6．實驗室要配制0.4mol/L的NaCl溶液250mL，請回答下列問題：
①用天平準(zhǔn)確稱取NaCl固體5.9 g，放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．
②將①所得的溶液轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶 mL容量瓶中．
③用適量的蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒 2～3次，并把洗滌液小心的注入容量瓶中，輕輕振蕩．
④繼續(xù)向容量瓶中緩緩加入蒸餾水至液面距離刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管逐滴滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切．
⑤把容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，充分搖勻．

分析 ①配制250mL的溶液，需要選用250mL的容量瓶，配制的溶液為250mL0.4mol/L的氯化鈉溶液，根據(jù)m=cVM計算溶質(zhì)的質(zhì)量；
②根據(jù)實驗操作步驟及各儀器的作用選取儀器；
③根據(jù)配制一定濃度的溶液步驟，玻璃棒和燒杯上殘留有氯化鈉，故需要用蒸餾水洗凈；
④配溶液時，轉(zhuǎn)移溶液至容量瓶后，需繼續(xù)向容量瓶中緩緩加入蒸餾水至液面距離刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管逐滴滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切．

解答 解：①配制250mL的溶液，需要選用250mL的容量瓶，配制的溶液為250mL0.4mol/L的氯化鈉溶液，根據(jù)m=cVM得需要氯化鈉的質(zhì)量為0.4×0.25×58.55.9g，
故答案為：5.9；  
②實驗操作的步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，需要250mL容量瓶配制溶液，故溶液要轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶，
故答案為：250mL容量瓶；
③根據(jù)配制一定濃度的溶液步驟，玻璃棒和燒杯上殘留有氯化鈉，故需要用蒸餾水洗凈配制該氯化鈉溶液，還缺少燒杯和玻璃棒，
故答案為：燒杯、玻璃棒；
④配溶液時，轉(zhuǎn)移溶液至容量瓶后，需繼續(xù)向容量瓶中緩緩加入蒸餾水至液面距離刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管逐滴滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切，
故答案為：膠頭滴管．

點評 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，屬于中等難度的試題，注意掌握配制一定濃度的溶液方法，試題基礎(chǔ)性強，難易適中，注重靈活性，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)囊?guī)范實驗操作能力；該題的難點在于誤差分析，注意明確誤差分析的方法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知：2SO2（g）+O2（g）$?_{加熱}^{催化劑}$2SO3（g）△H=-QkJ•mol-1 現(xiàn)將1molSO2氣體和0.5molO2在一個密閉容器中，進行和上述相同條件下的反應(yīng)，充分反應(yīng)后測得放出熱量為Q1kJ，則Q2和Q的關(guān)系是（　　）
A．Q1=$\frac{1}{2}$QB．Q1＜$\frac{1}{2}$QC．Q1＞$\frac{1}{2}$QD．Q1=Q

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年陜西省高一上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：計算題

把5.3%的Na2CO3溶液蒸發(fā)掉60g水后，溶液變?yōu)?0mL，濃度變?yōu)?5.9%，則濃縮后Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年陜西省高一上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

