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【題目】下列物質的使用不涉及化學變化的是

A. 明礬用作凈水劑 B. 液氨用作制冷劑

C. 氫氟酸刻蝕玻璃 D. 生石灰作干燥劑

【答案】B

【解析】

試題A．明礬在水中可以電離出兩種金屬離子K+、Al3+．而Al3+很容易水解，生成膠狀的氫氧化鋁，氫氧化鋁膠體的吸附能力很強，可以吸附水里懸浮的雜質，從而使雜質沉降水變澄清，屬于化學變化，A錯誤；B．液氨汽化時吸收熱量，故可用作制冷劑，屬于物理變化，B正確；C．氫氟酸能夠與玻璃中的主要成分二氧化硅發(fā)生反應，故氫氟酸能刻蝕玻璃，屬于化學變化，C錯誤；D．生石灰與水反應生成氫氧化鈣，屬于化學變化，D錯誤，答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列保存物質的方法正確的是( )

A. 液溴易揮發(fā)，存放在帶橡膠塞的試劑瓶中，并加水封

B. 波爾多液盛放在鐵制容器中

C. 氨水易揮發(fā)，應密封且在低溫處保存

D. 金屬鋰應保存在煤油中，防止被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.蘆筍中的天冬酰胺(結構如下圖)和微量元素硒、鉻、錳等，具有提高身體免疫力的功效。

(1)硒、鉻、錳元素中，________(填元素符號)元素基態(tài)原子核外未成對電子數最多。

(2)天冬酰胺中碳原子的雜化軌道類型有________種。

(3)已知NN的鍵能為942 kJ·mol-1，N-N單鍵的鍵能為247 kJ·mol-1，則N2中的________

鍵穩(wěn)定（填“σ”或“π”）。

Ⅱ.膽礬CuSO45H2O可寫成[Cu(H2O)4]SO4 H2O，其結構示意圖如下：

(4)下列說法正確的是_______（填字母）。

A．膽礬所含元素中，H、O、S的半徑及電負性依次增大

B．在上述結構示意圖中，存在配位鍵、共價鍵和離子鍵

C．膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵

D．加熱條件下膽礬中的水會在相同溫度下一同失去

(5)往硫酸銅溶液中加入過量氨水，溶液變?yōu)樯钏{色，寫出所發(fā)生反應的離子方程式__________________________；已知NF3與NH3的空間構型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體，以A和B 為原料合成扁桃酸衍生物F路線如圖：

圖1

（1）A的分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應，且具有酸性，A所含官能團名稱為_______________，寫出A+B→C的化學反應方程式為_____________________________；

（2）C（）中①、②、③3個-OH的酸性由強到弱的順序是_______________；

（3）E是由2分子C生成的含有3個六元環(huán)的化合物，E分子中不同化學環(huán)境的氫原子有____________種。

（4）D→F的反應類型是_____________，1mol F在一定條件下與足量NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質的量為__________mol。

（5）寫出符合下列條件的F的所有同分異構體（不考慮立體異構）的結構簡式：_______________。

①屬于一元酸類化合物

②苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位，其中一個是羥基

（6）已知：R-CH2-COOH

A有多種合成方法，寫出由乙酸合成A的路線流程圖（其他原料任選），合成路線流程圖示例如下：

H2C=CH2CH3CH2OHCH3COOC2H5_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種光化學電池的結構如下圖，當光照在表面涂有氯化銀的銀片上時，AgCl(s) ＝ AgCl(s)= Ag (s)+Cl(AgCl)，[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化銀表面]，接著Cl(AgCl)＋e－—→Cl－(aq)，若將光源移除，電池會立即回復至初始狀態(tài)。下列說法正確的是

A．光照時，電流由Y流向X

B．光照時，Pt電極發(fā)生的反應為2Cl－＋2e－=Cl2

C．光照時，Cl－向Ag電極移動

D．光照時，電池總反應為：AgCl(s) + Cu+(aq)光Ag (s) + Cu2+(aq) + Cl—(aq)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 原電池是把電能轉變成化學能的裝置

B. 原電池中電子流出的一極是正極，發(fā)生氧化反應

C. 原電池兩極均發(fā)生氧化反應和還原反應

D. 原電池內部的陽離子向正極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】b g某金屬與足量的稀硫酸反應，生成該金屬的三價正鹽和a g氫氣．則該金屬的相對原子質量為（　�。�

A. 2b/a B. 3b/2a C. 3b/a D. a/3b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，向20mL 0.lmol·L-1H2A溶液中滴加0.lmol·L-1NaOH溶液，有關粒子物質的量的變化如圖所示。下列有關說法正確的是（ ）

A. H2A在水中的第一步電離的電離方程式為：H2A=HA-+H+

B. c(HA-)/c(H2A)的比值隨著V[NaOH(aq)]的增大而減小

C. V[NaOH(aq)]=20mL 時，溶液中存在關系：c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.1 mol·L-1

D. V[NaOH(aq)]=20mL 時，溶液中存在關系：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

氮元素是自然界最豐富的元素，在化學中有很重要的地位�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)氮原子的價層電子軌道表達式為_______________________。第二周期的元素中，第一電離能比氮元素的第一電離能小的元素共有__________種。

（2）預計于2017年發(fā)射的“嫦餓五號”探測器采用的長征五號運載火箭燃料為偏二甲肼[(CH3)2NNH2]。

(CIUXNH：中N’原子的雜化方式為__________。

（3）利用價層電子互斥理論解釋NH3的立體構型為三角錐形的原因：__________________________。與NH3互為等電子體的離子為__________（填化學式，舉一例即可）。

（4）在CuSO4溶液中加過量氨水后，再向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O，若要確定[Cu(NH3)4]SO4·H2O是晶體還是非晶體，最科學的方法是對其進行_______________________實驗。lmol [Cu(NH3)4]2-含有的σ鍵的數目為__________。

（5）氮化硼可用于制造飛機軸承，其晶胞如圖所示，則處于晶胞頂點上的原子的配位數為__________。若立方氮化硼的密度為ρ g/cm3，氮化硼的摩爾質量為M，阿伏伽德羅常數為NA。如果硼原子的半徑為r pm，則硼原子的空間利用率為__________。（用含有ρ、M、NA、r的式子表示）

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