中通入NO和CO , 測得了不同時間時NO和CO的物質(zhì)的量如下表：

時間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/×l0-2mol

10.0

4.50

2.50

1.50

1.00

1.00

n(CO)/×l0-1mol

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

2.70

t1℃時該反應的平衡常數(shù)K=__，既能增大反應速率又能使平衡正向移動的措施是_。（寫出一種即可）

（3）如圖1所示，以N2O4為原料采用電解法可制備新型綠色硝化劑（一種氮氧化物）寫出生成這種硝化劑的陽極電極反應式________________________。

圖1 圖2

（4）NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。在氨氣足量的情況下，不同c(NO2)/c(NO)、不同溫度對脫氮率的影響如圖2所示（已知氨氣催化還原氮氧化物的正反應為放熱反應），請回答溫度對脫氮率的影響____________________，給出合理的解釋：____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A. 用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸，由圖4曲線確定①的酸性最強

B. 用0.0100mol/L硝酸銀標準溶液，滴定濃度均為0.1000mol/LCl-、Br-及I-的混合溶液，由圖5曲線，可確定首先沉淀的是Cl-

C. 在體積相同的兩個密閉容器中，分別充入相同質(zhì)量O2和X氣體，由圖6可確定X可能是CH4氣體

D. 由圖7可說明烯烴與H2加成反應是放熱反應，虛線表示在有催化劑的條件下進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知二氧化硫可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，化學反應方程式為：

5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O ＝ K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4

用下圖裝置來驗證濃硫酸與木炭在加熱條件下反應的產(chǎn)物中含有SO2和CO2。試用如圖所列各裝置設(shè)計一個實驗，來驗證上述反應所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。

（1）這些裝置的連接順序是（按產(chǎn)物氣流從左至右的方向，填寫裝置的編號）：______→____→____→____。

（2）實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色。A瓶溶液的作用是_________，B瓶溶液的作用是_______， C瓶溶液的作用是________________。

（3）裝置②中所加的固體藥品是____________，可驗證的產(chǎn)物是____________。

（4）裝置③中所盛溶液是_____________，可驗證的產(chǎn)物是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中含有HCO3-、CO32-、SO32-、Na+、NO3-五種離子，若向其中加入Na2O2粉末，則充分反應后溶液中離子濃度保持不變的是（溶液體積變化忽略不計）

A. CO32- NO3- Na+ B. CO32- NO3- C. SO32- NO3- D. NO3-

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