質(zhì)量相等的下列物質(zhì)中，含分子數(shù)最多的是

A．CH4 B．O2 C．NH3 D．CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．實驗室用63%的濃HNO3 （其密度為1.4g/mL）配制240mL 0.50mol/L稀HNO3，若實驗儀器有：A.10mL量筒   B.50mL量筒    C．托盤天平   D．玻璃棒
E.100mL容量瓶  F.250mL容量瓶   G.500mL容量瓶   H．膠頭滴管   I.200mL燒杯．
（1）此濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為14.0mol/L
（2）應(yīng)量取63%的濃硝酸8.9mL，應(yīng)選用A．（填儀器的字母編號）
（3）實驗時還需選用的儀器有（填序號） D、I、F、H
（4）配制過程中，下列操作會使配制的稀硝酸溶液濃度偏高的是（填序號）①③．
①量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌2-3次，并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶
②容量瓶使用時未干燥
③溶解后未經(jīng)冷卻就移液
④定容時不小心有少量蒸餾水滴到瓶外
⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線
（5）容量瓶是一種頸部細(xì)長的梨形瓶，由于其頸部細(xì)長，所以在向容量瓶中移入液體時，需要一定的耐心和技巧．有人建議將容量瓶的瓶頸改粗，對該建議的正確評價是B
A．可以按此建議改進，便于使用容量瓶
B．不能按此建議改進，因為會降低容量瓶的精確度
C．不必加粗瓶頸，因為向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時，有少量液體倒出瓶外，不會對溶液的濃度產(chǎn)生太大影響．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某化學(xué)實驗小組需用480mL 0.2mol/L的硫酸銅溶液，請回答下列問題：
（1）如果用膽礬（CuSO4•5H2O）來配制，至少需用膽礬的質(zhì)量為25.0g．
（2）在該實驗中要用到容量瓶，使用容量瓶前應(yīng)檢查是否漏水
（3）下面是配制硫酸銅溶液過程中的5個操作步驟：
①向盛有膽礬的燒杯中加入200ml蒸餾水使其溶解；
②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水，至液面距刻度線1-2cm處；
③將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；
④在燒杯中加入少量的蒸餾水，洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2-3次后移入容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻；
⑤改用膠頭滴管加水至刻度線，蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻．
正確的操作順序為①③④②⑤（填序號）
（4）上述操作⑤中，如果不小心加水超過刻度線，處理方法是重新配制
（5）下列操作會導(dǎo)致所配硫酸銅溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是①②⑤（填序號）
①在燒杯中攪拌溶液時，有少量液體濺出
②定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線
③容量瓶洗凈后殘留少量蒸餾水
④所使用的容量瓶剛用某種濃度的硫酸銅溶液潤洗過
⑤定容時仰視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列事實不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．在CH3COONa溶液中通入SO2，生成CH3COOH
B．等濃度的鹽酸、CH3COOH溶液分別和鋅反應(yīng)，開始時鹽酸的反應(yīng)速率快
C．常溫下0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液的pH=2.1
D．用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（　�。�
A．圖I表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的燃燒熱△H=-241.8 kJ．mol-1
B．圖Ⅱ表示某可逆反應(yīng)正、逆反應(yīng)速率隨溫度的變化，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C．圖Ⅲ表示0.1 mol MgCl2•6H2O在空氣中充分加熱時固體質(zhì)量隨時間的變化
D．圖Ⅳ表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH大于同濃度NaB溶液的pH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．實驗室中有一瓶含有一定量雜質(zhì)的燒堿樣品，某學(xué)生用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中含有與酸不反應(yīng)的雜質(zhì)，請根據(jù)實驗回答：
（1）將準(zhǔn)確稱取的4.3g燒堿樣品配成250mL待測液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、托盤天平外，還必須用到的儀器有：250ml容量瓶、膠頭滴管、藥匙．
（2）取10.00mL待測液，選擇右圖中A（填A(yù)或B）來移取．
（3）用0.2000標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液，以酚酞為指示劑．滴定時左手旋轉(zhuǎn)滴定管玻璃活塞，右手不停地?fù)u動錐形瓶，兩眼注視錐形瓶中溶液顏色的變化，直到滴定終點．滴定達(dá)到終點的標(biāo)志是：溶液由紅色變?yōu)闊o色且半分鐘不恢復(fù)原色．
（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，燒堿的純度為：93.0%（精確到小數(shù)點后一位）
滴定次數(shù)待測液體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）
第一次10.000.5020.40
第二次10.004.0024.10
（5）判斷下列操作引起的誤差（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
①滴定前讀數(shù)正確，滴定終點讀數(shù)時仰視．偏大．
②未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管．偏大．
③滴定終點時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛著一滴溶液．偏大．

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